硫酸与水怎样混合
先计算用量，化学试剂都要先计算用量，取适合的烧杯一个，玻璃棒一个，如果没有就用干净适合的玻璃器皿一个，塑料棒一个，不能用铁制品特别是上锈的铁制品，会被硫酸腐蚀，而且硫酸浓度会降低。
先加入适量水，（不是先计算了么）然后把硫酸沿一侧的壁慢慢导入水中，注意要慢慢地，并用棒不断搅拌溶液挥发热量，混合时很热注意别烫伤。混合后最好等一会再用。
硫酸与水混合时发出大量的热，如果先加酸后加水，水会爆沸，会蹦出滚烫的开水和酸，所以必须要先加水后加酸，而且要不断搅拌，以挥发热量。
希望回答解决了您的问题
应该是将浓硫酸缓慢的沿烧杯壁或沿玻璃棒注入水中,并且是边加浓硫酸边搅拌.因为浓硫酸溶于水要放出大量的热,搅拌能够加快放热.
切记千万不要把水到入浓硫酸中,因为浓硫酸密度要比水大,水在上边与浓硫酸接触,由于放出大量的热会使水沸腾而发生液体飞溅,发生危险.
简言之就是:酸入水,不可水入酸.
之所以往水里加酸是因为酸密度大，放热时硫酸要往下沉溅不出来，而反过来的话酸遇水放热水又浮在表层就溅出来了................
即使往水里加酸也要搅拌以加快散热。
浓硫酸的稀释是浓硫酸放水里。
因为浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌。
扩展资料
纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。
浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：
1、吸水性（常用作干燥剂）
可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。
2、脱水性
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。
3、强氧化性
浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性。
4、难挥发性：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
