我国在用硫酸渣冶铁方面已经取得技术上的突破，硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分

Ⅰ．根据硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸（过量）；向溶液B中加试剂①并调节溶液的pH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的pH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝，

（1）固体A是二氧化硅，可用于制光导纤维、制玻璃、制纯硅、制工艺品等，

故答案为：制光导纤维、制玻璃、制纯硅、制工艺品等；

（2）试剂①能溶解氢氧化铝，应为强碱，只有氢氧化钠符合，故答案为：a；

（3）因PH值精确到小数点后一位，而石蕊试液测得的PH值在一个范围内，广泛pH试纸测得的PH值是一个整数，精密pH试纸、pH计均可准确到小数点后一位，

故答案为：cd；

（4）因溶液的PH值为13，c（OH-）=10-1mol?L-1，Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=c（Mg2+）×10-2=1.8×10-11，所以c（Mg2+）=1.8×10-9 mol?L-1，溶液H中的溶质为NaCl、NaHCO3，

故答案为：1.8×10-9 mol?L-1；NaCl、NaHCO3；

Ⅱ．（1）因KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂，滴入最后一滴溶液变为紫色，且半分钟内颜色不变，可说明达到滴定终点，

故答案为：滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；

（2）利用关系式法计算：

5Fe2+～～～～MnO4-

2×10-5mol 1.000×10-2mol?L-1×0.01L×4，

铁元素的质量为：2×10-3mol×56g/mol=1.12×10-1g，

铁元素的质量分数为

故答案为：5.6%．