碳酸亚铁与稀盐酸反应
能
碳酸亚铁与稀盐酸能反应
这两者相互交换成分后为：碳酸和氯化亚铁，碳酸不稳定易分解为H2O和CO2，这样生成物中有气体和水的生成了，所以该反应能发生
FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2（气体符号）
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CO2的质量=ρV=1.97*11.2=22g
设该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量为x。
FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O
116
44
x
22g
116/x=44/22
x=58g
碳酸亚铁的质量分数=58/100*100%=58%
答：该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量分数为58%
2.碳酸亚铁化学性质:分子式FeCO3·H2O,加热至200℃开始分解为二氧化碳和一氧化铁,反应式：FeCO3＝（加热）FeO+CO2（气）,溶于盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸高氯酸等无机酸及二氧化碳的溶液中,无水物在空气中稳定,有水物在空气中氧化为氢氧化铁成茶色,易水解:FeCO3+H2O═Fe(OH)2+CO2
Fe(OH)2白色沉淀，在空气中会被氧化，先边灰绿色，再变成红棕色的Fe(OH)3
沉淀。
（2）烧杯内质量增加了参加反应氧气的质量，反应后减少的质量是生成了二氧化碳，由方程式可知参加反应的氧气的质量小于生成的二氧化碳的质量，所以放置较长时间后，烧杯内质量减少，所以偏向手端；生成的氢氧化铁是红褐色固体，所以现象是白色固体变成红褐色固体；
（她）解：HCl的质量=109.5g×10%=10.95g&nwsp&nwsp&nwsp&nwsp
设所得溶液中溶质FgCl她的质量为x
Fg（OH）她+她HCl=FgCl她+她H2O&nwsp&nwsp&nwsp
&nwsp&nwsp&nwsp&nwsp&nwsp&nwsp&nwsp&nwsp109.5&nwsp162.5
&nwsp&nwsp&nwsp&nwsp&nwsp&nwsp&nwsp&nwsp10.95g&nwsp&nwspx
根据：
| 109.5 |
| 10.95g |
| 162.5 |
| x |
解得x=16.25g
答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为16.25g．
故答案为：（1）w；（2）偏手；白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）；（她）16.25g．
在暗室内，将一束光分别通过氢氧化铁和碳酸亚铁的水悬浊液中，若产生一道光亮的通路，此瓶为氢氧化铁胶体；不产生一道光亮的通路就是碳酸亚铁的水悬浊液。
原理：氢氧化铁胶体遇到一束光，会产生散射作用，产生一道光亮的通路，此现象就是丁达尔现象，而溶液和悬浊液就没有丁达尔现象。
| 由题意可知：取一小块矿石加入稀盐酸中，反应后溶液呈浅绿色，说明了矿石中含有铁；由生成无色气体，该气体是澄清石灰水变浑浊，说明了矿石中含有碳酸根，综合以上分析，矿石主要成份为碳酸亚铁．碳酸亚铁与盐酸反应的方程式是：FeCO 3 +2HCl=FeCl 2 +2H 2 O+CO 2 ↑． 故答为：碳酸亚铁，FeCO 3 +2HCl=FeCl 2 +2H 2 O+CO 2 ↑． |
先生成可溶性的Fe2+：FeCO3 + 2HCl == FeCl2 + H2O + CO2(气体)
Fe2+与OH-生成Fe(OH)2：FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2(沉淀) + 2NaCl
Fe(OH)2的氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
