化学问题

苯酚的pka为9.99 (ka = 10^-9.99 = 1.02*10^-10)，所以0.0167 mol/L苯酚溶液中，氢离子浓度为

[H+] = 根号(c*ka)

= 根号(0.0167 * 1.02*10^-10)

= 1.305*10^-6 mol/L

pH = 5.9

苯酚为弱酸性，ph值接近7.

苯酚（Phenol，C6H5OH）又名石炭酸、羟基苯，是德国化学家龙格（Runge F）于1834年在煤焦油中发现的，是最简单的酚类有机物，一种弱酸。常温下为一种无色晶体，有毒。苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。苯酚有腐蚀性，常温下微溶于水，易溶于有机溶液；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤，苯酚暴露在空气中呈粉红色。苯酚对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，可抑制中枢神经或损害肝、肾功能。

以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下： pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质，抑制了氨水电离，所以可以忽略弱电解质氨水的电离，又氨水浓度较大，故可忽略NH4Cl水解（这就是缓冲溶液的特点），所以 C(NH3·H2O)=16*0.35/1=5.6mol/L，（即用16M氨水350ml） 故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量为1.0*1*53.5=53.5g。

因为CxKa=1.122^-15，小于水的离子积Kw，所以在计算时要将水解离的H算进去，所以氢离子浓度=根号下0.00001x10^-9.95=3.35^-8 所以Ph=7.475。符号^表示十的n次方

ph等于10的缓冲溶液加5滴盐酸后，氢离子的浓度变大，pH变小。

氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度的数值，pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小。

在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性；[H⁺]=[OH⁻]时呈中性；[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺]。

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

pH计算

在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为[H₃O⁺]，水合氢离子的物质的量浓度），单位为mol/L（摩尔/升），在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

pH测定

有很多方法来测定溶液的pH值：

1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。

3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

此外还有许多其他更为先进更为精确的pH值测算方法和手段。

25℃时,

水中OH-浓度乘以H+浓度是定值10^-14，即水的离子积常数Kw＝c(H+)×c(OH-)=1.0×10^-14

当pH=10,则氢离子的浓度为1.0×10^-10mol/L

所以氢氧根的离子浓度为1.0×10^-4mol/L

根据你的条件，只能知道这么多，要算物质的量还需要体积n=cV。

在大、中学有机化学的教学中，讲到“酚的化学性质”时，经常听到有些老师讲：“苯酚的酸性极弱，弱到不能使紫色石蕊试液变色。”一些较有影响的化学书刊，在讲到同样的问题时也这样认为[1][2]。也有人认为苯酚能使石蕊变红，用蒸馏水做对照实验效果很好[3]。苯酚水溶液与石蕊试剂反应显色情况到底如何呢?笔者做了如下的探讨。

1实验部分

1.1实验步骤及数据(见表1)

表1苯酚溶液与石蕊试液反应显色情况表

(1)用蒸馏水做溶剂和对比液

①用新制蒸馏水配制苯酚饱和溶液、石蕊试液。

②在0、2号刻度试管中，分别盛5mL蒸馏水和苯酚饱和溶液。

③分别向这两支试管中滴入2滴石蕊试液，振荡各试管、静置，观察：两支试管中的液体都由无色变为浅红色。

④用精密pH试纸测定蒸馏水的pH约为5.4～6.2，其酸性与苯酚的酸性相当。

(2)用中性自来水做溶剂和对比液

①用自来水(用精密pH试纸测知我校市区自来水的pH约为7)配制苯酚饱和溶液(25℃下，苯酚溶解度约为9g/100gH2O[4])、石蕊试液。

②取13支颜色、规格都相同的刻度试管，并依次进行编号，在1号试管中盛5mL自来水，在其余2～13号试管中分别盛5mL苯酚饱和溶液。

③向1、2号试管中分别滴入紫色石蕊试液1滴，振荡各试管，静置，把1、2号试管的后面衬上白纸作对比观察：自来水由无色变为淡紫色，饱和苯酚溶液由无色变为浅红色。

④分别把3～13号试管中的饱和苯酚溶液稀释如表1中所列倍数，各取相应稀释液5mL，滴入1滴石蕊试液，振荡各试管，静置，分别在白纸衬托下与1号试管中的液体作比较观察：当稀释至约10倍时，还能看出苯酚溶液由无色变为微红色，约10倍以后已看不出有微红色出现，只是比1号试管中的浅紫色变的更浅。

⑤在上述1～13号试管中分别再滴入1滴石蕊试液，振荡各试管，静置，在白纸衬托下将2～13号试管中的液体分别与1号试管中的液体作对比观察：1号试管中的液体为紫色，2～15号试管中的液体紫红色逐渐变浅。

⑥在上述1～13号试管中分别再滴人1滴石蕊试液，振荡各试管，静置，在白纸衬托下将2～13号试管中的液体分别与1号试管中的作对比观察：1号试管中的液体呈深紫色，2～15号试管中的液体紫红色(较滴入2滴石蕊试剂时紫红色深一些)逐渐变浅。

1.2结论

苯酚的水溶液可使石蕊试液变红。

1.3实验说明

(1)本实验不能只在苯酚水溶液中滴加石蕊试剂而决定苯酚能否使石蕊试剂变红色，实验前，要看配制苯酚溶液的水是否为中性，要用中性水滴加石蕊试剂后溶液颜色与其作对比观察而定。

我们知道，天然水里一般地含有Ca2+、Mg2+等阳离子和HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-和NO3-等阴离子。

全国各地的天然水含有这些离子的种类和数量有所不同。通常把溶有较多量的Ca2+和Mg2+的水，叫做硬水；只溶有少量或不含Ca2+和Mg2+的水叫做软水。如果水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水经过煮沸后，水里所含的碳酸氢钙就分解而生成不溶性的碳酸钙：

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

水里所含的碳酸氢镁先形成难溶于水的碳酸镁沉淀：

Mg(HCO3)2=MgCO3↓+CO2↑+H2O

碳酸镁虽然难溶于水，但它仍有少量能溶解在水里(在18℃时，它的溶解度为0.011g/100gH2O)。因此，当继续加热煮沸时，碳酸镁就发生水解反应：

Mg2++2H2O=Mg(OH)2↓+2H+

生成了更难溶的氢氧化镁(在18℃时，它的溶解度为0.00084g/100gH2O)。这样，水里的OH-减少，H+相对增加，所得蒸馏水呈酸性。

我们知道，该实验的目的是要证明苯酚的弱酸性，实验用的溶剂及对照实验用水都应是中性的。否则，影响实验的准确性和科学性。因此，在实验时，我们应考虑所用水的pH是否呈中性(不少学生一谈到蒸馏水，就认为是中性的水)，要注意，用中性天然水(中性自来水)制得的蒸馏水不一定是中性的。各学校自制的蒸馏水，是否呈中性，这要看所在地水质情况，如果所在地的水属于软水，则用软水制得的蒸馏水是中性(或非常接近中性的)。如果所在地的水属于硬水，则制得的蒸馏水是微酸性的。如我们学校所在市区的水就属于暂时硬水，我们制得的蒸馏水pH约为5～6，该蒸馏水本身就可以使石蕊试液变红色。因此，用暂时硬水制取的蒸馏水做溶剂，不能说明苯酚水溶液能使石蕊试液变红色。

(2)一般在做该实验时，是在试管中加入少量苯酚，再滴入2mL～5mL水(中性)，其溶液浓度虽不一定是饱和溶液，但一般不会太低(远不会低于苯酚饱和溶液稀释至90倍以上的浓度)，在该试液中滴入2至3滴石蕊试剂，在白纸衬托下作对比观察，实验现象是非常明显的。

2理论探索

我们知道，苯酚具有弱酸性，其电离常数为1.28×10-10，它在25℃下，溶解度约为9g/100gH2O，可近似看作易溶物(20℃时，溶解度在10g/100gH2O以上的是易溶物)。25℃下，苯酚饱和溶液的物质的量浓度为：25℃时，苯酚饱和溶液的H+浓度为：

分别将稀释后的苯酚水溶液的pH算出(见表1)。我们知道，石蕊的变色范围是pH为5～8，从表1不难看出，即使把苯酚的饱和溶液稀释5倍～90倍，其pH也在5.3～5.9之间，此酸度，基本满足了石蕊变红对H+浓度的要求。

可见，苯酚水溶液是能使石蕊试液变为红色的。但是，在语言的表述上应注意：如果用的是苯酚的饱和溶液，石蕊试剂滴加的是1滴，应表述为：变为浅红色；稀释饱和苯酚溶液约为10倍，滴入1滴石蕊试液后，

应表述为：变为微红色；如果在苯酚的饱和溶液中或稀释倍数约在20倍以下时，滴加2至3滴石蕊试液，应表述为：变为紫红色；稀释饱和苯酚溶液约超过20倍、约不超过90倍时，滴入2至3滴石蕊试液后，应表述为：变为浅(或微)紫红色。