10克石灰石,分五次加入稀盐酸,每次加多少

从表中数据可以看到

第一次质量减少20+58－76.24＝1.76克

第二次质量减少：76.24+20－94.48＝1.76克

第三次质量减少：94.48+20－113.6＝0.88克

第四次质量变化113.6+20－133.6＝0

分析上面数据可知，每20克的盐酸就能与足量的碳酸钙反应生成1.76克的二氧化碳，到第三次时已经不足1.76，说明碳酸钙已经反应完了，且盐酸有剩余 ，

（1）盐酸有剩余的是第三和四次，

（2）共生成二氧化碳质量：1.76+1.76+0。88＝4.4克

（3）生成4.4克二氧化碳需要碳酸钙质量为X

设碳酸钙质量为X,

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑

100 44

X 4.4克

X＝10克

石灰石 样品中碳酸钙质量分数为10/12.5=80%

亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢！

2、样品中碳酸钙的质量分数（10-1.2）/10*100%=88%

3、m值为1.2克 因10克盐酸可与石灰石样品中的4.5克碳酸钙反应,20克可与9.0克碳酸钙反应,但样品中的杂质有1.2克,即第二次加入稀盐酸时盐酸已经过量,所以m为1.2克.

出盐酸加入过量，所剩的8g全部为铜单质，即开始时的铜单质，氧化铜中的铜全部进盐酸溶液变为铜离子了，Cu2+。第一问解出

20g中含铜8g，氧化铜则有12g，质量分数为12g/20g=60%

5g中含氧化铜5g*60%=3g，则氢气还原此部分氧化铜；

氧化铜中铜的质量分数=铜的摩尔质量/氧化铜的摩尔质量=64/(64+16*2)=2/3

3g氧化铜还原后则剩下2g铜单质

加上开始时还有的铜单质2g，一共还剩4g固体，均为铜单质

3g氧化铜中含氧1g，氢气还原则去掉了这1g的氧，5g则剩下4g固体值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．

有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：

1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．

2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．

3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．

4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．

5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．

6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：

1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．

2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．

3．计算过程中，单位一定要统一．

【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1．设未知量，即---的质量为x．

2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．

3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．

4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．

5．求算结果，注意一定要有单位．

6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．

根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．

2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．

3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．

次数         盐酸            剩余固体            

1                 10g               1.5g                  

2                 10g               1.0g                

3                 10g                0.6g                

4                 10g                0.6g                

caco3 的质量分数＝（2－0.6）/2=70 %      

根据第一组.数据，10克盐酸和0.5克碳酸钙反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

   100      73

    0.5         X

X=0.365克，该盐酸的质量分数＝0.365/10=3.65%

要求碳酸钙的质量分数，% = m(CaCO3) / m(总)。

m(CaCO3)=n(CaCO3) * (碳酸钙分子量，即100 g/mol)

n(CaCO3)=n(CO2)。

而n(CO2)=V(CO2) / (22.4 L/mol) 这是唯一能够观测的，所以一定要有的是二氧化碳的体积，否则没法做。

【和盐酸浓度是没有关系的。只是别太浓，否则HCl气体可能混入CO2。】

其实有个更简单的方法。就是加入过量稀盐酸（不管它浓度多少），然后剩下的固体残留物有一个质量 m(渣)。

那么 质量分数=1 - m(渣) / m(总)。

不懂的话请回复。

4g石灰石样品中碳酸钙的质量分数因而为 （4-0.5）/4= 87.5%

为了计算氯化氢的量，我们用到第二次反应为止的数据，因为无法排除第三次反应中氯化氢的可能性。

4-1.5 =2.5g碳酸钙参加反应共2.5/(40+12+16x3)=0.025摩尔

HCl和CaCO3的化学分子反应式不用写了吧？反应比例为2HCL：1CaCO3

于是20g的稀盐酸下去反应掉0.025摩尔碳酸钙，说明20g稀盐酸中共0.05摩尔的氯化氢。

氯化氢质量= 0.05x（1+35.5）=1.825g

氯化氢质量分数=1.825/20 = 9.125%

3.5g碳酸钙共0.035摩尔，于是产生二氧化碳0.035摩尔

还是写吧 2HCl+CaCO3 《=》CaCl2+H2O+CO2

0.035x(12+16x2)= 1.54g二氧化碳

(1)第三次和第四次剩余固体质量相同，所以推出第三次样品中所有碳酸钙全部反应完毕

2HCL---CaCO3

73 100

X1.5g

X=1.095

w=1.095/10=0.1095

(2)第一次反应掉1.5g后剩3g，所以

w=1-(0.5/(3.0+1.5))=8/9=0.888888

(3)CaCO3---CO2

100 44

4*(8/9) Y

Y=1.5644g

由1、2次剩余固体质量可算出，每加入10 g 稀盐酸，样品质量减少2.5 g

所以第3次剩余固体质量就是杂质质量 1.2 g

即

第（1）问 中 8 g 石灰石样品中 含杂质 1.2 g

第（3）问 中 的 n = 1.2 g

第（2）问

样品中石灰石质量分数 = 1.2 g*100% / 8 g = 15 %

消耗掉的质量即为CaCO3的质量，设生成CO2质量为 x g，则有：

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

6.8g x

100 44

解得：x = 2.992 g

（4）生成的CO2质量为 2.992 g