银氨溶液与苯酚能发生氧化还原反应析出黑色沉淀Ag,求方程式!

我觉得要是实验室内可能这种现象不明显，到了反应釜后，就明显了，我们以前也是，虽然不是苯酚，但是因为放大效应，酸性的东西还是会腐蚀反应器的，最终溶液产物里有黑渣，后来换了衬四氟的才好转。

【苯酚的毒理以及相关处理】

侵入途径

可经呼吸道、皮肤和消化道吸收。

毒理学简介

低浓度酚能使蛋白变性,高浓度能使蛋白沉淀。对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用,也可抑制中枢神经系统或损害肝、肾功。

水溶液比纯酚易经皮肤吸收,而乳剂更易吸收。吸入的酚大部分滞留在肺内,停止接触很快排出体外。吸收的酚大部分以原形或与硫酸、葡萄糖醛酸或其他酸结合随尿排出,一部分经氧化变为邻苯二酚和对苯二酚随尿排出,使尿呈棕黑色(酚尿)。

人口服致死量报道不一,LD为2～15g,或MLD为140mg/kg,14g/kg。国外报道酚液污染皮肤面积为25%,10分钟死亡,血酚为0.74mmlo/L。

临床表现

急性中毒:吸入高浓度蒸气可引起头痛、头昏、乏力、视物模糊、肺水肿等表现。

误服可引起消化道灼伤,出现烧灼痛,呼出气带酚气味,呕吐物或大便可带血,可发生胃肠道穿孔,并可出现休克、肺水肿、肝或肾损害。一般可在48小时内出现急性肾功能衰竭。血及尿酚量增高。

皮肤灼伤:创面初期为无痛性白色起皱,继而形成褐色痂皮。常见浅Ⅱ度灼伤。可经灼伤的皮肤吸收,经一定潜伏期后出现急性肾功能衰竭等急性中毒表现。

眼接触:可致灼伤。

处理

急性中毒:立即脱离现场至新鲜空气处。皮肤污染后立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少20分钟面积小也可先用50%酒精擦拭创面或用甘油、聚乙二醇或聚乙二醇和酒精混合液(7:3)抹皮肤后立即用大量流动清水冲洗。再用饱和硫酸钠溶液湿敷。口服者给服植物油15～30ml,催吐,后温水洗胃至呕吐物无酚气味为止,再给硫酸钠15～30mg。消化道已有严重腐蚀时勿给上述处理。早期给氧。

合理应用抗生素。防治肺水肿、肝、肾损害等对症、支持治疗。糖皮质激素的应用视灼伤程度及中毒病情而定。病情(包括皮肤灼伤)严重者需早期应用透析疗法排毒及防治肾衰。口服者需防治食道瘢痕收缩致狭窄。

眼接触:用生理盐水、冷开水或清水至少冲洗10分钟,对症处理。

苯酚（phenol,C6H5OH）又称酚及石炭酸，为有特殊芳香味的白色结晶，易溶于水。急性苯酚中毒系全身中毒性危重急症，临床较少见。 【致病原因】 1.苯酚蒸气可经呼吸道吸收，但由于其挥发性低，在生产中吸入苯酚蒸气而引起中毒者较少见，而由皮肤污染吸收中毒的可能性较大。易发生于制药，合成树脂、油漆、橡胶、石油、制革及造纸等生产过程中。 2.急性中毒多由误服所致，其致死量2～15g，但亦有例外。 【急救处理】 1.吸入高浓度苯酚蒸气者，应立即将其移离现场，注意保暖；必要时给予吸氧、人工呼吸、注射呼吸兴奋剂及其他对症处理。 2.对口服中毒者应分秒必争及时抢救。立即用植物油洗胃，至无苯酚味为止，并留置少数植物油于胃内。洗胃后多次给予口服牛奶或蛋清。如毒物进入胃内时间较长，粘膜已有严重腐蚀时，不能再用蓖麻油，否则会增加毒物吸收。有口腔粘膜和食管粘膜溃疡，甚至昏迷患者，亦不应放弃洗胃，但插管时应细心，防止食管穿孔。 3.皮肤污染者，应立即脱去污染衣服，用棉花浸透甘油、聚乙烯乙二醇或聚乙烯乙二醇和酒精混合液（7：3）擦洗污染物，至少擦洗10min，然后用清水冲洗至无苯酚味为止。如污染面积较大，应在处理后至少观察24h，注意呼吸情况。此方法较过...

有强腐蚀性。[皮肤接触纯PhOH会变白，然后变黑，腐蚀性极强，要注意安全。]室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等.实验室可用溴(生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，十分灵敏)及FeCl3 (生成[Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色)检验

低浓度酚能使蛋白变性,高浓度能使蛋白沉淀。对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用,也可抑制中枢神经系统或损害肝、肾功。水溶液比纯酚易经皮肤吸收,而乳剂更易吸收。吸入的酚大部分滞留在肺内,停止接触很快排出体外。吸收的酚大部分以原形或与硫酸、葡萄糖醛酸或其他酸结合随尿排出,一部分经氧化变为邻苯二酚和对苯二酚随尿排出,使尿呈棕黑色(酚尿)。人口服致死量报道不一,LD为2～15g,或MLD为140mg/kg,14g/kg。国外报道酚液污染皮肤面积为25%,10分钟死亡,血酚为0.74mmlo/L。临床表现急性中毒:吸入高浓度蒸气可引起头痛、头昏、乏力、视物模糊、肺水肿等表现。误服可引起消化道灼伤,出现烧灼痛,呼出气带酚气味,呕吐物或大便可带血,可发生胃肠道穿孔,并可出现休克、肺水肿、肝或肾损害。一般可在48小时内出现急性肾功能衰竭。血及尿酚量增高。皮肤灼伤:创面初期为无痛性白色起皱,继而形成褐色痂皮。常见浅Ⅱ度灼伤。可经灼伤的皮肤吸收,经一定潜伏期后出现急性肾功能衰竭等急性中毒表现。眼接触:可致灼伤。处理急性中毒:立即脱离现场至新鲜空气处。皮肤污染后立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少20分钟面积小也可先用50%酒精擦试创面或用甘油、聚乙二醇或聚乙二醇和酒精混合液(7:3)抹皮肤后立即用大量流动清水冲洗。再用饱和硫酸钠溶液湿敷。口服者给服植物油15～30ml,催吐,后温水洗胃至呕吐物无酚气味为止,再给硫酸钠15～30mg。消化道已有严重腐蚀时勿给上述处理。早期给氧。合理应用抗生素。防治肺水肿、肝、肾损害等对症、支持治疗。糖皮质激素的应用视灼伤程度及中毒病情而定。病情(包括皮肤灼伤)严重者需早期应用透析疗法排毒及防治肾衰。口服者需防治食道瘢痕收缩致狭窄。眼接触:用生理盐水、冷开水或清水至少冲洗10分钟,对症处理。标准车间空气卫生标准: 中国MAC 5mg/m3(皮)美国ACGIH TLV-TWA 19mg/m3(皮)

高中化学我们接触到的物质会变的很多很丰富，化学世界是多姿多彩的，因此我们也能看到各种颜色的物质或者反应，而这部分内容也往往是在推断题中经常出现，现在我就给同学们总结高中常见的常考的各种颜色化学物质的汇总，同学们不要记错颜色了哦。

高中化学各种颜色物质汇总

1.红色：

Fe(SCN)3(红色溶液)

Cu2O(砖红色固体)

Fe2O3(红棕色固体)

红磷(暗红色固体)

液溴(深红棕色)

Fe(OH)3(红褐色固体)

Cu(紫红色固体)

溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色)

在空气中久置的苯酚(粉红)

石蕊遇酸性溶液(红色)

酚酞遇碱性溶液(红色)。

2.紫色：

石蕊在中性溶液中(紫色)

Fe3+与苯酚反应产物(紫色)

I2(有金属光泽紫黑色固体)

KMnO4固体(紫黑色)

MnO4—(紫红色溶液)

固态O3(紫黑色)

钾的焰色反应(紫色)

I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)

3.橙色：

溴水(橙色)

K2Cr2O7溶液(橙色)

4.黄色：

AgI(黄色固体)

AgBr(淡黄色固体)

Ag3PO4(黄色固体)

FeS2(黄色固体)

Na2O2(淡黄色固体)

S(黄色固体)

Au(金属光泽黄色固体)

I2的水溶液(黄色)

碘酒(黄褐色)

久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)

Na的焰色反应(黄色)

TNT(淡黄色针状)

工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)

NaNO2(无色或浅黄色晶体)

Fe3+的水溶液(黄色)

硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)

久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)

浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)

5.绿色：

Cu2(OH)2CO3(绿色固体)

Fe2+的水溶液(浅绿色)

FeSO4·7H2O(绿矾)

K2MnO4(绿色)

Cl2、氯水(黄绿色)

F2(淡黄绿色)

CuCl2的浓溶液(蓝绿色)

6.棕色：

FeCl3固体(棕黄色)

CuCl2固体(棕色)

7.蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)石蕊遇碱性溶液(蓝色)

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)

淀粉遇I2变蓝色

Co2O3(蓝色)

O2(液态——淡蓝色)

Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)

O3(气态——淡蓝色液态——深蓝色固态——紫黑色)。

8.黑色：

FeOFe3O4FeS

CuOCuSCu2SMnO2C粉

Ag2SAg2O

PbS

AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

9.白色：

常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：

AgClAg2CO3Ag2SO4Ag2SO3BaSO4BaSO3BaCO3Ba3(PO4)2BaHPO4CaOCa(OH)2CaCO3

MgOMg(OH)MgCO3

Fe(OH)2

AgOH

PCl5

SO3

三溴苯酚

CuSO4

铵盐(白色固体或无色晶体)

其他颜色知识

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色中性时呈淡绿色酸性时呈红色，酸性越强，红色越深碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：

红色(用于检验碱性物质)

蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)

淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)

KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)

石蕊：pH<5时呈红色pH介于5～8时呈紫色pH>8时呈蓝色。

酚酞：pH<8.2时呈无色pH介于8.2～10时呈粉红色pH>10时呈红色。

甲基橙:pH<3.1时呈红色pH介于3.1～4.4时呈橙色pH>4.4时呈黄色。

甲基红:pH<4.4时呈红色pH介于4.4～6.2时呈橙色pH>6.2时呈黄色。

高中化学重要知识点记忆口诀

1.化学反应热概念

化学反应伴能变，成键放出断需要。

左能高常是放热，置氢中和和燃烧。

炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。

2.燃料燃烧知识理解

能源紧张，不久用光。

接触充分，空气足量。

节能减排，新能跟上。

高效清洁，来日方长。

3.化学反应速率概念理解

化学反应有快慢，摩尔每升比时间。

平均速率标物质，比例与系数有关。

浓度增大我加快，温度升高我翻番。

若能出现催化剂，改变大小更不难。

4.化学平衡概念理解

可逆反应有限度，所有转化不完全。

正逆速率若相等，化学平衡状态现。

此时反应并未停，特征就是动定变。

(或：相反相成，可逆平衡强弱互争，“逃逸”完成外表内因，宏微相应量变质变，运动永恒。)

5.化学平衡

逆等动定变平衡，一等二最六一定，正逆反应速相等，转产二率最值衡，

质量体积n分数，浓度温度色一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。

解释：

“逆等动定变平衡”，是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。

“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“

二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。

“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。

“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。

“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态

6.化学平衡图像题

先拐先折，温度高，压强大!

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。

“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。

8.酸碱指示剂

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。

溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。

溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，

变化范围10至8，①碱性“滴”液它直测。

②从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄

变色范围3至4，酸性“滴”液它可试。

注：

①10和8指溶液的pH值。

②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。

瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气

①黑色:CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑

②白色:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。

③红色:Cu、HgO、Fe2O3(红棕)、Fe(OH)3(红褐)。

④蓝色:Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、

CuSO4·5H2O。

⑤紫黑色:KMnO4。

⑥银白色:一般为金属，如Mg、Al、Hg。

⑦淡黄色:硫粉。

⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。

1.红色:

Fe(SCN)]2+(血红色)

Cu2O(砖红色)

Fe2O3(红棕色)

红磷(红棕色)

液溴(深红棕色)

Fe(OH)3(红褐色)

I2的CCl4溶液(紫红色)

MnO4-(紫红色)

Cu(紫红色)

在空气中久置的苯酚(粉红色).

2.橙色:

溴水

K2Cr2O7溶液.

3.黄色:

AgI(黄色)

AgBr(浅黄色)

K2CrO4(黄色)

Na2O2(淡黄色)

S(黄色)

FeS2(黄色)

久置浓HNO3(溶有NO2)

工业浓盐酸(含Fe3+)

Fe3+水溶液(黄色)

久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:

Cu2(OH)CO3

Fe2+的水溶液

FeSO4.7H2O

Cl2(黄绿色)

F2(淡黄绿色)

Cr2O3

5.蓝色:

Cu(OH)2

CuSO4.5H2O

Cu2+的水溶液

I2与淀粉的混合物.

6.紫色:

KMnO4(紫黑色)

I2(紫黑色)

石蕊(pH=8--10)

Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:

FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:

Fe(OH)2,

AgOH,

无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3,

三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

说明:

①元素基本上按周期表的族序数排列②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

苯酚不会和氢氧化铜反应 氢氧化铜只和： 1.强还原剂（醛类）2.强酸（至少强于醋酸）3.络合离子（多羟基化合物）反应 苯酚的酸性太弱（比碳酸还弱）碳酸都无法和氢氧化铜反应，苯酚更不足以和氢氧化铜中和 另外苯酚还原性不强，没法被氢氧化铜氧化，只有醛类才可以