BF3的电子式

列方程算出来的质量分数应该还是0.2，但其实这样算是错误的

因为中子和质子质量接近，但并不相同，质量数为11只能说明硼原子中有5个质子，6个中子，一个11B的原子的相对质量并不等于11，只是近似的，根据质量数得出的相对分子质量被称为近似相对分子质量，并不准确，之所以要小于0.2也许就是这个原因

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基本信息

中文名称： 硼酸,PT

英文名称: Orthoboric acid

英文别名:Boric AcidBoronBoricacidhighpurityBoricacidwhitextl

等级： PT

CAS号： 10043-35-3/11113-50-1

图册(2张)

EINECS 234-343-4

分子式： H3BO3 [1]

物理参数

熔点：169℃

沸点：300℃

密度:1.43 [1]

贮存运输

密封干燥保存。 [2]

性状

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白色粉末状结晶或三斜轴面的鳞片状带光泽结晶。有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中。无气味。味微酸苦后带甜。与皮肤接触有滑腻感。露置空气中无变化。能随水蒸气挥发。加热至100～105℃时失去一分子水而形成偏硼酸，于104～160℃时长时间加热转变为焦硼酸，更高温度则形成无水物。0.1mol/L水溶液pH为5.1。1g能溶于18ml冷水、4ml沸水、18ml冷乙醇、6ml沸乙醇和4ml甘油。在水中溶解度能随盐酸、柠檬酸和酒石酸的加入而增加。相对密度1.4347。熔点184℃(分解)。沸点300℃。半数致死量(大鼠，经口)5.14G/kG。有刺激性。有毒，内服严重时导致死亡，致死最低量：成人口服640mg/kg，皮肤8.6g/kg，静脉内29mg/kg婴儿口服200mg/kg。空气中最高容许浓度10mg/m3。 [3]

用途

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实验室中若被强碱（NaOH或KOH）溅到，除了应用大量清水（H₂O）冲洗外，还应涂上硼酸溶液。以中和残余的强碱。这是最基本的也是离生活最近的用途之一。（若是身边无硼酸溶液又被强碱泼到，应急时可以用碳酸，但是首选硼酸，因为硼酸也是酸，比可乐中的碳酸还弱的酸。）

配制缓冲液。制备各种硼酸盐。蟑螂和地毯中黑色甲虫的杀虫剂。医药上用作止血药和防腐剂。

用作pH值调节剂、消毒剂、抑菌防腐剂等用于制取硼酸盐、硼酸酯、光学玻璃、油漆、颜料、硼酸药皂、皮革整理剂、印染助剂和医药上的消毒剂等。

用于电容器制造及电子元件工业，高纯分析试剂，药用消毒防腐及配制已曝光感光材料冲洗加工药液。

用于玻璃、搪瓷、陶瓷、医药、冶金、皮革、染料、农药、肥料、纺织等工业用作色谱分析试剂，也用于缓冲剂的配制大量用于玻璃(光学玻璃、耐酸玻璃、耐热玻璃、绝缘材料用玻璃纤维)工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。在搪瓷、陶瓷业中，用以增强搪瓷产品的光泽和坚牢度，也是釉药和颜料的成分之一。冶金工业中作添加剂、助溶剂，特别是硼钢具有高硬度和良好的轧延性，可以代替镍钢。硼酸有防腐性，可作防腐剂，如木材防腐。在金属焊接、皮革、照相等行业以及染料、耐热防火织物、人造宝石、电容器、化妆品的制造方面都用到它。还可作杀虫剂和催化剂用。农业上含硼微量元素肥料，对许多作物有肥效，能增进作物品质和提高产量。

硼酸也是生产其他硼化物的基本原料之一，由它生产的硼化合物广泛应用于国防及其他工业部门和科研单位。用作PH调节剂、抑菌防腐剂。 [1]

氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P)硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)

符号歌

元素符号有来由，     拉丁名称取字头；

第一个字母要大写，     附加字母小写后。

对比碳C，铜Cu     N氮、P磷、S硫；

Si硅、氧是O，     铝Al、铅Pb；

Ba钡、钨W，     Ag是银、Zn锌；

I碘、K钾、Br溴，     H是氢、U是铀；

Fe铁、Na钠，     Mg镁、Ca钙；

Hg汞、金Au，     Sn锡、Sb锑；

氯Cl、钴Co，     元素符号要熟记。

碳是C，磷是P，     铅的符号是Pb。

Cu铜，Ca钙，     钨的符号W。

H氢，S硫，     硅的符号Si。

金Au，     镁的符号Mg。

钠Na，氖Ne，     汞的符号Hg。

硼是B，钡Ba，     铁的符号Fe。

锌Zn，锰Mn，     锡的符号Sn。

钾是K，碘是I，     氟的符号是F。

氧是O，氮是N，     溴的符号是Br。

Al铝，Cl氯，     锑的符号Sb。

参考资料：百度百科——元素符号

硼（Boron）是一种化学元素，元素符号是B。

硼元素的物理性质：

单质硼为黑色或深棕色粉末，熔点2076℃。沸点3927℃。单质硼有多种同素异形体，无定形硼为棕色粉末，晶体硼呈灰黑色。晶态硼较惰性，无定形硼则比较活泼。

单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻，但它的导电率却随着温度的升高而增大，高温时为良导体。硼共有14种同位素，其中只有两个是稳定的。

室温时为弱导电体；高温时则为良导体。在自然界中主要以硼酸和硼酸盐的形式存在。

相关信息：

约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼砂制造玻璃和焊接黄金。法国化学家盖·吕萨克用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆。

硼还由于其缺电子性造成其氢化物中硼原子拥有异常高的配位数，使之成为所有元素氢化物中结构最复杂的。

以上内容参考 百度百科—硼

硼的相对原子质量是10.81。而在初，高中阶段，所用到的相对原子质量为11。

硼还由于其缺电子性造成其氢化物中硼原子拥有异常高的配位数，使之成为所有元素氢化物中结构最复杂的。

相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号为u，它定义为碳12原子质量的1/12。

相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）

扩展资料：

硼

1，物理性质：单质硼为黑色或深棕色粉末，熔点2076℃。沸点3927℃。单质硼有多种同素异形体，无定形硼为棕色粉末，晶体硼呈灰黑色。

晶态硼较惰性，无定形硼则比较活泼。单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻，但它的导电率却随着温度的升高而增大，高温时为良导体。硼共有14种同位素，其中只有两个是稳定的。

2，含量分布：硼约占地壳组成的0.001%，它在自然界中主要矿石是硼砂和白硼钙石等。中国西藏自治区许多含硼盐湖，蒸发干涸后有大量硼砂晶体堆积。

硼在自然界中的含量相当丰富。天然产的硼砂（Na2B4O7·10H2O），在中国古代就已作为药物，叫做蓬砂或盆砂，可能是从西藏传到印度，再从印度传到欧洲去的。

参考资料：百度百科-硼

百度百科-相对原子质量

硼酸是一个一元弱酸它之所以有酸性并不是因为它本身给出质子而是由于则是缺电子原子它加合了来自水分子的OH-而释出H+离子，利用硼酸的这种缺电子性质加入多羟基化合物（如甘油或甘露醇）生成的稳定配合物可使硼酸的酸性增强。

硼酸与强碱NaOH中和得到偏硼酸钠NaBO2在碱性较弱的条件下则得到四硼酸盐如硼砂而得不到单个BO33-离子的盐但反过来在任何一种硼酸盐的溶液中加酸时总是得到硼酸因为硼酸的溶解度小它容易从溶液中析出，硼酸被大量地用于玻璃和陶瓷工业因为它是弱酸对人体的受伤组织有和缓的防腐消毒作用为医药上常用的消毒剂之一硼酸也是减少排汗的收敛剂为疥子粉的成分之一。

此外它还用于食物防腐，硼酸同硅酸相似可以缩合为链状或环状的多硼酸所不同的是在多硅酸中只有SiO4四面体这一种结构单元，而在多硼酸中有两种结构单元一种即前述BO3平面三角另一种系硼原子以sp3杂化轨道与氧原子结合而成的BO4四面体在多硼酸中最重要的是四硼酸实验证明四硼酸根离子[B4O4[OH]4]2-的结构。

开放分类： 硼、硼砂、硼粉、硼化物、高纯硼

硼 拼音:pēng péng

部首:石,部外笔画:8,总笔画:13

五笔86&98:DEEG 仓颉:MRBB

笔顺编号:1325135113511 四角号码:17620 UniCode:CJK 统一汉字 U+787C

硼，原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。

硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。

原子体积:(立方厘米/摩尔)

4.6

元素在海水中的含量:(ppm)

4.41

元素在太阳中的含量:(ppm)

0.002

地壳中含量：（ppm）

950

莫氏硬度：9.3

氧化态：

Main B+3

Other

化学键能： (kJ /mol)

B-H 381

B-H-B 439

B-C 372

B-O 523

B-F 644

B-Cl 444

B-B 335

晶胞参数：

a = 506 pm

b = 506 pm

c = 506 pm

α = 58.06°

β = 58.06°

γ = 58.06°

电离能 (kJ/ mol)

M - M+ 800.6

M+ - M2+ 2427

M2+ - M3+ 3660

M3+ - M4+ 25025

M4+ - M5+ 32822

晶体结构：晶胞为三斜晶胞。

硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。硼能和卤组元素直接化合，形成卤化硼。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。

硼的应用比较广泛。硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。

元素名称：硼

元素原子量：10.81

元素类型：非金属

原子序数：5

元素符号：B

元素中文名称：硼

元素英文名称：Boron

相对原子质量：10.81

核内质子数：5

核外电子数：5

核电核数：5

质子质量：8.365E-27

质子相对质量：5.035

所属周期：2

所属族数：IIIA

摩尔质量：11

氢化物：BH3

氧化物：B2O3

最高价氧化物化学式：B2O3

密度：2.34

熔点：2300.0

沸点：3658

热导率: W/(m·K)

27.4

声音在其中的传播速率：（m/S）

16200

外围电子排布：2s2 2p1

核外电子排布：2,3

颜色和状态：固体

原子半径：1.17

常见化合价：+3

发现人：戴维、盖吕萨克、泰纳发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的戴维和法国的盖吕萨克、泰纳，用钾还原硼酸而制得硼。

元素描述：

它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。其单质有无定形和结晶形两种。前者呈棕黑色到黑色的粉末。后者呈乌黑色到银灰色，并有金属光泽。硬度与金刚石相近。无定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔点2300℃，沸点2550℃，化合价3。在室温下无定形硼在空气中缓慢氧化，在800℃左右能自燃。硼与盐酸或氢氟酸，即使长期煮沸，也不起作用。它能被热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物缓慢侵蚀和氧化。过氧化氢和过硫酸铵也能缓慢氧化结晶硼。上述试剂与无定形硼作用激烈。与碱金属碳酸盐和氢氧化物混合物共熔时，所有各种形态的硼都被完全氧化。氯、溴、氟与硼作用而形成相应的卤化硼。约在600℃硼与硫激烈反应形成一种硫化硼的混合物。硼在氮或氨气中加热到1000℃以上则形成氮化硼，温度在1800-2000℃是硼和氢仍不发生反应，硼和硅在2000℃以上反应生成硼化硅。在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应，生成金属硼化物。

元素来源：在自然界中,硼只以其化合物形式存在着(像在硼砂、硼酸中,在植物和动物中只存在有痕量的硼),通常由电解熔融的氟硼酸钾和氯化钾或热还原它的其他化合物(如氧化硼)制得

制备方法有：硼的氧化物用活泼金属热还原；用氢还原硼的卤化物；用碳热还硼砂；电解熔融硼酸盐或其他含硼化合物；热分解硼的氢化合物上述方法所得初产品均应真空除气或控制卤化，才可制得高纯度的硼。

元素用途：它主要用于冶金(如为了增加钢的硬度)及核子学中,因为它吸收中子能力强

由于硼在高温时特别活泼，因此被用来作冶金除气剂、锻铁的热处理、增加合金钢高温强固性，硼还用于原子反应堆和高温技术中。棒状和条状硼钢在原子反应堆中广泛用作控制棒。由于硼具有低密度、高强度和高熔点的性质，可用来制作导弹的火箭中所用的某些结构材料。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。

元素辅助资料：

天然含硼的化合物硼砂（Na2B4O7·10H2O）早为古代医药学家所知悉。我国西藏是世界上盛产硼砂的地方。

1702年法国医生霍姆贝格首先从硼砂制得硼酸，称为salsedativum，即镇静盐。1741年法国化学家帕特指出，硼砂与硫酸作用除生成硼酸外，还得到硫酸钠。1789年拉瓦锡把硼酸基列入元素表。1808年英国化学家戴维和法国化学家盖吕萨克、泰纳各自获得单质硼。硼的拉丁名称为 boracium，元素符号为B。这一词来自borax（硼砂）。

硼，原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。

硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点2550°C，密度2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。

硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。硼能和卤组元素直接化合，形成卤化硼。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。

硼的应用比较广泛。硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。

硼产品主要有

硼化物

三溴化硼

二硼化钛

二硼化铬

氮化硼

99.99%六方氮化硼

99.9%六方氮化硼

硼合金

硼铜合金

硼钢合金

硼化物（1）三溴化硼：

无色或稍带黄色的发烟液体，有强烈的刺激性臭味。临界温度300℃，折射率1.5312。

（2）二硼化钛：

二硼化钛为灰白色六方形晶体或粉末，无味。其熔点2980℃，密度4.5～4.52，硬度（Hi）3600。它具有优良的抗氧化性及导电性能。平均粒径D=4～8μ。

（3） 二硼化铬：

熔点1760℃，抗氧化性能好，高温强度大。

没有

只有σ键和π4 6 大π键

配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。

配位键与共价键的本质是否相同

原子之间形成共价键时，若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来自双方原子，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有共价键的特征：方向性与饱和性，所以说配位键与共价键没有本质上的差异。

共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个成键原子提供的，若是由成键的一个原子单方面提供的则为配位键，若是由成键双方原子共同提供的则是普通共价键，所以说配位键与共价键只是在形成过程上有所不同而已。

形成配位键有何条件

配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的“空轨道”，所以配位键的表示方法为A → B，A称为配体，B称为中心原子或离子。有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量相近的空轨道进行杂化后，再来接收以配体原子A的孤电子对。配位键既可以存在于分子中（如H2SO4等），又可以存在于离子之中（如铵根离子、水合氢离子等）。

O原子可以提供一个空的2p轨道，接受外来配位电子对而成键，如在有机胺的氧化物R3NO中。

(2) O原子既可以提供一个空的2p轨道，接受外来配位电子对而成键，也可以同时提供二对孤电子对反馈给原配位原子的空轨道而形成反馈键，如在H3PO4中的反馈键称为d-p 键，P≡O键仍只具有双键的性质。

配位化合物是一类比较复杂的分子间化合物，其中含有一个复杂离子

配位体

，它是一个稳定的结构单元，可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中，可以是正离子，也可以是负离子。例如：

CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++SO42-

3Na++6F-+Al3+=Na3[AlF6] =3Na++AlF63-

配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：氨气（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根离子（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、以三氟化硼（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专门的学科，配位化学。

路易斯酸碱理论的定义是，提供电子对的物质是碱，接受电子对的物质是酸。当路易斯酸与路易斯碱反应时，酸接受碱的电子对，形成配位键   。

“氢氧根”属于配体、而“氢离子”属于受体，这表明，氢离子与氢氧根发生的酸碱中和反应可以看成是氢离子与氢氧根形成配位键的过程。化学家路易斯从这一点出发，提出了“路易斯酸”与“路易斯碱”的概念，认为凡是在配位键成键过程中，能给出电子的，都称为“碱”；能接纳电子的，都称为“酸”。路易斯的酸碱理论把酸和碱的范围扩大了，路易斯酸碱对不仅包括所有的的阿伦尼乌斯酸碱对，还包括一些中性甚至是根本不溶于水的物质。

其实，路易斯酸的本质是配位键中的“受体”；路易斯碱的本质是配位键中的“配体”，二者是等同的。

三氟化硼英文名称为Boron trifluoride。又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2，分子量67.81。为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。

和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。三氟化硼作为路易斯酸在许多缩合、离子聚合、异构化等有机合成反应中常用作催化剂。硼同位素分离原料。在三氟化硼还是制备四氢硼酸盐的原料。

反应性极强，遇水发生爆炸性分解。与金属、有机物等发生激烈反应，冷时也能腐蚀玻璃。高毒。兼有氟化氢与硼两者毒性。

快速的卤素交换反应可以发生可逆的二聚反应：BF3+ BCl3→ BF2Cl + BCl2F

三氟化硼是很常用的路易斯酸，可与氟化物和醚之类的路易斯碱形成加合物：

CsF+ BF3→ CsBF4

(C2H5)2O+ BF3→ BF3·O(C2H5)2

气体刺激性强，三氟化硼加热或与湿空气接触会分解形成有毒和腐蚀性的烟（氟化氢），腐蚀眼睛、呼吸道和皮肤，吸入毒烟会导致肺气肿，甚至死亡。与其接触后有咽喉刺痛、咳嗽、呼吸困难、眼睛及皮肤充血、疼痛、视力模糊、皮肤灼烧现象。

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