如和区分浓硫酸和浓硝酸

浓硫酸制硝酸原理是高沸点酸制取低沸点酸 如果温度够的话,也是可以生成硫酸钠,可你看反映条件是“微热“,其实微热就可以产生HNO3气体了,温度太高,生成的硝酸易分解 浓硫酸制盐酸的方程式呢? NaCl+H2SO4=加热=NaHSO4+HCl↑

如果温度够的话，也是可以生成硫酸钠，可你看反映条件是“微热“，其实微热就可以产生HNO3气体了，温度太高，生成的硝酸易分解

浓硫酸制盐酸的方程式呢???

NaCl+H2SO4=加热=NaHSO4+HCl↑

无色溶液，无刺激性气味，吸水性，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热

浓硝酸

纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。浓度大于86%硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。

冰浴，将浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入浓硝酸中,同时不停搅拌。

注意要在通风橱里进行，因为硝酸会少量分解产生氮氧化物。

切忌不可将浓硝酸向浓硫酸中倒.因为浓硫酸的密度大,如果将浓硝酸倒入浓硫酸中,会引起浓硫酸的迸溅,容易出事故.

扩展资料：

硝酸和硫酸配制的混酸用途比较广泛，主要用于有机化合物的硝化反应。特别是制造硝基芳烃化物、硝化甘油的制造，采用浓硝酸和浓硫酸的混合酸，简称硝硫混酸、硝化剂。

例如硝基苯的生产过程采用的混酸组成为为硫酸56~60%，硝酸27~32%，水8~17%。在此反应过程中，活泼硝化质子是NO2,它是有混酸生成的。

浓硫酸和浓硝酸的顺序：

浓硫酸的密度大,吸水剧烈放热,如果把浓硝酸加入浓硫酸中会导致硝酸浮在上边剧烈沸腾,水花四溅,很不安全。故用弄硫酸加入浓硝酸。

参考资料来源：百度百科-混酸

浓硫酸和浓硝酸在常温下可以使铝、铁、铬钝化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了进一步的反应。

至于浓硫酸的稀释放热，并不是化学反应。由于硫酸溶于水中时发生强烈的水合作用，放出的热烈远大于克服硫酸质点间引力所需要的热量，故表现为强烈的放热。另外含水的浓硫酸稀释时，由于增强了水合程度，表现为强烈的放热。

还有什么不明白的地方再问我。

谢谢！！！

因为浓硫酸的密度比较大，（1.84g/cm3),混合时经常会放热，为了安全才这样做

浓硫酸和浓硝酸混合时，把浓硫酸沿着器壁慢慢加入到浓硝酸中，

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

（二）特性

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应．

Fe＋nH2SO4（浓）＝＝＝Fe·nH2SO4

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

△

Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△

S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O

△

2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△

H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

△

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

△

2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)

6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

附言：浓硫酸的稀释

浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

个体防护:

身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡.

误食,催吐,用牛奶或蛋清.

浓硫酸和稀硫酸

硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO3 40%，含SO3总量达89%。一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸其中含SO3的总量达到82%，含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下。

浓硫酸和稀硫酸界定方法:

1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。

2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。

3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。

4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。

5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。

9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。

11．食盐（亚硝酸钠）法：在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。

12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。

2. HNO3+H2SO4===(可逆)===[H2NO3]+ + [HSO4]- 一个是硫酸氢根,另一个是硝酸合质子.

3.物理变化，浓硫酸吸收浓硝酸中的水分，出现HNO3气体

以上是可能的三种情况