写出硫酸溶液的正负极和总反应方程式，分析为什么要这样写

电解精炼铜用的是硫酸铜溶液，所以铜离子在阴极得电子析出铜单质（H+放电顺序排在铜离子后面，金属活动性顺序倒过来就是金属离子得电子顺序）；阳极泥中存在比铜不活泼的金属，不是离子，当然不会和铜抢电子，比铜活泼的金属虽然在阳极能失电子变成阳离子，但这些阳离子放电顺序排在铜离子之后，所以也抢不过铜离子。

阴极:阳离子放电(按氧化性顺序,即金属活动性相反的顺序放电)

阳极:先是活性电极(银及之前的金属),再是阴离子放电(按还原性顺序)

你说的这种情况:

阳极为Cu,是活性阳极,所以电极反应:Cu-2e-

=Cu2+

阴极反应:2H++2e-=H2

硫酸钠是强酸强碱盐,完全电离

高温熔化硫酸氢钠的电离为na+,h+,(so4)2-,硫酸氢钠是钠的强酸的氢盐,完全电离

浓硫酸

中才会钝化，而且若铁做阳极，一般也不会用浓硫酸做

电解液

！

若是纯化，应该粗铁做阳极（即含有杂质的铁），

纯铁

做阴极（即可看做不含杂质的铁）。

希望对你有所帮助，有什么疑问可以hi我！

阳极：Cu - 2e- === Cu2+

阴极：2H+ + 2e- === H2↑

总反应式为 Cu + H2SO4 ===电解=== CuSO4 + H2↑

（不可思议吧）

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+

阴极：2H+ + 2e- == H2(气体)

总方程式：2H2O == 2H2(气体) + O2(气体)

问题补充：硝酸根的在酸性条件下的氧化性肯定比氢离子强啊，在阴极会不会是硝酸根去得电子而不是氢离子去得电子啊？

不会的。记住，在电解反应中，含氧酸根离子放电顺序 水 之后，所以只要溶液中还有水，就不会轮到含氧酸根放电，所以一定是水得电子。

电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。

电解原理：

电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。

两极放电顺序：

阴离子：硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根离子>硫酸根离子>氟离子

阳离子：银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>铅离子>锡离子>亚铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子

注：铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。

三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。

用途：

电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。