纯锑溶于硫酸，是不是5H2So4+2Sb=Sb2(So4)5+10H

Sb2(SO4)3+4Ce(SO4)2+4H2O==2Ce2(SO4)3+(SbO2)2SO4+4H2SO4

氧化还原，Ce4+变成Ce3+，Sb3+变成[SbO2]+（Sb为+5价）。Ce(SO4)2应该叫硫酸高铈而不是硫酸铈，硫酸铈是Ce2(SO4)3。

生成硫酸锑。

四氧化二锑与硫酸加热会生成硫酸锑。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36度时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

金属锑不是一种活泼性很强的元素，它仅在赤热时与水反应放出氢气，在室温中不会被空气氧化，但能与氟、氯、溴化合；加热时才能与碘和其他非金属化合。锑易溶于热硝酸，形成水合的氧化锑。能与热硫酸反应，生成硫酸锑。锑在高温时可与氧反应，生成三氧化二锑，为两性氧化物，难溶于水，但溶于酸和碱。

发生反应。

锑易溶于热硝酸，形成水合的氧化锑。能与热硫酸反应，生成硫酸锑。

低温腐蚀是发生在锅炉尾部受热面（省煤器、空预器）的硫酸腐蚀，因为尾部受热面区段的烟气和管壁温度较低，所以称为低温腐蚀。低温腐蚀常发生在空预器上，但是省煤器管也有可能发生低温腐蚀。

理论上不应该啊?《无机化学上这么写的：三氧化二锑是不溶于水的白色固体，但既可以溶于酸，也可以溶于强碱溶液……》（HEP，第四版，化工类院校使用，451页）

如果不溶于稀硫酸，考虑以下问题：

1 三氧化二锑在常态下是二聚分子，不易反应。加热试试看。

2 实在不行溶于强碱再加酸酸化。

3 还不行的话，怀疑里面有五氧化二锑。

4 大不了就先还原再与酸反应。

5 如果以上4条都不行，考虑是不是三氧化二锑啊？别弄错了#￥%—*（

锑,元素符号Sb，原子序数51，原子量121.75，外围电子排布5s25p3，位于第五周期第ⅤA族。共价半径141皮米，离子半径Sb-3245皮米，Sb+562皮米，第一电离能833.7千焦/摩尔，电负性1.9，主要氧化数(-3)、+3、+5。锑有几种同素异形体。通常最稳定的是灰锑，银白或银灰色菱形晶体，脆而硬，由液态凝固时体积膨胀，即有冷胀性，密度6.68g/cm3，熔点 630.74℃，沸点1750℃，锑蒸气分子为Sb4，导电性差。此外还有灰色的无定形锑，黄色的黄锑，黑色的黑锑等。锑化学性质不很活动。室温下不能被空气中氧气氧化，但能跟氟、氯、溴化合生成三价或五价卤化物。加热时可跟碘、硫化合。高温时燃烧显蓝色并生成Sb4O6。常温时不跟水反应，红热时跟水反应放出氢气。跟热硝酸反应，生成水合氧化锑：

6Sb+10HNO3+3xH2O=3Sb2O5·xH2O+10NO↑+5H2O

能溶于热的浓盐酸和硫酸生成氯化锑和硫酸锑。与强碱反应生成亚锑酸盐，主要用于制合金如印刷用的活字合金、硬质合金、巴氏合金。还用于制锑盐、医药、颜料及半导体材料等。古代已应用锑及其化合物。在自然界中有游离态和化合态两种形式存在，主要矿物有辉锑矿(Sb2S3)和方锑矿(Sb2O3)。在地壳中的丰度为1.0×10-4％。用辉锑矿跟铁屑共热，或用三氧化二锑与碳共热都可还原出锑。

来自：http://chemyq.com/xz/xz1/685likvv.htm

性质：第15族(VA)主族准金属元素。原子序数51。稳定同位素121，123。密度6.691g/cm3(20℃)。熔点630.76℃(3。沸点1587℃。氧化态0，-3，+3，+5。锑有两种同素异形体：正常稳定的金属锑和非晶态的灰锑。金属锑呈蓝白色，具有金属光泽，质地硬而脆。室温下不与干燥空气作用。受热时燃烧生成三氧化二锑白烟。不与稀酸和碱作用。主要矿物有辉锑矿(主要组分三硫化二锑)、锑硫镍矿(硫化锑镍)和重金属锑化物。将锑矿石焙烧成氧化物，再用铁或碳还原可得金属锑，并经电解精制。在半导体工业中用于制造二极管，红外检测器、合金增硬剂、抗摩擦合金、铅字合金、蓄电池等。锑的氧化物、硫化物和锑酸钠、用于制造阻燃剂、涂料、陶器釉质，玻璃和瓷器等。

来自：http://chemyq.com/xz/xz6/56104nduce.htm

密度：6.684

熔点：630.5℃

沸点：1635℃

性状：有金属变体和黄色变体两种同素异形体，前者有银白色金属光泽，具有鲜明的晶体结构。

溶解情况：不溶于水、盐酸和碱溶液，溶于王水、浓硫酸，以及硝酸和酒石酸的混合液。

用途：主要供制印刷合金、巴比合金、锑盐和颜料、蓄电池、白冰铜、硬质合金、轴承合金。也用于半导体工业。

制备或来源：自然界所产的锑大多数是灰锑矿。可将灰锑矿与铁粉混合共热而取代出锑，或煅烧成氧化物后再与碳共热而使氧化物还原成锑。

来自：http://chemyq.com/xz/xz13/127320ntdph.htm

银白色或深灰色金属粉末蒸汽压 0.13kPa(886℃)熔点630.5℃沸点1635℃溶解性：不溶于水、盐酸、碱液，溶于王水及浓硫酸密度：相对密度(水=1)6.68稳定性：稳定危险标记 15(有害品，远离食品)主要用途 主要用于制造合金，也用于印刷和颜料行业

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：锑对粘膜有刺激作用，可引起内脏损害。

急性中毒：接触较高浓度引起化学性结膜炎、鼻炎、咽炎、喉炎、支气管炎、肺炎。口服引起急性胃肠炎。全身症状有疲乏无力、头晕、头痛、四肢肌肉酸痛。可引起心、肝、肾损害。

慢性影响：常出现头痛、头晕、易兴奋、失眠、乏力、胃肠功能紊乱、粘膜刺激症状。可引起鼻中隔穿孔；在锑冶炼过程中可引起锑尘肺；对皮肤有明显的刺激作用和致敏作用。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD507000mg/kg(大鼠经口)

锑以+3、+4、+5价化合物存在于环境中，尤以三价化合物为常见，主要的有三硫化二锑、三氧化二锑、三氯化锑等。

迁移转化：天然水中锑的自然含量一般为0.01～5.0ppb，平均为0.5ppb。海水中含锑量为0.18～5.6ppb，平均为0.24ppb。锑在水中的迁移机制，有通过结晶矿物的迁移，有机螯合迁移、被吸附性离子迁移、与氧化物相缔合的迁移，以及可溶性迁移。溶于水中的锑化合物有三氯化锑、硫酸锑、酒石酸锑和五氯化锑。锑在淡水中以五价锑存在。海水中的锑以络合物形式存在，其主要配位体是羟基，下不为例上的形态为Sb(OH)6-或二聚物Sb2O(OH)4。受锑污染的土壤，锑一般富集在表层，主要是土壤表层无机和有机胶体的吸附作用。锑在土壤中是以+3、+5价状态存在。在旱田或干土中，土壤处于氧化状态，此时土壤中的Sb3+可氧化成Sb5+，锑以Sb5+存在居多。水田土壤处于淹没还原状态，土壤中的锑主要以Sb3+存在。

危险特性：遇明火、高热可燃。粉体与空气可形成爆炸性混合物，当达到一定的浓度时，遇火星会发生爆炸。与硝酸铵、二氟化溴、三氮化溴、氯酸、氧化氯、三氟化氯、硝酸、硝酸钾、高锰酸钾、过氧化钾接触能引起反应。

燃烧(分解)产物：氧化锑。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

5-Br-PADAP光度法；原子吸收法《水和废水监测分析方法》(第三版)国家环保局编

5-Br-PADAP光度法《空气和废气监测分析方法》国家环保局编

原子吸收法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译

5.环境标准:

前苏联(1975) 车间卫生标准 0.5mg/m3

中国(待颁布) 饮用水源水中有害物质的最高容许浓度 0.05mg/L

欧洲共同体(1980) 饮用水中最高容许浓度 10μg/L

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移回收。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后转移回收。

二、防护措施

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿透气型防毒服。

手防护：戴防化学品手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：饮足量温水，催吐，洗胃。就医。

灭火方法：灭火剂：干粉、干砂。禁止用二氧化碳和酸碱灭火剂灭火。

来自：http://chemyq.com/xz/xz1/3078iybob.htm