硫酸的物理性质和化学性质，都是怎样的？
硫酸的物理性质是无色，粘稠的透明液体；化学性质则具有强大的腐蚀性和氧化性，令人“谈之色变”。谈及“硫酸”这种液体，这可谓是名副其实的现实世界“大杀器”。在古代，硫酸或许就会成为武侠小说中令人闻风丧胆的“化尸水”。这种化学液体拥有着恐怖的威力，我们每年都能在新闻中看到因为“硫酸”而受害的受害者。硫酸的化学性质和物理性质，到底都是什么呢？
熟悉化学的朋友可能都知道，尽管拥有着令人谈之色变的巨大威力，但是硫酸的外表具有着强大的迷惑性，并没有很多人所想像的那么“狰狞丑陋”。从物理性质上来看，纯净的硫酸特点是粘稠的油状液体，虽然无色无味，但是我们还是能从外表上看出一些它的水的细微差别：比如说，高纯度的浓硫酸往往会伴随着“滋滋”的声音。它的密度是1.84 g/cm³，沸点337℃。可以在任何状态下和水互相溶解，并且在溶解过程中，散发出超出常人想象的热能。新闻上那些被浓硫酸造成重度烧伤的受害者，就是因为这一点。
作为一种强酸，纯度不高的稀硫酸拥有着“酸”的大部分特性，而硫酸的纯度到达一个临界点之后，就会有强大的脱水性和“吸水性”。我们需要注意的是，前者并没有那么恐怖，甚至威力远远不如我们身体中储藏的胃酸；后者才是我们印象中的“大杀器”，具有强烈的腐蚀性。据目前的科学研究表明，纯度达到百分之七十以上的浓硫酸，氧化性也会达到一个难以估量的地步。
但是硫酸的用途在现代是非常广泛的，很多人都知道，硫酸是化工工业中必不可少的原料。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
性质：
1，可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。
2，可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。
3，可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。
4，可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
5，加热条件下可催化蛋白质，二糖和多糖的水解。
6，能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
以上内容参考：百度百科——硫酸
硫酸（H2SO4）纯净的硫酸是无色黏稠的油状液体，不易挥发。从工厂生产出来的硫酸常是质 量分数为 98%的浓硫酸，密度为 1.84g/cm3 ，沸点为 338℃。
用浓硫酸做实验应当穿戴防护服、防 护手套和防护眼镜，避免浓硫酸直接接触身体和衣服。即便是稀硫酸沾到身 上，也要及时洗去，否则，水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸。 如果不小心将浓硫酸沾在身体和衣服上了，应立即用抹布等物品拭去，迅 速用大量水冲洗。
如果沾的浓硫酸量少，可直接用水冲洗。如果硫酸进入眼 中，应立即撑开眼皮冲洗。浓硫酸有吸水性，跟空气接触会吸收空气中的水，因此浓硫酸可作干燥剂，在 保存时应当密封。 浓硫酸还有脱水性，它可以将纸张、木材、衣服、肌肉中的氢、氧元素按水的 组成脱去，使之炭化。
扩展资料
浓硫酸在稀释时，一般应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，可用不断搅拌等方 法及时分散浓硫酸。这样在浓硫酸加入水中时，不会因浓硫酸猛烈坠落而溅起水 液。
而且一直都是少量的浓硫酸进入多量的水中并沉入水下，在多量水的稀释下， 产生的热量分散到水中，而搅拌又可以使稀释时产生的热量更容易及时分散，因此 可以避免局部水液暴沸。
硫酸的性质如下：
1、物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
2、化学性质
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。
硫酸脱水
脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。
物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
以上内容参考 百度百科-硫酸
