碱性乙醇燃料电池正负极反应式.

乙醇：总反应： C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O

酸性条件：

正极反应：3O2+12H++12e-==6H2O

负极反应：C2H5OH+3H2O==2CO2+12H++12e-

碱性条件：

正极反应：3O2+6H2O+12e-==12OH-

负极反应：C2H5OH+12OH-==2CO2+9H2O +12e-

碱性条件下 正极反应和负极反应加起来看看 就出来16mol的氢氧根了

乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式如下：

1、乙醇燃料电池，酸作电解质：

总反应：C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O

正极：3O₂+12H++12e-= 6H₂O

负极：C₂H5OH+ 3H₂O - 12e-=2CO₂+ 12H+

2、乙醇燃料电池，碱溶作电解质：

总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极：C₂H₅OH+16OH--12e-=2CO₃2-+11H₂O

正极：3O₂+12e-+6H₂O=12OH-

3、乙醇燃料电池，KOH作电解质：

总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极：C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O

正极：O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)

扩展资料

碱性乙醇燃料电池的优势

1.易储存，易推广：气体燃料电池的燃料相比，乙醇是液体的，易储存，尤其是无需在现有的公路交通体系下“另起炉灶”——建设耗资巨大的气体燃料补给站（加气站），只要在现有的加油站的基础上，稍加改动即可完成产业化的目标。

2.乙醇燃料工业生产技术完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。

3.乙醇（就是俗称的酒精），基本无毒，并且有特殊气味；所以一旦泄漏对生物和环境的危害很小，并且容易被发现。

参考资料来源：百度百科—乙醇燃料电池

首先，甲醇是做负极 氧气是做正极 其实在酸碱条件下 只不过反应物和生成物稍稍有点区别。 甲醇中的C最终变成+4 ，在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟。 氧气则最终变成负2价， 在酸性条件下有大量氢离子 就变成水，在碱性条件下无大量H+，就只能跟水反应生成OH-。 故酸性条件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。 负极：CH4O - 6e-+H2O =====CO2 + 6H+ （电子得失守恒） 正极：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O总反应就是两者叠加：2CH4O + 3O2===2CO2 + 4H2O故碱性条件 负极：CH4O - 6e-+ 8 OH- =====CO3 2-+ 6 H2O （电子得失守恒） 正极：O2 + 4 e- +2H2O ==== 4OH-总反应：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

乙醇燃料电池

KOH作电解质

总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O

正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)

酸作电解质

正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O

负:C2H60 + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+