怎样判断弱酸弱碱的盐是酸性还是碱性?
1.通过比较各自的PKa和PKb值，如果PKa（酸）>PKb（碱），则水溶液呈碱性；反之PKa（酸）<pkb（碱），酸性；如果大小几乎相等，那么呈中性。
例如：醋酸铵溶液几乎中性，这是因为pka（醋酸）=4.75，PKb（氨水）=4.74；二者很接近。(这就是典型的“谁强显谁性”，PKa越小，酸性越强；PKb越小，碱性越强！)
再如：pka（甲酸）=3.75，PKb（氨水）=4.74；PKa<pkb,所以甲酸铵呈酸性。
2.用精密ph试纸或ph计进行测定。
3.向其中加入金属镁条，如果常温下有较多气泡产生，则一定呈酸性。例如：向乙酸铜乙酸锌中加入镁条，不但能够看到有金属铜，锌的析出，而且还伴有大量的气泡，则说明乙酸锌，乙酸铜溶液都呈酸性。
判断盐的酸碱性其实还可以看其对应的阴离子和阳离子的酸碱是强或弱，强或弱当量，然后在水中是中性的，如果酸强于碱，那么在水中是酸性的，反之亦然。
一般来说，碱能溶于水，更稳定的是强碱，不能溶于水的是弱碱。如果有任何酸，有一种理论认为，非羟基氧原子越多，酸就越强。也就是说，HMRON中的N-M值越大，酸度越强。
强酸弱碱盐为酸性，强碱弱酸盐为碱性，强酸强碱盐为中性。对于弱酸弱碱盐，一般中性，如乙酸铵是中性的，但弱于乙酸的弱酸铵盐一般为碱性，如碳酸氢铵强于乙酸的弱酸铵盐是酸性的，如甲酸铵。
此外，对于与不溶性氢氧化物相对应的弱酸弱碱盐，如果它们溶于水，则它们大多是酸性或弱酸性的，如醋酸铜不溶于水，它们接近中性，如醋酸锌Ph=6。
盐可以看作是酸碱中和的产物，撇开酸型盐，如果是正盐，那么强酸和弱碱盐，然后是酸，如氯化铜，可以看作是氢氧化铜和盐酸中和的产物，盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，因此它们产生的盐是酸强碱和弱酸生产盐是碱性的，如Na2CO3，可以看作是氢氧化钠和碳酸盐中和的产物。
氢氧化钠是强碱，碳酸盐是弱酸，所以它们产生的盐是碱性的。酸性盐：需要判断弱酸是酸性还是碱性，如碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐、磷酸一氢盐等。
扩展资料
测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。
测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。
随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用pH计后可变为连续生产方式。
在现代工业中采用pH计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。几乎凡需用水的生产部门都需要采用pH计。其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。
参考资料来源：百度百科-酸碱性
查找大批资料后,根据pKa（pKa1）值,酸性顺序大概如下（由大到小）：氨基磺酸（0.99）,草酸（1.25）,一氯乙酸（2.86）,柠檬酸（3.13）,甲酸（3.75）,乙酸（4.76）,苯酚（9.98）,乙酸铵（pKa＝pKb,所以为中性）,至于甲醛倒是没找到,但是应该至少排在甲酸的后面.
醋酸的ph值一般是2.9。
酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。
纯净乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，其熔点较高，为16.6摄氏度。所以，当温度低于16.6摄氏度时，乙酸就凝结成固体。因为固体乙酸的外形与冰相似，所以又称为冰醋酸。醋酸也能与水以任何比例互溶。
醋酸的用途
1、用于制取醋酸乙烯，该用途的使用量约占醋酸总使用量的44%以上，被广泛用于生产黏合剂、涂料、聚乙烯醇、乙烯基共聚树脂、维纶等。
2、作为溶剂。醋酸在许多工业化学反应中用作溶剂。
3、用于制造醋酸纤维素。醋酸可用于制醋酐，醋酐的80%用于制造醋酸纤维，其余用于医药、香料、染料等。
4、用于生产醋酸酯。醋酸酯中的醋酸乙酯、醋酸丁酯是醋酸的两个重要下游产品。
以上内容参考：百度百科-乙酸
计算过程如下:
已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L
由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略
又由于c/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略
鉴于此，计算该溶液中的pOH为：
pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13
于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87
答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。
扩展资料：
溶液PH的计算方法：
1、常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH，即pH= -lg[H+]。
2、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14，纯水中[H+]=[OH-]=10x10^7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。
3、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；
4、酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7；
5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。
参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（pH）
查百度百科，可以得到：
醋酸钠 (CH3COONa)，
分子量(Molecular Weight)： 82.03，
碱性pKb= 9.25，
无水物的密度1.528克/厘米3，溶于水（76 g/100 ml (0°C)加热后溶解度暴涨），呈弱碱性。稍溶于乙醇。也称“热冰”。
即查到溶解度是76g/100mL水，即最大浓度是760g/1000mLH2O，即相当于
760/82=9.27mol/L
碱性，pKb=9.25，即水解常数相当于它作为碱的电离常数是
10^-9.25=5.55*10^-10
相当于一元弱碱，由于c/K，最大时=9.27/K >500
所以，可以使用最简单的计算方法
[OH-]=根号（cK)
代入各个数据，即可计算
0.15mol/L，[OH-]=9.12*10^-6，pOH=5.04，pH=8.96
0.2mol/L，[OH-]=1.05*10^-5，pOH=4.98，pH=9.02
0.25mol/L，[OH-]=1.18*10^-5，pOH=4.93，pH=9.07
0.30mol/L，[OH-]=1.29*10^-5，pOH=4.89，pH=9.11
0.35mol/L，[OH-]=1.39*10^-5，pOH=4.86，pH=9.14
0.4mol/L，[OH-]=1.49*10^-5，pOH=4.83，pH=9.17
最浓，9.27mol/L，[OH-]=7.17*10^-5，pOH=4.14，pH=9.86
醋酸钠的摩尔质量是82.03
C=（4/82.03）/0.5=0.09753mol/L
2）再求溶液PH
已知醋酸的PKa=4.7
醋酸钠的PKb=14-4.7=9.3
[OH-]=二次根下C*Kb
POH=-1/2*(logC-PKb)=-1/2*(log0.09753 - 9.3)=5.2
PH=14-5.2=8.8
不一样的。
醋酸钠的电离方程式为：CH₃COONa=CH₃COO⁻+Na⁺，醋酸钠的水解离子方程式是：CH₃COO⁻+H₂O=CH₃COOH+OH⁻，醋酸钠是易溶的强电解质，醋酸钠在水中是完全电离的。
醋酸钠是强酸弱碱盐，醋酸根离子的水解程度是微弱的，故醋酸钠的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。
在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。
扩展资料：
醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。
在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。
继续加热至固体熔融，但温度不要超过醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
参考资料来源：百度百科——乙酸钠
参考资料来源：百度百科——乙酸
