弱酸弱碱盐怎么判断呈酸性还是碱性

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乙酸梓乙酸钠溶液是检测负二价硫离子的，使水样呈碱性并形成硫化锌沉淀。关于水质硫化物检测中用到的乙酸锌-乙酸钠溶液,我在做水质硫化物检测的时候,遇到一个现象,其中用的乙酸锌乙酸钠溶液。

洗涤试管的步骤：先用试管刷蘸洗涤剂(如肥皂水)刷洗或用特殊试剂洗涤，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗。

洗净试管的标准：玻璃仪器洗涤后，如果内外无水滴聚集，也无水滴成股流下的现象，即已洗刷干净。

洗涤试管的时机：及时洗涤试管有利于选择合适的洗涤剂，因为在当时容易判断残留物的性质；有些化学实验，及时倒去反应后的残液，试管内壁不会留有难去除的残留物，但搁置一段时间后，挥发性溶剂逸去，就有残留物附着到试管内壁，使洗涤变得更加困难。

洗涤试管的原理：水溶性残留物用清水洗；特殊残留物：如残留物为碱性物质，可用稀盐酸或稀硫酸洗，使残留物发生反应而溶解；如残留物为酸性物质，可用氢氧化钠溶液洗，使残留物发生反应而溶解；若残留物为不易溶于酸或碱的物质，但易溶于某些有机溶剂，则选用这类有机溶剂作洗涤剂，使残留物溶解掉或反应掉。

洗涤试管的具体方法如下：

(1) 盛石灰水或久置石灰水的试管：

用稀盐酸洗涤。石灰水因Ca(OH)2与空气中CO2作用生成不溶于水的CaCO3。而CaCO3溶于盐酸。

(2)久置KMnO4溶液的试管、做完高锰酸钾分解试验后的试管：

①加入浓盐酸并加热，利用盐酸还原性和二氧化锰和锰酸钾的氧化性而除去杂质；

②加用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液，这个原理和上一个相似，不过效果更好，无需加热，在常温下即可除去MnO2，因为亚硫酸钠具有较强的还原性，而二氧化锰氧化性强，在酸性条件下被还原为可溶于水的锰离子Mn2+，所以效果很好！

(3)熔化硫的试管、附着硫的试管：

①用CS2洗涤：硫能溶于CS2。

②用浓NaOH溶液洗涤： 3S＋6NaOH →2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

③把凝有硫的试管放在浓石灰水里煮沸，硫和Ca(OH)2发生反应，生成能溶于水的多硫化钙(如CaS4和CaS6)和硫代硫酸钙CaS2O3。,因此能将硫除去。

化学反应: 3Ca(OH)2+10S=2CaS4+CaS2O3+3H2O 3Ca(OH)2+14S

还原糖测定

1.原理：试样经除去蛋白质后，在加热条件下，以亚甲基蓝为指示剂，滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液(用某种还原糖标准溶液标定)，根据样品液消耗体积计算还原糖含量。

2.试剂配制及说明

碱性酒石酸铜溶液甲液：15g硫酸铜、0.05g亚甲基蓝一1000ml

碱性酒石酸铜溶液乙液：50g酒石酸钾钠、75g氢氧化钠、4g亚铁氰化钾一1000ml乙酸锌(219g/L)：21.9g乙酸锌、3ml冰乙酸→100ml

亚铁氰化钾(106g/L)：10.6g亚铁化钾一100ml

葡萄糖标准溶液：称取1g(精确至0.0001g)经过98-100℃干燥2小时的葡萄糖，加水溶解再加5ml盐酸一1000ml。此溶液每毫升相当于1.0mg葡萄糖

3.仪器设备及说明

25ml酸式滴定管(不好用，一般用碱式滴定管)，可调电炉(带石棉网)

4.分析步骤

样品处理：一般食品，固体2.5g-5g·液体5g-25g，精确至0.001g。置250ml容量瓶中，加水50ml，(难溶解的样品要适当水浴，并时时振摇，冷却后)慢慢加入5ml乙酸锌和5ml亚铁氰化钾，加水至刻度。混匀，静置30分钟，干滤纸过滤，弃去初滤液，取续滤液备用。

含大量淀粉的食品，称取10g-20g，精确至0.001g。置250ml容量瓶中，加水200ml，45°℃水浴1小时，并时时振摇，冷后慢慢加入5ml乙酸锌和5ml亚铁氰化钾，加水至刻度。混匀，静置30分钟，干滤纸过滤，弃去初滤液，取续滤液备用。

5.标定碱性酒石酸铜溶液：

吸取5.0ml碱性酒石酸铜甲液及5.0ml碱性酒石酸铜乙液，置于150ml锥形瓶中，加水10ml，加入玻璃珠两粒，从滴定管中加约9ml葡萄糖标准溶液，控制在2分钟内加热至沸，趁热以2秒一滴速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至浴液蓝色刚好褪去为终点，记录体积，平行测定3次，取平均值。注：也可取2-10ml甲乙液标定来适应试样中还原糖的浓度变化。