用饱和食盐水吸收HCl，原理和现象是什么？
因为hcl对水的溶解度极大（500体积），而cl2对水的溶解度只有2体积。饱和食盐水对hcl、cl2来说均可减小其溶解度，但对hcl来说，这种减小微不足道。
hcl==h+
+
cl-
如果溶液中事先存在大量的cl－，则对hcl的溶解也会有一定影响，只是这种影响小到可以忽略。
cl2＋h2o＝（可逆号）hcl＋hclo，如果原溶液中有大量cl－，则会抑制平衡右移，即会减小cl2的溶解度。
因为氯化氢极易溶于水，也极易与碳酸钠迅速反应，1mol碳酸钠可吸收2mol氯化氢。若用碳酸钠溶液吸收，会由于吸收速度过快而引起倒吸；而1mol碳酸氢钠吸收1mol氯化氢，吸收速度相对较慢些，同样可以吸收氯化氢，但不会倒吸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
溶液的话，就会把氯气给吸收了，所以通入饱和食盐水，应为饱和食盐水中的氯离子已饱和无法再溶入氯气，但是hcl是极易溶于水，饱和食盐水不能溶氯气但能溶hcl，所以饱和食盐水可以除hcl）
因为制备的Cl2中会有少量的挥发出来的HCl
为了除掉Hcl同时尽量减少Cl2的损失，不用水，用食盐水
食盐水中有大量的Cl-离子，这个Cl-会抑制Cl2和水的反应
Cl2+H2O==HCl
+HCLO
因此能够减少Cl2的溶解量。
要是单纯为了吸收Hcl，用水就OK了。
希望对你有帮助
