硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式

硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象：生成白色沉淀。

化学反应方程式：

FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

此反应类型属于复分解反应。

氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。且不易制得纯物，在空气中迅速被氧化，变成灰绿色*最后变成棕红色的氢氧化铁。

扩展资料：

硫酸亚铁化学性质：

1、具有还原性；受高热分解放出有毒的气体。

2、在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。

3、在干燥空气中会风化；在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。

4、10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。

硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

参考资料来源：百度百科——氢氧化亚铁

硫酸亚铁与氢氧化钠的反应是出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色。

硫酸亚铁和浓硫酸发生氧化还原反应。

浓硫酸具有氧化性，把硫酸亚铁中的二价铁氧化为三价铁，生成硫酸铁.

而浓硫酸被还原产生二氧化硫。具体的反应方程式如下。

2FeSO₄+2H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+SO₂+2H₂O

扩展资料：

1、硫酸亚铁的理化性质

（1）硫酸亚铁为浅蓝绿色单斜晶体，熔点为64℃，相对密度(水=1)为1.897。

（2）硫酸亚铁具有还原性。

（3）受高热分解放出有毒的气体。

（4）在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。

2、浓硫酸的理化性质

（1）浓硫酸为无色黏稠，油状液体，不挥发，有吸水性（可做干燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化）。

（2）浓硫酸具有强氧化性。

（3）浓硫酸作为氧化剂时，由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO₂，S或H₂S。

参考资料来源：百度百科-硫酸亚铁

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

硫酸亚铁与稀硫酸、双氧水反应的化学方程式如下。

2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

硫酸亚铁与稀硫酸、双氧水发生的反应为氧化还原反应。

其中氧化剂为双氧水，还原剂为硫酸亚铁。反应过程中，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，双氧水被还原为水。反应中的硫酸提供了一个酸性环境。

扩展资料：

1、过氧化氢的物化性质

过氧化氢的化学式H₂O₂。H₂O₂可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

H₂O₂的分子量为34，密度为1.13g/mL ，熔点为-0.43℃，沸点为158 ℃。

2、硫酸亚铁的物化性质

硫酸亚铁的分子式为FeSO₄，分子量为152。相对密度（水=1）1.897（15℃）。

硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。

硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂。

参考资料来源：百度百科-双氧水

参考资料来源：百度百科-硫酸亚铁

情况一、S的反应：要反应必须两者化合价不同，硫酸亚铁的S是+6，硫酸的S也是+6，所以两者不反应；

情况二、S和Fe的反应，硫酸亚铁中Fe：+2价（有氧化性，也有还原性），硫酸中S：+6价（有氧化性），故两者可以反应。其方程式为：2

FeSO4+2H2SO4=Fe2(SO4)3+2

H2O+SO2↑

酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O

酸性高锰酸钾的酸用的是稀硫酸，高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，本身被还原为硫酸锰，亚铁离子具有强还原性，被氧化为硫酸铁。

扩展资料：

高锰酸钾的急救措施：

1、皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。

2、眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

4、食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。

12FeSO4+3O2+6H2O==4Fe2(SO4)3

高温分解：

2FeSO4·7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O