高中常见歧化反应
高中常见歧化反应：
1、过氧化钠或超氧化钾等分别与二氧化碳、水反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
2、溴或碘单质分别与水、强碱反应：6NaOH+3I2=5NaI+NaIO3+3H2O。
3、二氧化氮分别与水、强碱反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
4、硫代硫酸钠与硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。
5、双氧水的热分解：2H2O2=2H2O+O2。
6、在酸性条件下Cu+离子可发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu。
常见的歧化反应方程式有:
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2,I2也可以）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2H2O2=MnO2=2H2O+O2(^)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(^)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
氯气和水反应就是典型的歧化反应。
归中反应可以说与歧化反应刚好到过来，是只有一种元素变价，且部分元素化合价降低，部分升高，最终化合价在反应物中该元素化合价之间
硫化氢和浓硫酸就是典型的归中反应：-2价和+6价的S归中生成0价的硫单质和+4价二氧化硫气体。
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
离子方程式:
Cu2O + 2H+ = H2O + Cu + Cu2+
稀硫酸的作用:提供氢离子H+，参与反应。
