金属氧化物与盐酸反应生成什么

Cl-有很强的氧化剂，容易被氧化，是还原剂，H+有很强的还原性。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。

所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

参考资料来源：百度百科-盐酸

氧化铁与盐酸的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁是一种共价化合物，易溶于水并且具有强烈的吸水性。

盐酸简介

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸是胃酸的主要成分，具有促进食物消化、抵御微生物感染的作用。

氧化铁简介

氧化铁的化学式为Fe2O3，又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。氧化铁易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。

生成物氯化铁的防护措施

1、在接触其粉尘时，应该佩戴防尘口罩，如果接触大量氯化铁的话，需要佩戴防毒面具。

2、戴化学安全防护眼镜。

3、戴橡皮手套。

4、穿防腐材料制作而成的工作服。

HCl既有氧化性也有还原性，实际上是分开的，是H+有氧化性，Cl-有还原性。H+体现氧化性时降价，通常变为H2，这样的例子一举一大把，初中就学过，活泼金属和酸反应嘛；Cl-体现还原性时升价，通常变为Cl2，最早学到的例子是用二氧化锰与浓盐酸制氯气，而实际上许多强氧化剂都可以去氧化浓盐酸中的Cl-，如高锰酸钾、重铬酸钾。

综上，在遇到还原性足够的物质(如锌、铁、镁、钠)时，氢离子体现氧化性；

在遇到氧化性足够的物质(如二氧化锰、重铬酸钾)且保证一些条件(温度与浓度)时，氯离子体现还原性；

以上两条并不冲突。毕竟，盐酸当中氢离子的氧化性不够去氧化氯离子。