化学中如何分盐酸碱
酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 化学式的第一个元素符号是H,特殊醋酸:CH3COOH
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 化学式最后的元素符号是OH,特殊酒精C2H5OH不是碱
3、 盐的组成——金属离子(铵根离子)＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
酸H 加 非金属元素 或酸根 (S P Cl CO3 SO4)电离后有氢离子
含氧酸（如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）
碱金属元素(Mg Ca）+OH电离后有OH
氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]
盐 金属元素 +非金属元素
naclnahco3 baso4
通过实验研究了稀盐酸和醋酸溶液分别与镁、锌、铁等金属反应的相对速率大小,发现盐酸和醋酸的p H相同时,镁、锌、铁等金属在醋酸溶液中的初始反应速率更快。从动力学的角度看,HAc、Ac-能促进H+的传质与吸附,并很可能参与了H+与活泼金属反应的历程。
1 原理
水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值约为8.3，根据此时酸的用量可计算得出P碱度。当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液pH值4.4～4.5，根据此时酸的用量可计算得出M碱度。
2 干扰及消除
水样浑浊、有色均干扰测定，可用电位滴定法(即用pH计检测)测定。
3 试剂
3.1 浓盐酸,ρ=1.19g/L。
3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶于50mL乙醇中，加水至100mL。
3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶于100mL水中。
3.4溴甲酚绿-甲基红：3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份0.2%甲基红乙醇溶液混合。
3.5盐酸标准溶液约0.01mol/L盐酸的配制：
取0.9mL浓盐酸(3.1)，注入水中摇匀，于1000mL容量瓶中定容。
标定：称取0.004g(也可以称更多配制成溶液后使用，如取0.4g加水溶解后，倒入500mL容量瓶中加水至刻度线，使用时取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼烧4h的无水碳酸钠，称重至0.0001g，溶于50mL水中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂(3.4)，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色，记下盐酸溶液的用量V3,同时做空白实验（取50mL蒸馏水于250mL锥形瓶中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色），记下盐酸溶液的用量V4.
计算：CHCl=m/(V3-V4)×0.05299
式中： CHCl—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)
m----基准无水碳酸钠的质量(g)
V3---盐酸溶液的用量(mL)
V4---空白试验中盐酸溶液的用量(mL)
0．05299—与1.00mL盐酸标准溶液(CHCl =1.00mol/L)相当的克数,表示无水碳酸钠的质量
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4 步骤
4.1移取10～50mL水样，置于250mL锥形瓶中。
4.2向试液中滴加3滴酚酞指示剂(3.2)，若试液呈红色，则用约0.01mol/L的盐酸标准溶液(3.5)滴定至试液红色退去成无色，则此时消耗的HCL的量为V1。
4.3向试液中滴加3滴甲基橙指示剂(3.3)，此时试液应显示为黄色，继续用约0.01mol/L的盐酸标准溶液(3.5)滴定至溶液从桔黄色刚好转为桔红色，即为滴定终点，此时消耗的HCl的量为V2。（备注：V2=V1+第二次滴定的盐酸标准溶液消耗的毫升数）
4.4分析结果表述：
P碱度（mg/L）=CHCL×V1×MCaCO3/2×1000/V水样
M碱度(总碱度)（mg/L）=CHCL×V2×MCaCO3/2×1000/V水样
式中：CHCL—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)
V3---第一次盐酸标准溶液的用量(mL)
V4---第一次+第二次盐酸标准溶液的用量(mL)
MCaCO3/2—50.05，g/mol
我们知道，“溶质可以是固态，也可以是液态或气态”。氯化氢溶于水电离时生成的阳离子只有氢离子，根据酸的定义，气体氯化氢才是酸。再由酸的命名原则可知，氯化氢才能叫“氢氯酸”，而不能把盐酸称作氢氯酸。因此“盐酸”只能是个俗称，不是物质分类中的酸。盐酸不是酸，推而广之，胃酸也不是酸，正如“纯碱不是碱”、“水银不是银”。“氯化氢”和“氢氯酸”才能画等号，两者的内涵是一致的。
单质 氮气：N2碘气：I2
原子：氦气： He氖气：Ne 氩气：Ar 金刚石： C
硅：Si 硫磺：S 白磷（红磷）：P
（一） 特殊：
水：H2O 甲烷：CH4 氨气：NH3 一氧化碳：CO
二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 二氧化硅：SIO2
三氧化四铁：Fe4O3 氧化磷：PCl3 高锰酸钾：KMnO4
锰酸钾：K2MnO4 碳酸氢钠：NaHCO? 碳酸氢铵：NH4HCO3
（二） 酸：
盐酸：HCl 硫酸：SO4 硝酸：HNO? 亚硫酸：H2SO3
磷酸：H3PO4
碳酸：H2CO3 氢硫酸：H2S
（三） 碱：
氢氧化铵：NH3·H2O 氢氧化钾： KOH氢氧化钠：NaOH
氢氧化钡：Ba(OH)2
氢氧化钙：Ca(OH)2
氢氧化镁：Mg（OH)2
氢氧化铝：Al（OH）3，Al2O3?3H2O 或 H3AlO3
氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3
化合物 氢氧化亚铁：Fe(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2
（四） 氧化物：元素名称+氧气 然后根据化合价的十字交叉
（五） 氯化物：方法同上
（六） 硫酸：用硫酸根的化合价，十字交叉
（七） 硝酸：方法同上
（八） 碳酸：方法同上
如果都改成0.1mol/L，那倒可以回答。因为盐酸、氢氧化钠都是强酸强碱，那么近似地看成氢离子与氢氧根完全电离，所以0.1摩尔/L的HCL PH值是-log0.1=1，0.001摩尔/L的NaOH PH值是11，0.1摩尔/L的醋酸PH值一定大于1，因为醋酸是弱酸，氢离子不能完全电离。0.1摩尔/L的NaOH PH值是13.
2 活泼金属 如K Ca Na My AL Zn Fe之类，多是发生置换反应。
3 弱酸根的盐 如CaCO3 CaHCO3之类，多是复分解反应，生成气体 水。
1.组成上的分别：
氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。
氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。
高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。
2.物理性质上的不同：
氯化氢是无色，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。
摩尔质量：36.4606 g/mol，外观无色吸湿性气体，密度：1.477 g/L（25℃）（气）
相对密度（水=1）1.19
相对蒸气密度（空气=1）1.27
熔点：158.8K（-114.2℃）
沸点：187.9K（-85℃）
溶解性（水）：72g/100mL（20℃）（标准压强）
饱和蒸气压（Pa）：4225.6（20℃）
次氯酸：
常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）
气味：有类似氯气的刺激性气味
溶解性（与水的体积比）：1：2
亚氯酸：
它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。
同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。
氯酸：
氯酸易溶于水。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。密度1.282g/cm³。
高氯酸：
是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯
3.化学性质上的区别：
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物
易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰：
氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。
次氯酸：
弱酸性
次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8Ka。
强氧化性
次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）
标准状况次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：
2 HOCl(aq) + 2 H+ 2 e⇌ Cl2(g) + 2 H2O E=+1.63V
注：标准状况指0℃，标准大气压
不稳定性
次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O₂↑ 。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。
当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。
但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+H₂O xCaCl₂+yCa(OH)₂+nH2O==xCaCl₂.yCa(OH)₂.nH2O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。
浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：
9HClO====HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O
产生的Cl2以分子形式溶于水呈淡黄色。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
1.2HClO =光= 2HCl+O₂↑
2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑
3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO==CaCl₂==Cl₂O↑+H₂O
亚氯酸：
酸性
亚氯酸是一种一元中强酸，电离常数Ka为1.1X10-2。
不稳定性
亚氯酸很不稳定，是最不稳定的氯元素的含氧酸，室温下即分解：
其他
亚氯酸可以与碱发生中和反应，如： 利用此方法生产亚氯酸钠。
氯酸：
强酸性
氯酸是一种强酸，无电离常数。
不稳定性
氯酸在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一：
现象：产生大量气体，爆炸效果与硝酸铵类似。
强氧化性
氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三，常用作强氧化剂。
它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。
高氯酸：
强氧化剂。与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
在室温下分解，加热则爆炸（但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸）。
无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性极强，具有强腐蚀性。
其他信息：室温时氧化活性很弱，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高价金属高氯酸盐和水
