三碘苯酚呈什么颜色

190摄氏度。三碘苯酚是一种消毒防腐剂。在190摄氏度的温度下会升华，三碘苯酚为原浆毒，可使蛋白质凝固沉淀而发挥抗菌作用，对组织穿透力强。在低浓度(0.0125%-0.02%)时呈抑菌作用，在高浓度(1%-2%)有杀灭细菌和真菌作用，但对细菌芽胞和病毒无效。

苯 ：苯层变红棕色,在上层.

苯酚：有三溴苯酚白色沉淀.

碘化纳：溶液变紫色 （有I2生成）

乙醇：与溴水混溶,不分层.

复习能够使学生巩固和掌握所学的知识技能，为进一步学习作好准备。下面是由我为您带来的 高二化学 必修三有机物颜色知识点归纳，欢迎翻阅。

高二化学必修三有机物颜色知识点归纳(一)

☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：

☆三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色

☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂)☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液

☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液

☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液

☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

高二化学必修二有机物颜色知识点归纳(二)

1 、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。 绝大多数有机物不易导电，熔点低。 有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。

2 、有机反应的常见类型

(1)取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被 其它 原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

(2)加成反应 有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。

(3)聚合反应 小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。若聚合的同时又生成小分子的反应为缩聚反应，加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应。

(4)消去反应 有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应，叫做消去反应。

(5)酯化反应 酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应，酯化反应属于取代反应中的一种。

(6)水解反应 有机物与水中-H或-OH结合成其它有机物的反应为水解反应，也属于取代反应，常见的为卤代烃和酯的水解。

高二化学必修三有机物颜色知识点归纳点(三)

(一) 日常生活中常见的有机物

1.甲烷 (CH 4 ) 结构： 分子式为CH 4 ，电子式为 ，结构式为 ，空间型状为正四面体

2 、物理性质及存在

(1)物理性质： 甲烷是没有颜色、没有气味的气体。它的密度(在标准状况下)是0.717g·L -1 ，大约是空气密度的一半。它极难溶解于水，很容易燃烧。

(2)存在： 甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷(按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～97%)。

3 、化学性质 CH 4 只存在C-H单键，主要发生取代反应。 (1)取代反应 CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl+HCl CH 3 Cl+Cl 2 CH 2 Cl 2 +HCl CH 2 Cl 2 +Cl 2 CHCl 3 +HCl CHCl 3 +Cl 2 CCl 4 +HCl (2)氧化反应 CH 4 不能被KMnO 4 等强氧化剂氧化，可在O 2 或空气中燃烧。 CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O(液)+890kJ 所以甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，它就立即发生爆炸。因此，在煤矿的矿井里，必须采取安全 措施 ，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷跟空气混合物的爆炸事故发生。

( 二 ) 石油和煤

1 、石油分馏的产品和用途 注：表内表示沸点范围不是绝对的，在生产时常需根据具体情况变动。

2 、煤干馏的产品

高二化学必修三有机物颜色知识点归纳点(四)

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、 能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211.

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高中化学中常见沉淀物的颜色如下：

1.黄色：AgI、溴水(黄--橙)、FeS2、某些蛋白质加硝酸。

2.淡黄色：S、Na2O2、TNT(三硝基甲苯)、AgBr

3.棕黄色：FeCL3溶液、碘水(深黄--褐)

4.黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4(紫黑)

绿色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4/7H2O(浅绿)、F2(浅黄绿)、Cl2(黄绿)、氯水(浅黄绿)

5.红色：CuO、Cu、Fe(SCN)2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红)、Br2(深红棕)、Br2在CCl4溶液中(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红)

6.棕色：固体FeCl3、固体CuCl2 NO2(红棕)、Fe2O3(红棕)

7.紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中

8.褐色：Fe(OH)3(红褐)

9.蓝色：CuSO4/5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液

10.有色反应

(1)红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3

(2)浅绿色沉淀：Fe(OH)2

(3)蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2

(4)白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于(5)HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.

(6)淡黄色沉淀(水溶液中)----S

(7)微溶于水----Ca(OH)2,CaSO4

11.生成的溶液或气体有颜色

(1)水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液

(2)水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液但是，CuSO4•5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色

(3)红棕色液体:Br2

(4)红棕色的气体：NO2

(5)SO2,无色有刺激性的气体H2S,有臭鸡蛋气味的气体

以上就是 高三 网我整理的高中化学中常见沉淀物的颜色汇总，希望对同学们的学习有帮助。 c_kan()

颜色：暗紫色，有光泽

碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气

碘的固体是黑紫色，蒸气是紫色。溶液中的颜色要看情况。如果是溶解在非极性溶剂中，例如苯，四氯化碳，氯仿等，溶液是紫色。如果是极性溶剂，例如乙醇，水，溶液是棕色。

碘离子I-是无色的。

解析： FeCl3溶液：黄色 CuCl2溶液：蓝色（稀）、绿色（浓） FeSO4溶液：浅绿色 Fe2(SO4)3溶液：黄色 CuSO4溶液：蓝色 CuO粉末：黑色

KMnO4 高锰酸钾 紫色，可溶于水

MnO2 黑色粉末，不溶于水。

红色Fe(SCN)]2+(血红色)Cu2O(砖红色)Fe2O3(红棕色)红磷(红棕色)液溴(深红棕色)Fe(OH)3(红褐色)I2的CCl4溶液(紫红色)MnO4-(紫红色)Cu(紫红色)在空气中久置的苯酚(粉红色).

2.橙色:溴水K2Cr2O7溶液.

3.黄色:AgI(黄色)AgBr(浅黄色)K2CrO4(黄色)Na2O2(淡黄色)S(黄色)FeS2(黄色)久置浓HNO3(溶有NO2)工业浓盐酸(含Fe3+)Fe3+水溶液(黄色)久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)CO3Fe2+的水溶液FeSO4.7H2OCl2(黄绿色)F2(淡黄绿色)Cr2O3

5.蓝色:Cu(OH)2CuSO4.5H2OCu2+的水溶液I2与淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO4(紫黑色)I2(紫黑色)石蕊(pH=8--10)Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

一、 单质 绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄

大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙

四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红

五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红

六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

不溶于酸：氯化银、硫酸钡（白色）溶于酸：碳酸钡、碳酸钙（白色）；氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化亚铁（白色）；氢氧化铁（红褐色）、氢氧化铜（蓝色）

初中常见的带颜色的元素有Fe Cu Fe2+浅黄色 Fe3+浅黄色 （固体含铁的物质 Fe2O3红棕色 Fe3O4黑色 Fe（OH）3 红褐色 ）Cu2+蓝色 （无水CuSO4是无色的 五水CuSO4蓝色 Cu2（OH）2CO3绿色） KMnO4紫黑色

烟是固体颗粒，雾是液滴。浓是是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。

您好！

1.Cu2+的溶液呈蓝色，是在低浓度的铜离子溶液中，而在高浓度的含铜溶液中，例如高浓度的氯化铜，溶液就会显绿色。

2.Fe2+与Cu2+相同，浓度高了，溶液就会变成深绿色。

3.Fe3+的溶液呈棕黄色 ，是指形成溶液时的颜色，Fe3+呈红棕色是因为形成氢氧化铁（沉淀）时，显红棕色。

4.Cu+呈红色，没错。

5.Fe（SCN）n（3-n）+，Cr2O7（2-），不在大纲要求内，但是它会考Fe3+和3SCN-是否共存的题，一般选择题会考，像离子共存的题

6.Cr2O7（2-），橙红色，大纲不要求，但多记一个是一个o(∩_∩)o，就这些了。

我给你把鱼竿吧，比直接给鱼强多了OH-为白色（如Mg(OH)2）CO3 2-为白色（如CaCO3)Fe 3+ 为红褐色Fe 2+ 为绿色Cu 2+ 为蓝色（如Cu(OH)2)NO3-均溶解Cl-只有AgCl是沉淀SO4-只有BaSO4是沉淀（Ca,Ag微溶） FeCO3是沉淀 红色

苯酚和氯化铁的反应，紫色。

硫氰化钾和三价铁离子反应，血红色。

淀粉和碘液的反应，蓝色。

醛和新制的氢氧化铜，砖红色。

另外，金属离子的焰色反应。

其实很多都不算颜显色反应，叫颜色反应。

Fe(OH)2——白色沉淀 在空气中变成灰绿,最后变红褐色沉淀

Fe (OH)3——红褐色沉淀

Cu (OH)2——蓝色 沉淀

FeS——黑色沉淀

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

MnO2黑色沉淀

S单质黄色沉淀

二、有色液体

含Fe2+——浅绿色

Fe3+——黄色

Cu2+——蓝色

MnO4- 紫红色

溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）

溴水橙色 KSCN和Fe3+——血红,

苯酚和Fe3+紫色

三、离子

检验氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

钾离子(K+)钠离子(Na+) ①用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀,这一反应常用来检验溶液中的钠离子。

钡离子(Ba2+) 加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子。

镁离子(Mg2+) 加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

铝离子(Al3+) 能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

银离子(Ag+) 加入盐酸,生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕(+)。

铵根离子(NH4+) 加入NaOH溶液,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

亚铁离子(Fe2+) 1.与少量NaOH溶液反应,先生成白色氢氧化亚铁沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl- 3.在溶液中加入KSCN,若不变色,再加入K3[Fe(CN)6],若出现深蓝色沉淀,则有Fe2+。

铁离子(Fe3+) ①与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液 ②与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.铜离子(Cu2+) 与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

锂离子(Li+) ①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色.②能和磷酸钠反应生成白色沉淀,能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀.钴离子(Co2+) 加入NaOH溶液生成蓝色沉淀,沉淀一会儿变成粉色。

重要的阴离子的检验

氢氧根离子(OH-) 使无色酚酞变为红色 氯离子(Cl-) 加入硝酸酸化过的硝酸银溶液,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2].溴离子(Br-) 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。

碘离子(I-) 1.能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.硫酸根离子(SO4 2-) 加入盐酸酸化过的BaCl2溶液,有沉淀生成 亚硫酸根离子(SO3 2-) 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色，能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫).硫离子(S2-) 与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。

碳酸根离子(CO3 2-) 与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

硝酸根离子(NO3-) 1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热,产生的气体通入硫酸亚铁中,生成棕色物质.磷酸根离子(PO4 3-) 加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀溶解。

离子的干扰

在检验离子的过程中，常常有离子干扰，如在检验SO4(2-)时，可能有SO3(2-)干扰；在用乙酸铀酰锌检验（滴定）Na(+)时，可能有锂离子、砷酸根离子、草酸跟离子、磷酸跟离子的干扰；在Ba2+，SO42-，Ag+，Cl-检验时要防止AgSO4(微溶）干扰，因此在检验之间排除可能有的离子，并在排除的过程中不引入新的杂质。

常见有色溶液，离子，沉淀颜色：

1、红色：

Fe(SCN)2+(血红色)

Cu2O(砖红色)

Fe2O3(红棕色)

红磷(红棕色)

液溴(深红棕色)

Fe(OH)3(红褐色)

I2的CCl4溶液(紫红色)

KMnO4-(紫红色)

在空气中久置的苯酚(粉红色).

2.橙色：

溴水

K2Cr2O7溶液溴,溶于有机溶剂中橙色或橙红色

*甲基橙在pH 3.4.4的溶液中呈橙色

3.黄色：

AgI(黄色)

AgBr(浅黄色)

K2CrO4(黄色)

Na2O2(淡黄色)

S(黄色)

FeS2(黄色)

久置浓HNO3(溶有NO2)

工业浓盐酸(含Fe3+)

Fe3+水溶液(黄色)

久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色：

Cu2(OH)CO3

Fe2+的水溶液

FeSO4·7H2O

Cl2(黄绿色)

F2(淡黄绿色)

Cr2O3

5.蓝色：

Cu(OH)2

CuSO4·5H2O

Cu2+的水溶液

I2与淀粉的混合物.

6.紫色：

KMnO4(紫黑色)

I2(紫黑色)

石蕊(pH=8--10)

Fe3+与苯酚的混合物

7.黑色：

FeO

Fe3O4

FeS

CuS

Cu2S

Ag2S

PbS

CuO

MnO2

氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁

三价铁与硫氰化钾反应生成血红色的络合物，与苯酚反应显紫色

还有酸碱指示剂

品红与二氧化硫褪色，加热变红色