乙醇物理性质与化学性质

乙醇的性质是：弱酸性，因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色为无色。

物理性质：俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。无色有芳香气味的液体，易挥发（沸点78摄氏度），能与水以任意比例混合。常用的有机溶剂。

乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点。

乙醇

在常温常压下是一种易燃、易挥发的．无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

以上内容参考：百度百科-乙醇

酒精（学名乙醇）

物理性质

1、液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，

2、相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

化学性质

乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。

化学方程式：

二甘醇（Diethylene glycol）物理性质：化学式C4H10O3，无色、无臭、透明、吸湿性的粘稠液体。

丙二醇化学性质：可燃性液体。有吸湿性，对金属不腐蚀。与二元酸反应生成聚酯，与硝酸反应生成硝酸酯，与盐酸作用生成氯代醇。与稀硫酸在170℃加热转变成丙醛。

用硝酸或铬酸氧化生成羟基乙酸、草酸、乙酸等。与醛反应生成缩醛。1,2-丙二醇脱水生成氧化丙烯或聚乙二醇。

扩展资料

1、乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。

2、乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

3、因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气。

4、乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象,生成水和二氧化碳。

5、乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。

6、乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。

参考资料来源：百度百科-乙醇

A). 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。 作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。 　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

B）. 酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性） 乙醇的各种化学式

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH₂O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H₂↑ 乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇.乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

C). 密封阴凉干燥保存。

D). 　引燃温度（℃）：363 爆炸上限（%）：19.0 灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。 灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，直至灭火结束。

外观与性状：无色液体，有酒香。

熔点(℃)：-114.1

相对密度（水=1）：0.79

沸点(℃)：78.3

相对蒸气密度（空气=1）：1.59

分子式：C₂H₆O

分子量：46.07

饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol)：1365.5

临界温度(℃)：243.1

临界压力(MPa)：6.38

辛醇/水分配系数的对数值：0.32

闪点(℃)：12

爆炸上限%(V/V)：19.0

引燃温度(℃)：363

爆炸下限%(V/V)：3.3

溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂 消去反应

无水乙醇在浓硫酸条件下迅速加热升至170℃，生成乙烯，浓硫酸作为脱水剂、催化剂。 取代反应

无水乙醇与氢溴酸在加热条件下反应，生成溴乙烷和水。 分子间脱水

无水乙醇在浓硫酸条件下加热至140℃，生成乙醚和水。 酯化反应

无水乙醇与羧酸在浓硫酸存在下加热，可生成对应的酯类化合物。 与金属钠反应

无水乙醇与金属钠反应，生成乙醇钠和氢气。 与强氧化剂反应

乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，可被氧化为乙酸。

无水乙醇英文Ethanol absolute

无水乙醇(Ethanol absolute)，是指纯度较高的乙醇水溶液，是乙醇和水的混合物。一般情况下称浓度99.5%的乙醇溶液为无水乙醇。

【乙醇的理化性质】

物理性质

外观与性状：无色液体，具有特殊香味。

熔点：-114℃

密度：0.79g/cm3

沸点：78℃

挥发性：易挥发

折射率：1.3611（20℃）

饱和蒸气压：5.33kPa（19℃）

燃烧热：1365.5kJ/mol

临界温度：243.1℃

临界压力：6.38MPa

辛醇/水分配系数的对数值：0.32

闪点：12℃（开口）

爆炸上限（V/V）：19.0%

爆炸下限（V/V）：3.3％

引燃温度：363℃

溶解性：与水以任意比互溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂

化学性质

1、消去反应：乙醇在浓硫酸条件下迅速加热升至170℃，生成乙烯，浓硫酸作为脱水剂、催化剂。

2、取代反应：乙醇与氢溴酸在加热条件下反应，生成溴乙烷和水。

3、分子间脱水：乙醇在浓硫酸条件下加热至140℃，生成乙醚和水。

4、酯化反应：乙醇与羧酸在浓硫酸存在下加热，可生成对应的酯类化合物。

5、与金属钠反应：乙醇与金属钠反应，生成乙醇钠和氢气。

6、与强氧化剂反应：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，可被氧化为乙酸。

乙醇分子由烃基(—C2H5)和官能团羟基(—0H)两部分构成，其物理性质〔熔沸点、溶解性)与此有关。乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恒沸混合液,沸点为78.15℃，其中少量的水无法用蒸馏法除去。制取无水乙醇时，通常把工业酒精与新制生石灰混合，加热蒸馏才能得到。工业酒精和卫生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能掺水饮用。

•乙 醇

乙醇属于中效消毒剂 ，其杀菌作用较快，消毒效果可靠，对人刺激性小，无毒，对物品无损害，多用于皮肤消毒以及临床医疗器械的消毒。

乙醇是良好的有机溶剂，并具有较强的渗透作用。一些消毒剂溶于乙醇中，杀菌作用可增强。因此，乙醇还常用于一些复方消毒剂的配制。

理化性质

乙醇又称酒精，分子式为CH3CH2OH，相对分子质量46.07。为无色透明液体，易挥发，有辛辣味 ，易燃烧，沸点为78.5℃，闪点为11.7℃，能与水以任意比例混溶。市售医用乙醇体积分数一般不低于94.58%。

杀菌作用

乙醇是最常见、也是最普通最为人所熟悉的消毒剂，人们从孩提时代接种疫苗前用酒精棉球擦拭皮肤时，就知道那是为了消毒，而那甜甜的酒味就是酒精发出来的。

乙醇之所以能消毒，其作用机理如下：

（1）使蛋白质变性 乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用，乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节，使蛋白质发生变性沉淀；这种作用在70%的含量下显得更强。

（2）破坏细菌细胞壁 乙醇具有很强的渗透作用，60%~85%的乙醇比较容易渗透到菌体内，使得细菌细胞破坏溶解。

（3）对微生物酶系统破坏 乙醇通过抑制细菌酶系统，特别是脱氢酶和氧化酶等，阻碍了正常代谢抑制细菌生长繁殖。

乙醇对细菌繁殖体、真菌及病毒都有很好的杀灭作用，研究表明：

(1)乙醇能够迅速杀灭细菌繁殖体，但革兰阳性菌对乙醇抗力较革兰阴性菌略强。60-75%乙醇，作用5min即可杀死包括支杆菌在内的细菌繁殖体；而对化脓性链球菌、淋球菌、伤寒杆菌以及绿脓杆菌，则可在1分钟内杀死。

(2) 乙醇在较高体积分数（＞80%）时，具有很好的杀病毒（包括小核糖核酸病毒和乙肝病毒）作用，灭活病毒一般需要3～10min。通常，乙醇对亲脂性病毒灭活效果好，而对亲水性病毒效果较差。80%左右的乙醇为快速、高效杀病毒剂，即使大量在有机物存在下也可灭活有一定抗力的亲水性病毒。

(3) 乙醇对真菌有抑制和杀灭作用。体积分数在70%～90%范围内杀灭真菌作用效果较好；杀灭真菌孢子需要较长作用时间，一般30～60min。

(4) 乙醇能够抑制细菌芽孢发芽，但不能杀灭芽孢。

杀菌的影响因素

1)浓度 乙醇杀菌最有效体积分数应为65%～75%。水对乙醇发挥杀菌作用非常必要，因此用于消毒时需要对乙醇进行稀释，但浓度低于30%时杀菌作用很小。过浓或过稀，杀菌作用都有所减低，见表

乙醇体积分数/% 大肠杆菌 金黄色葡萄球菌 绿脓杆菌 溶血性链球菌

100 24 h

7 d

2 h

15 min

90 15 min 30 min 5 min 5 min

80 1 min 2 min 2 min 10 s

70 30 s 5 min 1 min 10 s

60 20 s

30 min

30 s 10 s

50 20 s 2 h 30 s 20 s

40 2 min 4 h 2 min 2 min

30 2 min 24 h 30 min 30 min

2024 h 24 h

1014 h 3 d

(2) 有机物 有机物对乙醇杀菌作用影响很大。因为乙醇遇蛋白质，可使其变性凝固形成保护层，阻碍乙醇分子渗入菌体，而使杀菌作用减弱。

(3) 温度 温度升高，杀菌作用增强。

(4) 与其他消毒剂的协同作用 乙醇与碘、氯已定和新洁尔灭等具有协同杀菌作用。例如，以30%～50%乙醇溶液配制0.1%新洁尔灭消毒液，对HBsAg有较好的灭活作用。临床上碘和氯已定常与乙醇配伍应用

毒性及对物品的损害作用

乙醇用于消毒情况下对人体无毒，个别人对乙醇过敏，接触后可引起皮疹、红斑。经常应用乙醇进行洗手 消毒，皮肤会因为脱脂而干燥、粗糙，洗手消毒液中可加入甘油等皮肤调理剂。

乙醇对一般物品无损害作用，但可溶解醇溶性涂料。

剂型和用法

乙醇对细菌芽孢无杀灭作用，只能用于消毒，不能用于灭菌；因其无味、无刺激性，最常用于皮肤消毒，也可用于物品表面及医疗器械的消毒等。

(1)皮肤消毒，体积分数为75%乙醇棉球涂擦；外科洗手消毒，75%乙醇浸泡5min。

(2) 对被细菌繁殖体污染的医疗器械等物品的消毒，用75%乙醇浸泡10min以上。对听诊器、B超探头、血压计、扣诊锤等器械以及一些环境表面，如桌、椅、床头柜表面，可用75%乙醇擦拭。

(3) 乙醇与碘、洗必泰、新洁尔灭等具有协同杀菌作用，常作为溶剂以加强碘、洗必泰等消毒剂的作用。70%乙醇的碘和洗必泰溶液可用于手术前皮肤消毒。质量分数为0.2%洗必泰与80%乙醇配成的洗剂，可用于手的消毒。

(4) 乙醇常作为溶剂和防腐剂应用于化妆品中。

(5) 由于乙醇是很好的有机溶剂，可用于增加某些消毒剂的溶解度。如配制消毒内窥镜的质量分数为1% PVP-碘液时，加30%乙醇即可提高PVP-碘的溶解度。

此外，醇还可用于某些复方消毒剂中，以降低消毒剂对金属的腐蚀性

注意事项

1)不宜用于外科器械灭菌。临床上用乙醇消毒采血针和针灸针是不安全的，易导致乙型肝炎、丙型肝炎等经血传播的病毒性传染病的传播。

(2) 使用体积分数一般不超过80%。浸泡处理时，勿使物体带有过多的水分，以免药液稀释降低消毒效果。保存时，应放于有盖容器内，以免乙醇挥发。

(3) 不宜直接用于消毒被血、脓、粪便污染物的表面。物品消毒前，应尽可能去除表面沾附的有机物。

(4) 涂有醇溶性涂料的物品或橡胶制品，不宜使用乙醇进行消毒处理。