铬与硫酸反应化学方程式

在实验室里，基本上确定了三价铬彩色钝化工艺配方：硝酸铬，20～30g/L；氧化剂，4～5mL/L；pH调整剂，4～6mL/L；pH，1.5～2.0。

根据上述三价铬钝化工艺确定了pH范围，pH低于1.0时钝化膜层发雾，反应较快：pH高于2.5时钝化膜层色泽不均匀。 根据配方氧化剂的质量浓度在3～8mL/L范围，氧化剂质量浓度低钝化膜层易发雾，氧化剂质量浓度高时钝化膜层色泽艳丽，但易脱膜。

鉴于零件的特性，试验确定的三价铬钝化配方一为：硝酸铬，20～30g/L；氧化剂，3～8mL/L；pH调整剂，4～6mL/L；pH，1.5～2.0；t，30s～1min；θ，35～45℃。

该三价铬彩色钝化工艺形成的彩色钝化膜色泽鲜艳、均匀，操作条件范围广泛，适宜大批量、自动化生产。 三价铬钝化膜中没有可渗出的六价铬，所以膜层没有自修复能力，当钝化膜损时很容易发生腐蚀。为了弥补此缺陷，可采用封闭处理。

根据不同零件所在使用条件的不同，其耐蚀性能要求不一致，为此对封闭剂需要进行调整。所采用的封闭剂质量分数从4%～20%，以满足类零件的耐蚀性能及耐热性能的要求。 配方1:硝酸铬15 g/L,硝酸钠10 g/L,草酸10g/L,pH值(用氢氧化钠调)2,工作温度 30℃,钝化

配方2:三价铬化合物10~ 30g/L,硫酸铝20~40g/L,钨酸盐2~5g/L,无机酸5~ 10 g/L,少许表面活性剂。

配方3:10g/L硫酸铬,硫酸铝钾 30g/L,偏钒酸铵 2.5g/L,盐酸5g/L,温度为室温,时间为40s。

配方4:0.2~0.6g/L, 0.1~0.2g/L, 0.1~0.2g/L,温度为 18~25℃,时间为 20~60s得到蓝色钝化膜。

铬单质与浓硫酸在加热时生成硫酸铬,其中铬元素的化合价为+3价，同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。

2cr+6h2so4====(加热)cr2(so4)3+3so2↑+6h2o就是这样

你好！！！

浓硫酸和浓硝酸在常温下可以使铝、铁、铬钝化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了进一步的反应。

至于浓硫酸的稀释放热，并不是化学反应。由于硫酸溶于水中时发生强烈的水合作用，放出的热烈远大于克服硫酸质点间引力所需要的热量，故表现为强烈的放热。另外含水的浓硫酸稀释时，由于增强了水合程度，表现为强烈的放热。

还有什么不明白的地方再问我。

谢谢！！！

1~5g/L。

该钝化液采用低铬配方，加入少量的硫酸铬，得到的钝化液中为三价铬离子，不含六价铬离子，没有毒性，对环境无污染，性能稳定，耐腐蚀性强，可与六价铬钝化相当，中性盐雾实验耐蚀时间可达658h以上。

浓硫酸和浓硝酸在常温下可以使铝、铁、铬钝化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了进一步的反应 （这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少），当稀释（用稀强酸除去）或加热时，这层氧化膜会被破坏。 铁、铝属于活泼性适中的元素，遇到浓硫酸就容易钝化，停止反应。能不能钝化，一个是看金属的活泼程度，一个是看酸的浓度和温度。不仅铁和铝，其它多种金属也可以发生钝化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Ta,Nb和W等，其中最容易钝化的金属是Cr,Mo,Al,Ni；不仅浓硝酸和浓硫酸。其它强氧化剂如氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化。甚至空气中的氧气也能使有的金属（如铝、铬、钛等）钝化。

高耐蚀性三价铬蓝白钝化液配方由硫酸铬、氟化钠、次磷酸钠、柠檬酸、硝酸钠、七水硫酸钴和去离子水组成。其制备方法即将硫酸铬溶于去离子水中，然后加入柠檬酸搅拌溶解之后加次磷酸钠、硝酸钠，再次搅拌使完全溶解，之后加入七水硫酸钴溶解，最后加入氟化钠持续搅拌使各原料混合均匀，最终得到性能稳定，使用寿命长，生产成本降低，没有毒性，环保无污染的一种高耐蚀性三价铬蓝白钝化液。该高耐蚀性三价铬蓝白钝化液的制备方法简单，操作方便，适于工业化生产。

三价铬五彩钝化剂是多种物质的混合溶液，各个厂家配比有所不同。一般含有以下成份：

三价铬Cr(Ⅲ) ：钝化膜的主成份来源，三价铬可取硫酸铬、硝酸铬、氯化铬、醋酸铬等。

氧化剂：产生锌离子，促使膜形成。氧化剂可用双氧水、硝酸盐、卤酸盐、过硫酸盐、四价铈等。使用氧化剂的钝化剂在钝化过程中，由于pH的自动升高，会把三价铬氧化成六价铬，而夹杂于镀层中，从而使镀层含有六价铬，因此，含氧化的钝化剂形成的膜层颜色较深，但它不符合环保要求。

其他金属：主要调整外观颜色与耐蚀性，可用Mn、Sb、Mo、Ti、Fe、Co、Ni、Ce和其它镧系稀土元素。

络合剂：控制成膜的速度和钝化液稳定性。络合性太强，成膜速度慢，膜层薄，甚至不能形成膜层；络合性太弱，钝化液稳定性差，膜层无光泽。络合剂有氟化物、机羧酸以及它们的混合物等。

成膜促进剂：调整膜层的颜色。选择不同的成膜促进剂，可以形成不同的色彩。可用有机与无机阴离子，如：NO3-、SO42-、-PO43-、F-、Cl-、SiO32-、SiF62-、BF4-、RCOOH。

封孔剂：为了克服第二代钝化剂工艺存在的耐蚀性等难题，满足汽车部件电镀的环保高耐蚀要求，

答:钝化就是在表面形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止反应的进一步发生。 方程式如下:

6 HNO3十2Cr=Cr2O3十3H2O十6NO2↑

(望采纳)

金属铬

chromium

一种化学元素。化学符号cr，原子序数24，原子量51.9961，属周期系ⅵb族。1797年法国n.-l.沃克兰从西伯利亚红铅矿(即铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳还原法制得这种金属。因为铬能形成多种颜色的化合物，便用希腊文chromos(含义是颜色)命名为chromium。铬在地壳中的含量为1.0×10-2％。最重要的矿物为铬铁矿。

铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。铬在常温下就能和氟作用。铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。铬及其合金具有强抗腐蚀能力。铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。铬的氧化物有氧化亚铬(cro)、三氧化二铬(cr2o3)、三氧化铬(cro3)。三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。铬酸盐的通式为mcro4或miicro4(im为一价金属，iim为二价金属)。铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：

cro是铬酸根离子，在溶液中显黄色。cr2o是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。此反应的平衡常数k＝1×1014，表明在酸性溶液中cr2o占优势，在碱性溶液中cro占优势。碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔kcr(so4)

2·12h2o〕，是制高级皮革必需的。铬还容易形成配位化合物，如〔cr（nh3)〕6cl3、〔cr(nh3)

5cl〕cl2、〔cr(nh3)4cl2〕cl等。铬及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。

金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬。②电解铵铬矾溶液。③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制造化工设备。铬钴合金硬度高用于切削工具。铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料。