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氯化镍是化学式为NiCl2的化合物。无水二氯化镍为黄色，但它在自然界中很少见，仅在水氯镍石这样的矿石中可以发现，而更为人们所熟悉的是绿色的六水合二氯化镍（NiCl2·6H2O）。二氯化镍还有一系列已知的水合物，均为绿色。通常来讲，二氯化镍是化工合成中最重要的重要的镍源。镍盐均有致癌性。

卤化镍（NiF2

NiCl2

NiBr2

NiI2）

镍的配合物

1．氨配位化合物：[Ni(NH3)6]2+

2．氰配位化合物：[Ni(CN)4]2-

3．螯合物：[Ni(en)3]2+

4．羰基配位化合物

（a）

Ni(Co)4

（b）(C2H5)2Ni

中文名

硫氰酸铵

外文名

Ammonium thiocyanate

化学式

NH4SCN

分子量

76.12

物理性质

外观与性状：无色有光泽单斜晶系片状或柱状晶体，在92℃为菱形晶体。易溶于水，溶于水时呈吸热反应，溶于乙醇、碱金属氢氧化物、丙酮、吡啶和液体二氧化硫中，难溶于氯仿(三氯甲烷)。在日光照射下溶液呈红色。

熔点(℃)：149.6

相对密度（水=1）：1.31

沸点(℃)：170（分解）

CAS NO.1762-95-4

分子式：NH4SCN

分子量：76.12

溶解性：溶于水，溶于乙醇、丙酮、氨水[1]。

计算化学数据

1、氢键供体数量：1；

2、氢键受体数量：2；

3、可旋转化学键数量：0；

4、拓扑分子极性表面积（TPSA）：24.8；

5、重原子数量： 4；

6、表面电荷：0；

7、复杂度：31.3；

8、同位素原子数量： 0；

9、确定原子立构中心数量：0；

10、不确定原子立构中心数量：0；

11、确定化学键立构中心数量：0；

12、不确定化学键立构中心数量：0；

13、共价键单元数量：2[1]。

化学性质

遇铁盐生成血红色的硫氰化铁，与亚铁盐不反应。在日光作用下溶液呈红色。加热至140℃左右时形成硫脲。170℃时分解为氨、二硫化碳和硫化氢。易潮解[1]。

制备

1、由氰化铵水溶液与硫或多硫化物共热而制得。

工业上一般用焦化废液复盐提纯装置制取，时下华北、华中部分小钢厂已有此装置。

2、由二硫化碳和液氨在加压下反应制得。或由硫黄和水的浆状物与氰化钠反应，再与固体氯化铵反应制得。

3、二硫化碳法将二硫化碳和稍过量的液氨同水混合，在压力5．88×105Pa、温度100℃下，反应约20h，生成硫氰酸铵。反应液经减压蒸发脱除硫化氢，在液温105℃时，用硫化铵除去铁及重金属，过滤，将滤液减压浓缩后在结晶器内冷却结晶，再经离心分离、干燥，制得硫氰酸铵。

4、硫黄法将适量水和硫黄粉在反应器中搅拌成浆状，固体氰化钠分次缓慢加入，在温度110℃左右进行反应生成硫氰化钠，然后再加入固体氯化铵，反应生成硫氰酸铵，在反应液中再加入硫氰酸钡，除杂澄清，上层清液经减压蒸发、浓缩析出氯化钠，再经过滤、冷却结晶、分离和干燥，制得硫氰酸铵。

5、用氰化铵溶液与硫粉共煮。

6、将二硫化碳与氨水进行加压合成反应，生成硫氰酸铵及副产硫氢化铵，再经脱硫蒸发使硫氢化铵分解生成硫化氢除去，所得溶液经除杂质和分离，得产品。或者将硫黄与氰化钠反应生成硫氰化钠，再与氯化铵复分解反应生成硫氢酸铵。

7、制法 用适量水溶解工业品硫氰酸铵，加热至60℃，之后分别加入适量 （ 以原料中杂质量计算）硫化钡、氢氧化铵（ 相对密度0.91）和氢氧化钡，以除去重金属离子和SO42-离子。静置澄清，倒出清液，加入少量氨水和少量活性炭，在60℃下蒸发至相对密度为1.15止，过滤后搅拌冷却结晶，抽滤。结晶在60℃下再溶于少量蒸馏水中，常规检验溶液中SO42- 和 Ba2+ （ 若含量达不到要求，则按计算量加氢氧化钡或硫酸铵，并加入少量活性炭） ，符合要求后在60℃下过滤、冷却结晶、抽滤后用少量蒸馏水洗涤，最后在30～40℃下干燥，可得分析纯硫氰酸铵[2]。

应用

无机工业用于制造氰化物，硫氰酸盐、亚铁氰化物、硫脲和用作生产双氧水的辅助材料。有机工业用作聚合的催化剂。医药工业用于抗生素生产中合成和分离工艺。电镀工业用于镀锌。印染工业用作印染扩散剂。农药工业用于制造叶青爽等。钢铁工业用于配置浸酸剂。分析化学中用了银、汞、微量铁测定，农药含氮量分析，水质分析，配置硫氰酸根的标准溶液等。

用作镀黑镍电解液中的发黑剂以及分析化学中用于测定电解液中铁、银等离子。

注意事项

危险性概述

健康危害：对眼睛、皮肤有刺激作用。主要因误服而导致中毒，引起恶心、呕吐、腹痛、腹泻、血压降低等。有口服15%该品200ml引起中毒的报道，经治疗痊愈；有连续服用0.1g，每日1-3次，3周以上发生中毒性精神病及死亡事故的报道。

环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险：该品不燃，有毒，具刺激性[2]。

安全术语

S13Keep away from food, drink and animal foodstuffs.

远离食品、饮料和动物饲料保存。

S61Avoid release to the environment. Refer to special instructions / safety data sheets.

避免释放至环境中。参考特别说明/安全数据说明书。

风险术语

R20/21/22Harmful by inhalation, in contact with skin and if swallowed.

吸入、皮肤接触及吞食有害。

R32Contact with acid liberates very toxic gas.

与酸接触释放极高毒性气体。

R52/53Harmful to aquatic organisms, may cause long-term adverse effects in the aquatic environment.

对水生生物有害，可能对水体环境产生长期不良影响。

急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。

食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。

消防措施

危险特性：不燃。受热分解，放出氮、硫的氧化物等毒性气体。

有害燃烧产物：一氧化碳、氮氧化物、氧化硫。

灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处[1]。

泄漏应急处理

应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。

操作与储存

操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物

不能用了。硫氰酸铵潮解因为生成二硫化碳和硫化氢呈黄色；

溶于水时呈吸热反应.在日光作用下溶液呈红色,加热至140℃左右时形成硫脲,170℃时分解为氨、二硫化碳和硫化氢.易潮解,应密封保存.似乎在水中不反应 不分解。

硫氰酸铵潮解因为生成二硫化碳和硫化氢呈黄色；

溶于水时呈吸热反应.在日光作用下溶液呈红色,加热至140℃左右时形成硫脲,170℃时分解为氨、二硫化碳和硫化氢.易潮解,应密封保存。似乎在水中不反应 来，不分解。

硫氰酸铵结块了，主要是受潮而引起的，能不能用，要看你用于哪个行业，如果是照相行业，肯定是不行的了，如果用于染料、农药的生产，是没有问题的。

中文名：六水硫酸镍

英文名：Nickel sulfate

化学式：NiSO4.6H2O

相对分子量：262.86

外 观：绿色晶体

CAS号：10101-97-0

主要用途：主要用于电镀工业及制镍隔电池和其他镍盐，也用于动力电池正极材料的主要原料。

产品分类及标准

Ni 22 %min

杂质含量，不大于% Na 0.01 %max

Ca 0.005 %max

Cu 0.0005 %max

Mg 0.005 %min

Mn 0.001 %max

Fe 0.0005 %max

Pb 0.001 %max

Zn 0.0005 %min

Cd 0.0002 %max

水不溶物 0.01 %max

油分

理化性质

银白色硬金属。元素符号Ni。原子量58.7。相对密度8.9。熔点1455℃。沸点2900℃。不溶于水,可溶于硝酸,稍溶于盐酸和硫酸。镍的无机化合物中氧化物和氢氧化物不溶或微溶于水,其盐类则易溶于水。

接触机会

接触镍的工业有采矿、冶炼、电镀、化工、石油提炼,染料及硬币制造等。在生产过程中可接触镍粉尘和蒸气。常接触的镍化合物有一氧化镍（NiO）、氧化镍(Ni2O3)、氢氧化镍［Ni(OH)2］、氢氧化高镍［Ni(OH)3］、硫酸镍［NiSO4·7H2O］、氯化镍（NiCl2）及硝酸镍［Ni(NO3)2·6H2O］等。

侵入途径

镍及其化合物的粉尘不能经皮肤吸收。经呼吸道及消化道吸收均较缓慢。

毒理学简介

大鼠经口LDLo: 5 gm/kg。

镍盐经口毒性低,金属镍毒性更低。

临床表现

镍可引起单纯性肺嗜酸粒细胞浸润症(Loffler,综合征),患者可有轻度咳嗽,低热、胸闷等，多在1～2周内消退,周围血嗜酸粒细胞轻度增高,X线表现为肺部有散在扇形影阴。病灶可呈游走性。大多在2～4周内自行恢复正常。尚可发生急性与亚急性肺炎。镍盐大量口服时可产生剧烈的胃肠道刺激现象,出现呕吐、腹泻。

在镀镍或电解镍时,常因其粉尘或蒸气的刺激而发生皮炎,主要表现为接触性皮炎或过敏性湿疹。皮损常发生于手、前臂、面颈部及国窝等处,也可蔓延到大腿及全身。基本损害为红色丘疹如针头至绿豆大小,有的可融合成片。主观奇痒,故称“镍痒症”,这种皮疹在脱离接触后1～2周可以自愈。再接触可重新发病。个别敏感性高的人,可因佩戴镀镍表带和眼镜而发生皮炎。

镍有较强的致敏作用,属迟发型变态反应。对镍敏感者可采用5～10％硫酸镍水溶液作斑试有助于镍皮炎的诊断。皮疹发作期尿镍含量可增高。

处理

口服镍盐者可给予洗胃、催吐、导泻及对症、支持疗法。DTPA,NaDDC及CaNa2EDTA作驱镍治疗。

接触性皮炎按一般原则对症处理。对镍湿疹,局部试用2％二巯基丙醇软膏。

镍盐是镍的又一称呼。镍，近似银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素，它能够高度磨光和抗腐蚀。镍属于亲铁元素。在地核中含镍最高，是天然的镍铁合金。在地壳中铁镁质岩石含镍高于硅铝质岩石，例如橄榄岩含镍为花岗岩的1000倍，辉长岩含镍为花岗岩的80倍。

用途：因为镍的抗腐蚀性佳，常被用在电镀上。镍镉电池含有镍。 主要用于合金及用作催化剂，可用来制造货币等，镀在其他金属上可以防止生锈。主要用来制造不锈钢和其他抗腐蚀合金，如镍钢、镍铬钢及各种有色金属合金，含镍成分较高的铜镍合金，就不易腐蚀。也作加氢催化剂和用于陶瓷制品、特种化学器皿、电子线路、玻璃着绿色以及镍化合物制备等等。