往新制氯水中加盐酸,有氯气生成吗

(1)高锰酸钾与浓盐酸反应: 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O

此反应不需要加热,制取装置与浓盐酸跟二氧化锰反应的装置相同(不要酒精灯).由于反应迅速,在短时间内能得到大量的氯气,所以要靠调节浓盐酸的滴入量来控制反应速率.这也是实验室常用的一种制取氯气的方法.实验时一定要注意,反应很剧烈时应停止加入浓盐酸.

(2)氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气: KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑

此反应不需加热,生成氯气的速度快,但有许多副反应发生,得到的氯气不纯净,含有ClO2,C12O,HClO,HClO2,O2,HCl等杂质,特别是C1O2和Cl2O极易爆炸.

(3)漂白粉与浓盐酸反应制取氯气: C1O-+C1—+2H+==H2O+C12↑

此外,还可以用重铬酸钾跟浓盐酸反应制取氯气.

浓盐酸跟金属氧化物反应会生成氢气，金属离子化合价降低变成金属单质。反应过程是氧化还原反应，稀盐酸跟什么物质反应都不能生成氯气。

如：浓盐酸跟二氧化锰反应可生成氢气要浓盐酸才可以，反应中氯离子化合价升高变成氯气

可以根据Cl2的化学性质做一定的流程处理，除去Cl2可以是把Cl2排除，也可以是把Cl2也变成HCl。比如：除去气体中的方法物理法将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来；Cl2沸点是-34.4℃,而HCl沸点远低于Cl2,所以将气体加压冷却到-40℃以下,氯气已经液化,然后将HCl气体释放进行分离.化学法将氯化亚铁溶于浓盐酸中,然后将气体通入其中,氯气与氯化亚铁反应生成三氯化铁而消耗,而氯化氢不与氯化亚铁以及三氯化铁反应而分离出来.

Cl2是非极性分子

因此可以利用它们极性的不同，采用“极性互溶原理”除去HCL气体中的CL2！

四氯化碳CCl4和苯C6H6都是非极性分子，可以溶解CL2，而HCL是极性分子，不能被溶解！所以可以用四氯化碳CCl4或苯C6H6除杂。用其他常规方法则不行！

方程式是：2

kmno4

+

16

hcl

==

2

mncl2

+

2

kcl

+

5cl2

+

8

h2o

都是可溶性盐和强酸溶液，所以拆成离子,水和单质保留分子形式：

2k+

+

2mno4-

+

16h+

+

16cl-

==

2mn2+

+

4cl-

+

2k+

+2cl-

+

5cl2

+

8h20

删去方程式两边相同的离子，得到离子方程式：

2mno4-

+

16h+

+

10cl-

==

2mn2+

5cl2

+

8h20