醋酸加水稀释，H+物质的量变大，为什么促进水电离

醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。

虽然CH3COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H+)又是逐渐减小的。

CH3COOH溶于水后，能电离出CH3COO-和H＋，同时CH3COO-和H＋又结合成CH3COOH分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距离变大，结合成分子的可能性变小。所以…

从另一个方面解释，电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值。它只与温度有关，一定温度下是常数！！！溶液稀释后，比值变小（如稀释到一半浓度时，两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2，它们的比值成了电离平衡常数的一半了）。而电离平衡常数只与温度有关，在温度不变下，为了达到电离平衡，醋酸分子继续电离，以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。

明白了吗？再不明白我也没办法了，毕竟化学已经两年没读了。

稀释促进电离，也就是说，醋酸中加水，会有更多的H+电离出来，H+物质的量始终会增加，但H+浓度的变化却不一样，因为浓度还与溶液体积有关。

（1）纯醋酸没有H+电离，加入水后，有H+电离出来了，自然H+浓度增加了。因此浓醋酸稀释，H+浓度是增加的。

（2）稀醋酸稀释，H+浓度是减小的，为什么呢？因为此时加入水后溶液体积的增加已经超过了H+物质的量增加对浓度的影响，所以H+浓度减小。举个例子吧，如有1mol醋酸，即使它100%电离也就生成1molH+，此时水加越多，溶液体积越大，H+浓度则越小。

（3）在水溶液中，我们需要考虑水的电离。在稀溶液中，H+浓度和OH-浓度的乘积是一个常数，即水的离子积，当H+浓度减小时，则OH-浓度就增加。

画张草图给你：

将99%浓度的冰醋酸稀释成30%浓度的，需要在99%浓度的冰醋酸中加水，以100ml冰醋酸为例，加水量可以通过以下公式计算：

根据溶质守恒公式

w1% * a = w2% * b

代入数据

99% × 500 =30% × b

解得b=330 ml

所以，需要在100ml冰醋酸中加水 330-100=230 ml

冰醋酸与水的比例为  100:230=10:23

扩展资料：

浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；稀溶液(容量）-浓溶液(容量）=你要加入的溶剂量。

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。

对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

参考资料来源：百度百科-稀释定律