实验室制盐酸，硝酸，硫酸的化学方程式分别是什么

化学实验室中怎么制造盐酸，硫酸，硝酸

工业制盐酸：用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体,然后将HCl气体溶于水制得的 工业制硝酸：氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得 工业制硫酸：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体；用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂,将二氧化硫转化成三氧化硫；成三氧化硫要用到98%的浓H2SO4来吸收再兑水

化学方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄(沉淀)+2HCl

盐酸，氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

浓度的差异，尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的，但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。

参考资料：百度百科-盐酸

参考资料：百度百科-硫酸

2H2+Cl2=2HCl

生成的氯化氢气体溶于水得盐酸

2、工业制硫酸：

含硫物质燃烧生成二氧化硫

FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

二氧化硫催化氧化生成三氧化硫

2SO2+O2

=

2SO3

用浓硫酸吸收三氧化硫生成更浓的硫酸

SO3+H2O=H2SO4