锰酸钾与硫酸的反应方程式

用硫酸作歧化剂，使锰酸钠与硫酸在水溶液中进行歧化反应，生成高锰酸钠、硫酸钠和二氧化锰的混合溶液，经常规处理后，将二氧化锰和硫酸钠从溶液中除去，母液为产品高锰酸钠。优点：生产的高锰酸钠不含氯离子而且杂质含量少，因而在许多方面均可代替高锰酸钾。由于生产成本低，无环境污染。

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二价锰离子的还原性较强，次氯酸在弱碱性条件下即可将二价锰离子氧化成MnO2.

NaClO ＋ 2NaOH ＋ MnSO4＝ MnO2 ＋ NaCl + Na2SO4+H2O

如果加强碱性（有时需要加热），次氯酸钠会歧化得到氯酸钠和氯化钠。

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国标编号 51047

CAS号 10101-50-5

中文名称 高锰酸钠

英文名称 sodium permanganate

别 名 过锰酸钠

分子式 NaMnO4·3H2O 外观与性状 紫色到红紫色结晶或粉末，易潮解

分子量 195.97 蒸汽压

熔 点 170℃(分解) 溶解性 溶于水、乙醇、乙醚、液氨

密 度 相对密度(水=1)2.47 稳定性 稳定

危险标记 11(氧化剂) 主要用途 用作氧化剂、杀菌剂、解毒剂，也可作高锰酸钾的代用品

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：本品有强烈刺激性。高浓度接触严重损害粘膜、上呼吸道、眼睛和皮肤。接触后引烧灼感、咳嗽、喘息、气短、喉炎、头痛、恶心和呕吐等。

二、毒理学资料及环境行为

危险特性：强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。

燃烧(分解)产物：氧化锰。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

原子吸收法(EPA方法 7770、7460)

等离子体光谱法(EPA方法 200.7)

5.环境标准:

中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.2mg/m3[MnO2]

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于密闭容器中作好标记，等待处理。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集回收或运至废物处理场所处置。

二、防护措施

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。

身体防护：穿胶布防毒衣。

手防护：戴氯丁橡胶手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

灭火方法：灭火剂：雾状水、砂土。

现象是高锰酸钾溶液褪色了。

在酸性溶液中，高锰酸钾和亚硫酸钠的反应。 2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O 亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中，在低温（常温下）即可发生反应 溶液的紫色退去，变成粉红色。

同时，因反应的各种条件不同，其氧化的产物除硫酸盐外，将有部分联二硫酸盐生成。亚硫酸钠在高锰酸钾的中性中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO2沉淀。

2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH 亚硫酸钠在高锰酸钾的碱性溶液中，可使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子MnO42-。 2KMnO4+Na2SO3+2NaOH = Na2SO4+Na2MnO4+K2MnO4+H2O

扩展资料

高锰酸钾在碱性条件下与亚硫酸钠的反应

1、强碱性溶液产物：K₂MnO₄（锰酸钾）、Na₂MnO₄（锰酸钠）、Na₂SO₄（硫酸钠）、H₂O（水）

在强碱性溶液中被还原成锰酸根离子：

2KMnO₄（高锰酸钾）＋Na₂SO₃（亚硫酸钠）＋2NaOH（氢氧化钠）＝K₂MnO₄（锰酸钾）＋Na₂MnO₄（锰酸钠）＋Na₂SO₄（硫酸钠）＋H₂O（水）

2、弱碱性溶液产物：MnO₂（二氧化锰）、Na₂SO₄（硫酸钠）、KOH（氢氧化钾）

在中性，弱酸性或弱碱性溶液中被还原成二氧化锰沉淀，而亚硫酸钠均被氧化成硫酸钠：2KMnO₄（高锰酸钾）＋3Na₂SO₃（亚硫酸钠）＋H₂O（水）＝2MnO₂↓（二氧化锰）＋3Na₂SO₄（硫酸钠）＋2KOH（氢氧化钾）

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

参考资料：百度百科_高锰酸钾

参考资料：百度百科_亚硫酸钠