浓硫酸溶于水

你是想问硫酸稀释的特征还是腐蚀物体的特征呢？

纯净的硫酸是透明无色无味油装液体。

单纯的稀释的话，遵循酸入水的原则，往水中缓慢加入浓硫酸并不断搅拌，是放热过程，烧杯内壁可能会出现水雾。

腐蚀物体是因为硫酸具有强烈吸水性、腐蚀性和氧化性。

浓硫酸可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。能对皮肉造成极大伤害，硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性烧伤。不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸（像盐酸及硝酸）的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明；而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。

浓硫酸溶于水放热是因为浓硫酸吸水性很强，与水可以与水任何比例混合，所以在混合过程中可以放出大量热。

在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度。

扩展资料：

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

物质溶解时，一方面是溶质的分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开原先的固体，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物），在这一过程里要放出热量。因此，物质溶解时，同时发生两个过程：一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。

浓硫酸在溶解的时候，氢离子与水分子结合，生成水和氢离子，硫酸根离子与水分子结合，生成水合硫酸根离子，氢离子没什么特点，主要是硫酸根离子，它在形成水合硫酸根离子时，会放出大量的热，所以温度会迅速上升！

在有硫酸钡存在的溶液中有以下平衡:

BaSO4(S)==BaSO4(aq)==Ba^2+

+

SO4^2-

当溶液中有极浓的硫酸时：SO4^2-

+

H+

=HSO4^-

这样就使得溶液里的SO4^2-离子减少．以上的平衡就向右移动．这样就能看到硫酸钡溶解了．由于硫酸钡的离子积常数很小，所以需要极浓的酸才能使它溶解．

硫酸铅在浓硫酸中的溶解也是同样的道理．

麻烦采纳，谢谢!

你好

要区分好溶解的概念：

1.氯化钠易溶于水，是真的溶解于水，形成溶液，没有化学变化

2.金属钾钙，钠等溶于水，其实不是溶于水，是发生了化学反应，生成了新的溶于水的物质

来看酒精，酒精和水是能相互溶解的，它们都是极性分子化合物，极性溶解极性的，非极性溶解非极性的，也就是通常所说的“结构相似相溶”

浓硫酸也是极性分子组成的液体，自然能和水，酒精相互溶解。这里有个问题是酒精和浓硫酸是会发生化学反应的，生成了新的物质，所以一般不能说浓硫酸溶解了酒精或者是酒精溶解了浓硫酸。

酒精与浓硫酸混合在常温下就会发生酯化反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．

通常说的浓硫酸的酒精溶液是在实验室做制取乙烯的实验当中用的，先配好浓硫酸的酒精溶液，放一会儿，然后，将混合溶液加热，能够快速生成乙烯，实验的副产品较少。

总之，可以说浓硫酸溶于水，一般不说浓硫酸溶于酒精因为他们发生了化学反应，生成了新物质。。

当然，如果不是学术，只是生活当中的说，也未尝不可。

铑是银白色金属，熔点1966±3℃，沸点3727±100℃，相对密度12.4。质极硬，耐磨，有延展性，在热的状态下十分柔韧，可加工成细丝或薄片，铑还有良好的导电和导热性能。铑的化学性质不活泼，在空气中加热时，表面形成二氧化铑薄膜，加热至300℃与氯、溴发生反应。铑能耐酸和王水的侵蚀，但在200～600℃时与热的浓硫酸和氢溴酸发生反应。铑的氧化态为－1、＋1、＋2、＋3、＋4。以＋3和＋4价化合物稳定。铑容易形成配位化合物，如Cs[Rh(SO4)2]。

用王水溶解经处理后的铂精矿或电解有色金属时产生的阳极泥，经一系列化学处理后，可得六氯合铑 酸铵，经灼烧后在氢气流中加热至1000℃，便被还原为海绵状金属铑。纯铑用于制电触头、低接触电阻的电接触器、高强度弹簧、高温电热丝、坩埚、电极等。铂铑合金用作电热丝、高温发热材料、热电偶以及氨氧化制硝酸、氢氰酸合成中的催化剂。铑铱合金用于制高级镜面和反光镜。

铑（音老），RHODIUM，源自rhodon，意为“玫瑰”，因为铑盐的溶液呈现玫瑰的淡红色彩，1803年发现。除了制造合金外，铑可用作其他金属的光亮而坚硬的镀膜，例如，镀在银器或照相机零件上。将铑蒸发至玻璃表面上，形成一层薄腊，便造成一种特别优良的反射镜面。

元素名称：铑

元素符号：Rh

元素英文名称：

元素类型：金属元素

相对原子质量：102.9

原子序数：45

质子数：45

中子数：

同位素:

摩尔质量：103

原子半径：

所属周期：5

所属族数：VIII

电子层排布： 2-8-18-16-1

常见化合价：

单质：

单质化学符号：

颜色和状态：

密度：

熔点：

沸点：

发现人：武拉斯顿 发现年代：1803~1804年

发现过程：

1803~1804年，英国的武拉斯顿，在提炼钯铂的废渣的玫瑰色盐里发现有铑的存在。

元素描述：

银白色金属，质极硬，耐磨，也有相当的延展性。密度12.4克/厘米3。熔点1966±3℃，沸点3727±100℃。化合价2、4和6。第一电离能7.46电子伏特。在中等的温度下，它也能抵抗大多数普通酸（包括王水在内）。在200~600℃可与热浓硫酸、热氢溴酸、次氯酸钠和游离卤素起化学反应。不与许多熔融金属，如金、银、钠和钾以及熔融的碱起反应。

元素来源：

存在于铂矿中，在精炼过程中可以集取而制得。

元素用途：

可用来制造加氢催化剂、热电偶、铂铑合金等。也常镀在探照灯和反射镜上。还用来作为宝石的加光抛光剂和电的接触部件。

元素辅助资料：

铑属铂系元素。铂系元素几乎完全成单质状态存在，高度分散在各种矿石中，例如原铂矿、硫化镍铜矿、磁铁矿等。铂系元素几乎无例外地共同存在，形成天然合金。在含铂系元素矿石中，通常以铂为主要成分，而其余铂系元素则因含量较小，必须经过化学分析才能被发现。由于锇、铱、钯、铑和钌都与铂共同组成矿石，因此它们都是从铂矿提取铂后的残渣中发现的。

它们中除铂和钯外，不但不溶于普通的酸，而且不溶于王水。铂很易溶于王水，钯还溶于热硝酸中。所有铂系元素都有强烈形成配位化合物的倾向。

1803到1804年，在武拉斯顿发现钯不久，他将天然铂矿溶解在王水中，加入氢氧化钠溶液，中和过剩的酸，再加入氯化铵（NH4Cl），使铂沉淀为铂氯化铵（(NH4)2[PtCl4]），再加入氰化汞，使钯沉淀为氰化钯，滤去沉淀后，往滤液中加入盐酸，除去过量的氰化汞，并把溶液蒸发至干，出现一种暗红色沉淀，分析证明是由一种新金属和钠的氯化物形成的盐Na3RhCl6·18H2O。因这种新金属的具有玫瑰的艳红色，就以希腊文中玫瑰rhodon命名它为rhodium（铑），元素符号定为Rh。

人类现在的血型分类就至少有ABO血型、Rh血型、HLA血型等多种血型系统。而在今天，在生活和医疗中应用最广的当然要数ABO血型、Rh血型、HLA血型，前两者与输血和妊娠密切相关，后者与器官、骨髓和干细胞移植密切相联