纯盐酸的PH值是多少

取分析纯盐酸按35%计算盐酸纯量，加水即可。如要配1000毫升15%的溶液，取428毫升分析纯盐酸，加水至1000毫升即可。 盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 盐酸分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

参考下这个，你再自己思考一下。

0.1mol/l盐酸标准溶液

（一）配

置

量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。

(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)

（二）标

定

碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)

于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，

用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。

（三）计算

n

=

g

/（v×0.053）

式中：n------标准盐酸溶液的当量浓度

g------碳酸钠的重量（g）

v------耗用标准盐酸溶液的体积

0.053----na2co3/2000

一、配制：

0.02mol/lhcl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/lhcl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/lhcl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/lhcl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/lhcl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理：

na2co3-+2hcl→2nacl+co2++h2o

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ph值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/l称取0.02-0.03克；0.1mol/l称取0.1-0.12克；0.2mol/l称取0.2－0.4；0.5mol/l称取0.5-0.6克；1mol/l称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/l加20ml；0.1mol/l加20ml；0.2mol/l加50；0.5mol/l加50ml；1mol/l加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

c（hcl）——盐酸标准溶液量浓度

mol/l

m——无水碳酸钠的质量（克）

v1——滴定消耗hcl

ml数

v2——滴定消耗hcl

ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。

稀盐酸溶液的溶质是盐酸，即纯盐酸。稀盐酸溶液的溶剂是水。

溶质是溶液中被溶剂溶解的物质，溶质可以是固体、液体、气体，在溶液中，溶质和溶剂是一组相对的概念，一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质，水默认为溶剂。

假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液

需要盐酸的物质的量为：

1*0.1=0.1摩尔

37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升

则需要浓盐酸的体积为：

0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml

配制：量取8.2毫升浓盐酸，加入到烧杯中，加少量稀释，将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中，再用水洗烧杯1-2次，将洗液也转移到容量瓶中，再加水至刻度，摇匀即可。