打开浓盐酸的瓶盖有白雾是为什么？
打开浓盐酸的瓶盖能看到白雾现象，其实是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的溶质HCl气体在空气中结合了水蒸气形成了盐酸的小液体的缘故。
盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯塑料，用于合成多种有机氯化物用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸喹啉（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
浓盐酸的性质：
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体能够结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴分散在空气中形成白雾。
久置的浓盐酸会由于氯化氢的不断挥发而导致浓度下降、质量减少，挥发出来的氯化氢气体会刺激人的呼吸道黏膜，进而引发咳嗽等不良后果。
温度升高时分子运动速率会加快，因此高温会导致浓盐酸挥发的速率变快。因此浓盐酸要密封保存，并存放在通风避光处以减少它的挥发。
NaCl和CaCl2
实验室装盐酸的瓶子是玻璃的，此种玻璃为普通玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或写成Na2O·CaO·6SiO2
Na2SiO3 + 2HCl + H2O = 2NaCl + H4SiO4
CaSiO3 + 2HCl + H2O = CaCl2 + H4SiO4
这个反应很缓慢，在瓶口处有磨砂增大了反应速度，所以瓶口处有白色物质。
浓盐酸应保存在密闭容器中。
浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，当吸收空气中的水蒸气后，放出热量，使浓硫酸中的部分水蒸发，水蒸气在空气中遇冷液化，形成白雾。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性；
②氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，能证明“白雾”呈酸性，发生反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
③涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在，即不能能证明“白雾”呈酸性；反应的方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体，溶质质量减小，因此将浓盐酸敞口放置于空气中，溶液的溶质质量分数会减小，所以实验室应该密封保存浓盐酸．
故答案为：（1）①石蕊试液变红；②NaOH+HCl═NaCl+H2O；③AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（2）①、②；（3）减小；密封．
打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）．下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是【B】.
