铁在盐酸溶液中的腐蚀电化学反应式怎么写?
电化学反应式为：
金属的电化学腐蚀:
不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）
金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为
(1)吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。
①发生条件：水膜的酸性很弱或呈中性
②反应本质：形成原电池
③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应）
(2)析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
①发生条件：水膜的酸性较强
②反应本质：形成原电池
③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应）
为什么在盐酸溶液中pu的还原速度比高氯酸中慢
谣言：高氯酸和盐酸反应（氧化还原反应）：HClO₄+7HCl→4Cl₂+4H₂O
驳斥：
1高氯酸与盐酸并不容易反应，甚至盐酸可以用来制备高氯酸：
高氯酸钠与盐酸相互作用可制得70% HClO4溶液。在搅拌下向260mL盐酸（相对密度1.19）中慢慢加入130gNaClO4（在负压下）。混合物在搅拌下放置4～8h，用砂芯漏斗过滤，用30～40mL盐酸洗涤沉淀。将滤液与洗涤水合并，在减压下蒸发直到除去Cl-(用AgNO3检验)。此时会有HClO4的白色蒸气出现。再将溶液冷却，通过砂芯漏斗滤出少量未反应的NaClO4，得到的150g HClO4相对密度1.6。用蒸馏法精制。用磨口装置在1999.5～266.4Pa 48～54℃蒸出带有痕量HClO4的水。在107～111℃，蒸出70～72℃的HClO4。
配制稀盐酸溶液，是用浓盐酸（c=12mol/L）进行浓盐酸稀释的方法配制：
1、向确定要配制的稀盐酸的浓度C 和体积V
2、计算：需要移取的浓盐酸的体积v，v = CV/c
3、配制：用移液管移取v毫升的浓盐酸，加入V体积的 容量瓶中，加蒸馏水定容，即可。
常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚褪去。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：
NaOH+HCl
→
NaCl+H2O
Na2CO3+HCl
→NaCl+
NaHCO3
此时消耗HCl标准溶液的体积为V1。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3全被中和，生成H2CO3，后者分解为CO2和H2O。此时消耗HCl标准溶液的体积为V2。根据V1和V2可判断出此混合碱的组成。
当V1>V2时，试液为NaOH与Na2CO3的混合物；当V1
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