30%的盐酸乙醇溶液浓度是多少

不行的。。。这个反应是可逆反应。。。反应用了浓H2SO4，是因为，它有吸水作用。。。使反应生成的水被吸收。。。反应不断向着生成

乙酸乙酯

的方向进行。。提高

反应物

的转化率。。。

CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O(这个反应是可以进行的）

所以，不能生HCl

如果是无水体系的，就比较麻烦，称取少量无水甲醇加到容量瓶中，搅拌冷却至0度后，滴加所需含HCl浓度的乙酰氯，同时用冷水浴或者冰水浴控制冷却在10度以下。滴加完成后，再用无水乙醇定容，即得无水溶液，含有少量乙酸甲酯，不会影响后继反应。

物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

不需要的

通常浓硫酸与其它液体涉及到添加顺序的时候，一般都是浓硫酸往其它液体中加。另这里先加乙醇，是因为乙醇的密度小，再加浓硫酸和乙酸时有利于溶液的充分混合。

为什么不可以①乙酸②浓硫酸③乙醇？  实验表明H2SO4在水溶液中是强酸，若在冰醋酸中则为弱酸：H2SO4＋HAc＝H2Ac＋＋ HSO4－pKa=8.2，酯化反应实验若在大试管中先加冰醋酸，再加浓硫酸，由于该反应中起催化作用的实际上是H＋，先加乙酸，浓硫酸则难以电离出H＋，不能很好地发挥催化作用。该实验中硫酸溶液的最佳浓度是10mol·L－1，另盐酸也可作酯化反应的催化剂，因为酯化反应的催化剂是H＋，盐酸也能电离出H＋。

制取乙酸乙酯时为何通入到饱和碳酸钠溶液中？碳酸钠溶液呈碱性，乙酸乙酯会不会水解？可否用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和碳酸钠溶液？  此实验中饱和碳酸钠溶液的作用我们通常表述为：吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。即碱性除酸、饱和液易分层。饱和碳酸钠溶液的pH约为10.6左右，不加热不会水解。该实验不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，因为碳酸氢钠的溶解度小，相应饱和碳酸氢钠溶液中盐的浓度也小，这样使得乙酸乙酯在其中的溶解度较大，不利于酯的分层和观察。

碳酸钠为什么能降低乙酸乙酯的溶解度？  碳酸钠能降低乙酸乙酯的溶解度可以用相似相容原理来解释：有机物的极性通常较小，Na2CO3溶解于水后，溶液的极性增强，故有机物在其中的溶解度降低。不仅Na2CO3可以，其它的盐溶液也能降低乙酸乙酯的溶解度，只是这里饱和碳酸钠溶液还有中和乙酸的作用。

有机化学反应中，浓硫酸的作用——脱水剂和吸水剂如何区别？  浓硫酸在有机反应中做吸水剂还是脱水剂，关键看有没有现成的水分子，吸收现成的水分子，是吸水性。没有现成的水分子，把氢、氧以2：1的形式从一种有机物中夺取(而不是从两种物质，或两个分子中分别夺取氢氧)生成水，是脱水性。因此制取乙酸乙酯的反应中，浓硫酸吸收反应生成的水，做吸水剂。同理，苯的酯化反应这些疑难点你都知道吗硝化反应中，浓硫酸的作用是吸水剂。而在乙醇制乙烯反应中，浓硫酸把乙醇中的氢、氧以2：1的形式夺取，生成了水，因此，该反应中浓硫酸做脱水剂。

乙酸乙酯制备实验中，为了便于观察乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的分层界面，常在饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞。当在红色的碳酸钠溶液表面出现了一层油状液体时，若将试管轻轻震荡，红色会意外消失，但试管中液体的分层现象仍然存在。碳酸钠溶液的红色为什么会消失？  假设：挥发出的乙酸和碳酸钠反应了。但用吸有无色酚酞的长尖嘴胶头滴管穿过乙酸乙酯层向无色的碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液又变红了。说明碳酸钠还存在。因此，这种假设是错误的。  假设：乙酸乙酯萃取了酚酞。吸取一定体积的乙酸乙酯并把它溶解在一定量的乙醇中，再滴入几滴氢氧化钠溶液，结果溶液变红。因此，这种假设是正确的。

正确认识酯化反应的机理  在中学有机化学的酯化反应教学中，酯化反应的机理表述为“酸提供羟基，醇提供氢原子(形成水)，其余部分结合成酯。”这种表述对乙酸和乙醇的酯化反应是正确的。但并不符合所有酸、醇的酯化反应。  各种实验表明：在大多数情况下，羧酸与一级、二级醇发生酯化反应，符合上诉机理。然而当羧酸与3°醇发生酯化反应时，由于三级醇的体积较大，不易形成四面体中间体，而三级醇正离子又较易形成，可以认为这类酯化反应是经碳正离子机理完成的，从其结果来看，则相当于“酸提供羟基氢，醇提供羟基”。因此在教学中，涉及到此反应的机理时，宜表述为“通常，在酯化反应中，酸提供羟基，醇提供氢原子(形成水)，其余部分结合成酯。”更为科学。