盐酸能熔化金属么

盐酸等强酸可与部分金属直接发生反应，宏观来看金属表面产生气泡，金属体积变小直到完全消失，与熔化现象有相似之处

① 排在金属活动性顺序表H前面的金属，和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H2。例如

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑。

② 排在金属活动性顺序表H前面的金属，和氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)反应时不能得到纯H2。例如Zn + 2H2SO4(浓) === ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O，但随着反应的进行，由于有水生成，浓硫酸会变稀，因此后期才会有H2产生。

③ 特殊的两金属Al、Fe在常温下，遇到强氧化性浓硝酸或浓硫酸时，形成极薄的钝化膜，发生钝化现象，保护金属不再和浓硝酸或浓硫酸反应。

④ 排在金属活动性顺序表H后面的金属(Cu→Ag)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸时，发生的是氧化还原反应，例如

Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O，

3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。

⑤ 排在金属活动性顺序表H后面的金属(Pt→Au)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)时，一般也不发生氧化还原反应，但是遇到极强的氧化剂[例如王水(硝酸和盐酸的体积比是1 : 3)]时能发生氧化还原反应，例如

Au +HNO3 +3HCl ===AuCl3 +2H2O +NO↑。