硫酸铁铵化学式

不一样，前者为NH4Fe(SO4)2，后者为NH4Fe(SO4)2·12H2O。

NH4Fe(SO4)2·12H2O

水合物又称水化物，指有结晶水的化合物。含有一定数目水分子的物质，包括离子、晶体、化合物等。为了表示水分子数，通常称为单一水合物、二水合物、三水合物等，但是这一个名称是前方的化合物的系数为1而换等所得。例如：镁离子六水合物Mg （离子）、氯八水合物Cl2.8H2O（单质）、硫酸（水合物H2SO4.H2O（酸）、氢氧化钡八水合物Ba(OH)2.8H2O（硷）、硫酸铜五水合物CuSO4.5H2O（盐）、葡萄糖一水合物C6H12O6.H2O（有机化合物）。同一化合物常常可能形成一种以上的水合物，如硫酸钠就有一水合物、七水合物和十水合物等。所含的水分子因受热将逐个被驱出，最后可成为无水物。有些晶形化合物也含水，但非固定的比例，如泡沸石和甚他矽酸盐矿石。一些不溶于水的金属氧化物也可看作是水合物。

硫酸铁铵可溶于水,在加热时会分解。

硫酸铁铵加热分解4(NH4)Fe(SO4)2====2Fe2O3+4NH3↑+4SO3+2H2O+O2↑

硫酸铁铵溶液配置步骤：

1、配制：称取40克硫酸亚铁铵，溶于300毫升硫酸溶液（20%）中，加700毫升水，摇均。

2、标定：量取35.00毫升到40.00毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液，加25毫升无氧的水，用高锰酸钾标准滴定液。

3、摇匀即可。

二者的区别如下：

1、外观性状不同。铁氰化钾是深红色晶体（单斜、八面体），水溶液呈黄色；而硫酸铁铵是紫罗兰色晶体。

2、熔点沸点不同。铁氰化钾熔点：300 ℃，573 K；而硫酸铁铵熔点：40ºC，沸点：85°C。下图是铁氰化钾。

3、密度不同。铁氰化钾密度1.85g/cm³，而硫酸铁铵密度1.71g/cm³。

4、化学式不同。铁氰化钾化学式：K₃[Fe(CN)₆]；而硫酸铁铵化学式：FeH4NO8S2。下图是硫酸铁铵。

5、用途不同。铁氰化钾主要用作漂白剂、腐蚀剂、分析用试剂、蓝图印刷、温和氧化剂、指示剂等；而硫酸铁铵用作分析试剂，测定卤素时用作指示剂。

6、铁离子结合方式不同。铁氰化钾中的铁氰根即（Fe（CN)6）3-是铁离子与氰根牢固结合而形成的一个大阴离子，最终这个阴离子与K形成盐；而硫酸铁铵只是一种复盐，是两种盐因离子相似性结晶在一起的产物。

化学实验区分两者：

实验原理：加KSCN溶液，观察混合物是否形成血红色配合物。因为铁氰化钾中的铁与氰根牢固结合，即使加入KSCN溶液，它也无法与溶液中的SCN-形成血红色配合物；而硫酸铁铵溶液中铁离子相当自由，从而与SCN-形成血红色配合物。所以观察是否生成血红色配合物即可区分二者。

NH4+ ,Fe3+ 水解，溶液呈酸性

NH4+ ,Fe3+ 遇强碱溶液会有氨气逸出、同时有红褐色Fe(OH)3沉淀生成

Fe3+ 有一定的氧化性，

SO4 2- 遇Ba2+生成硫酸钡沉淀