接触法制备硫酸

1、可以用FeSO₄·7H₂O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO₂，理论可得29.5%的H₂SO₄。关键在于尾气吸收。

2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S₂O₅-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

扩展资料：

硫酸的应用：

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。

在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。

参考资料来源：百度百科—硫酸

好的

一般制取硫酸：

加强热灼烧七水合硫酸亚铁，用冷凝管冷却气体，用氢氧化钠吸收尾气。冷凝管内即可收集到约29.5%的稀硫酸(内含极少的亚硫酸杂质)

或者想办法将二氧化硫氧化，譬如使用氧化性高的双氧水(通入二氧化硫).

或者盐酸与可溶的焦亚硫酸盐反应，产生气体通入硝酸，生成红棕色气体(请及时排出并尾气收集)，当排出的气体由红棕色变为无色，代表反应完成，溶液部分即是硫酸(主要含有硝酸杂质)

工业上是塔式法或者接触法制取硫酸的，但都是制取二氧化硫，氧化成三氧化硫，吸收

只不过塔式法是用硝酸氧化吸收，可得较稀的硫酸

而接触法是用氧气氧化(五氧化二钒作为催化剂)，用较稀硫酸吸收，制取得98.5%的浓硫酸

用SO2和氧气反应生成SO3，反应条件需要催化剂而且还是可逆反应，你去实验室用那个方法你死了一万次了。实验室制硫酸的方法：1.是FeSO4·7H2O加强热用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2.将二氧化硫通入双氧水中，方程式为：SO2+H2O2=H2SO4（此法实验制备硫酸，工业上不采用。因为过氧化氢比硫酸更贵）

只适合少量制取。希望我的答案能帮到楼主，纯手打望采纳。欢迎追问。

2SO2+O2=(V2O5)=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

工业上制硫酸，先将硫磺或黄铁矿（FeS2）煅烧，生成SO2，再将SO2在接触室中以V2O5作催化剂用氧气氧化，得到SO3，再用在吸收塔中用98%的硫酸吸收SO3生成发烟硫酸。得到的发烟硫酸用水稀释可以得到不同浓度的硫酸。

一般制法

实验室制法 1.可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。 2.可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。 自然制法 酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面 [3] 其他硫酸制备工艺 （1）氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 （2）采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 （3）草酸生产中含硫酸废液的回收利用 （4）从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 （5）从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 （6）从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 （7）从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 （8）催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 （9）电瓶用硫酸生产装置 （10）二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 （11）沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 （12）沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 （13）高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 （14）高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 （15）高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 （16）节能精炼硫酸炉装置 （17）精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 （18）利用废硫酸再生液的方法和装置 （19）利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 （20）利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸[6]

工业制法

通用方法 生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。 1.制取二氧化硫（沸腾炉） 燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2 4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3 2.接触氧化为三氧化硫（接触室） 2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 4.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4 5.提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。[6] 二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。[6]

目前实验室制取硫酸有三种办法：

1、可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

先买需硫酸铜和烧碱，将硫酸铜干馏再将烧碱溶于水。拿个脸盆装满冷水，同时放入一个水瓶。将混合气体通入水瓶中使二氧化硫和氧气与三氧化硫分离（三氧化硫常温下是液体），再将剩下的二氧化硫通入碱液中以防止污染。最后将三氧化硫溶于水后得到稀硫酸（或者将制得的所有气体一起通入水中），稀硫酸再进行加热（要用玻璃容器），最后用一根一次性筷子迅速地蘸一下，如果筷子很快就变黑，就可以停止加热，浓硫酸制取成功。或者是事先买少量98.3%浓硫酸吸收三氧化硫，制得发烟硫酸，再用少量水分解发烟硫酸就能制得浓硫酸了。不能在家烧硫磺制取硫酸，因为这样子很危险。另外，生成的二氧化硫气体有毒。

4CuSO4=加热=4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

SO2+OH-=SO32-+H20

SO3+H20=H2SO4或

SO3+2SO2+02=3H2SO4

分解步骤：

1.SO3+H20=H2SO4

2.SO2+O2=H2SO3

3.2H2SO3+O2=2H2SO4

CxH2yOy=浓硫酸=xC+yH2O

H2SO4（浓）+SO3=H2S2O7

2H2S2O7+H2O=2H2SO4