求乙醇的标准摩尔生成焓

蒸发热是38.945KJ/mol

100%的乙醇比热容（L)112.3J/K*mol （G）65.4J/K*mol

90%的 没有数据 这个只能自己估算

乙醇（L)生成焓为-277.7KJ/mol(g) -235.1KJ/mol

乙醇在正常沸点下，其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol 由于物质的焓是温度和压力的函数，故相变焓也是温度和压力的函数，但相变焓是指某温度T及该温度对应平衡压力下物质发生相变时的焓差，而与温度对应的平衡压力又是温度的函数，所以摩尔相变焓可归结为温度的函数。所以说，同一种物质的摩尔汽化焓数据上有出入，有可能是因为题目中测定的温度不同。当问一种物质的摩尔汽化焓时，应该先指明是在哪一个温度下，这样才有意义，如果查的的数据不是自己所要求的温度，就应该通过公式计算来换算成自己的温度下的数据。

C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

查表得二氧化碳的25℃时生成焓是-393.509，水的是-285.83，乙醇的生成焓=2二氧化碳的生成焓+3水的生成焓—乙醇的燃烧焓=-277.4KJ/mol

乙烯的标准生成焓52.26kJ/mol 乙醇的标准生成焓-277.69kJ/mol 意思就是在热力学标准状态下由石墨、氧气、氢气等稳定单质合成它们的焓变，焓变就是恒压下化学反应的热量变化，焓变为正表示吸热，为负表示放热。

实际上由乙烯和液态水一定条件下反应制乙醇焓变为-44.12kJ/mol。所以燃烧乙烯放热多。

乙烯的标准生成焓52.2标准状况下、不管什么气体、22.4L就是1mol

所以11.2L是0.5mol6kJ/mol 乙醇的标准生成焓-277.69所以燃烧乙烯放热多。 键能之和 你把它们所有化学键的键能加起来。

乙烯的标准摩尔生成焓

是概念性问题。标准摩尔燃烧焓是指一摩尔某物质与氧气作用生成稳定化合物所发生的焓变。标准摩尔生成焓是指由稳定单质生成一摩尔某化合物所发生的焓变。稳定单质的标准摩尔生成焓为零，而其标准摩尔燃烧焓不为零。所以标准摩尔燃烧焓并不等于负的标准摩尔生成焓。

标准生成焓由标准状态(压力为100kpa，温度tk)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△h)称为该化合物的标准生成热(或焓)，以符号△fh表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。

（摩尔的话那么就在规定生成的物质是1mol）标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质完全燃烧时的反应焓变。可见后者必须是燃烧反应，也就是如co2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的。h2，标准摩尔生成焓规定是0，但是燃烧焓则不是0，因为它燃烧必然是生热的。co：标准摩尔生成焓是看2c+o2=2co的反应热，标准摩尔燃烧焓则是看2co+o2=2co2的反应热

设你92.6摄氏度时候压强为1个标准大气压，Cp（C2H5OH)自己查 25摄氏度时候乙醇摩尔生成焓设为H1 你要求的焓（92.6摄氏度，1个标准大气压）为H2=H1+Cp(C2H5OH）*（92.6-25)