初中化学鉴别多种无色溶液选用什么的试题技巧

40多岁的王女士近一年来出现咽喉不适，尤其是每天早上起来时，偶尔还有烧心、反酸的症状，在医生的指导下使用药物治疗了一段时间，可症状总是反反复复。

原来在日常生活中，有反酸、烧心、咽喉不适的人还不在少数，为什么反酸烧心这么常见，又应该怎么对付反酸、烧心，下面介绍一些小窍门。

为什么会引起胃酸？

反酸烧心，一般都和一个病有很大的关系，它就是胃食管反流症，这种疾病是因为胃与食管之间的“闸门”松弛，导致胃酸反流到了食管，引起一系列症状和并发症。

胃酸分泌过多，有的是生理性的，有的则是病理性的。精神紧张、过度疲劳、心情抑郁等，容易使大脑皮层功能紊乱，引起胃酸分泌过多，吃辛辣刺激性食物比较多，或者酸性食物比较多，也容易引起胃酸分泌过多。疾病慢性胃炎、胃溃疡或者十二指肠溃疡等疾病，也容易造成胃酸分泌过多。

临床上胃酸治疗常用4种药物，分别是抗酸药、抑酸药、胃粘膜保护剂和促胃肠动力药，这4种药的作用分别是中和胃酸、抑制胃酸分泌、促进胃酸排出和减少胃酸造成的伤害。对于治疗胃酸老吃药也不现实，而且胃病都属于是三分治、七分养，有什么缓解胃酸的好方法吗？

其实在饮食上我们也不妨学一下药物的套路，毕竟在中国的 历史 上药食是不分家的。食物也是药物的一种，只是药效成分达不到，不能保证百分之百的治愈率。

1、减少胃酸的分泌

上面我们已经列举了引起胃酸过多的几个因素，那在生活中我们尽量规避它们，是不是就可以减少胃酸的分泌呢？确实是这样的。精神因素、过度疲劳和饮食问题是造成胃酸过多的主要原因，所以在生活中要控制情绪，尽量保持平和，饮食方面则要三餐规律、忌辛辣生冷、细嚼慢咽，避免餐后久坐。

2、中和过多胃酸

胃酸是什么，就是盐酸，盐酸多了用碱去中和就不会对胃部造成大量的伤害了，像常见的胃药氢氧化铝等就是这个原理。酸要中和掉多少才合适？显然个人是难以把握的，但是我们可以使用弱碱性的食物来慢慢消耗掉盐酸，像生活中可以常用苏打水、碱面馒头、土豆、芋头、白菜、甘蓝、南瓜、蘑菇等食物。

3、保护胃粘膜

主要选择含有胶质的食物，可以在胃黏膜内部形成一个保护层，常见的有牛肚、鲫鱼、莲子、白果、无花果、荸荠、桃、木耳、银耳、香菇、花生等。胃溃疡患者可以有适量的偏重。

4、促消化

要想加速胃酸的排泄，无疑就是促进消化，加快整个消化进程，但是盲目的促进胃酸下行会加重十二指肠处的负担，可能造成十二指肠溃疡。促消化就要求吃的东西，清淡好消化，吃饭时做到慢咽与细嚼，减轻胃肠的压力。

胃食管反流因为体位的原因，最容易在晚上出现，所以还要牢记一点，睡床不宜软，适当头抬高，晚上九点以后不进食。

以上就是胃酸患者，日常养护的要点了，为了 健康 和长寿，希望大家控制住自己口腹之欲。

1. (2008年镇江市)今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是 ( )

A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低

B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染

C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀

D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

2. (2008年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能 ( )

A.促进植物的呼吸作用B.加速植物的光合作用

C.增加植物生长所需的微量元素D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用

3. (2008年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 ( )

①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④

4.(2008年镇江市)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是 ()

A.A处发生置换反应 B.B处发生复分解反应 C.C处产生气泡 D.D处生成白色沉淀

物 质 NaCl CaCO3 Ca(OH)2 NaOH

市场参考价(元/kg) 1.2 1.8 2.0 11.5

第4题 第5题

5.(2008年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( )

A.NaClB.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH

6.(2008年盐城市)右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 ( )

A.氮肥 B.磷肥

C.钾肥 D.复合肥料

7. (2008年眉山市)下列图象对应叙述关系正确的是 ( )

A.向PH=3的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石

8. (2008年太原市)家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于 ( )

A.酸B.盐C.碱D.氧化物

9. (2008年太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )

A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸

B.用燃着的木条鉴别CO2和N2

C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体

10. (2008年南通市)下列物质的转化能实现的是( )

A.H2SO4HCl B.CONa2CO3

C.Cu(OH)2 NaOHD.NaNO3 Ba(NO3)2

11.(2008年南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )

A.NH4Cl与KCl：观察外观B.NH4HCO3与KCl：加水

C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味

12.(2008年南通市)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 ( )

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

13.(2008年南京市)右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是( )

14.(2008年乐山市)对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是( )

A.①②③B.②③④ C.①③④ D.全部

15.(2008年乐山市)A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( )

A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红

C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水

16.(2008年乐山市)下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是 ( )

甲 乙 丙 丁

A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊

B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4

C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊

D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞

17.(2008年南充市)以下常见化肥中，属于复合肥的是 ( )

A.K2S04B.NH4N03C.KN03D.Ca(H2P04)2

18.(2008年南昌市)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( )

19.(2008年宿迁市)下列说法正确的是( )

A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-

B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液

D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃

20. (2008年宿迁市)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

21.(2008年咸宁市)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

22. (2008年海南省)海南素有“天然大温室”之称，一年四季向全国各地提供大量的新鲜水果、蔬菜。种植水果、蔬菜少不了肥料。下列化肥中属于氮肥的是( )

A.KClB.CaSO4C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2

23.(2008年青岛市)下列关于物质用途的描述不正确的是( )

A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤

C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈

24.(2008年青岛市)根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是 ( )

A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B.纯碱属于盐类物质

C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律

D.副产品氯化铵是一种氮肥

25.(2008年青岛市)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 ( )

A.石蕊溶液变为蓝色

B.无明显现象

C.生成无色气体

D.石蕊呈紫色 (双选)

26.(2008年青岛市)下列图象正确反映对应的变化关系的是 ( )

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量

B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 (双选)

27.(2008年青岛市)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是 ( )

A B C D

X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu

Y NaNO3 CaCl2 Fe CuO

Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu(OH)2

28.(2008年贵港市)分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( )

A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3

C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH (双选)

29.(2008年常州市)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )

A.氯化钠 食盐NaCl2B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3

C.氢氧化钙熟石灰 CaO D.氢氧化钠火碱 NaOH

30.(2008年达州市)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )

A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液

31.(2008年苏州市)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—、Cl—、OH-

C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—

32.(2008年揭阳市)下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( )

A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3

C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3

33.(2008年揭阳市)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )

A. B. C. D.

34.(2008年揭阳市)人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是 ( )

血浆 乳汁 唾液 胆汁 胰液 胃液

pH范围 7.35~7.45 6.6~7.6 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5

A.胃液B.血浆 C.乳汁 D.唾液

35.(2008年苏州市)现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g•cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( )

A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C.将480mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500mL量筒中

D.将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌

36.(2008年河北省)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )

A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

37.(2008年三明市)植物缺氮会导致生长迟缓。下列物质能为植物提供氮元素的是 ( )

A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2D.K2SO4

38.(2008年眉山市)小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )

A.偏低 B.偏高C.不变 D.无法判定

39.(2008年自贡市)家庭常用的几种洗涤剂的PH如下图所示，其中最接近中性的是 ( )

40.(2008年揭阳市)测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。

41.(2008年宜昌市)用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是______________________________。再用试管夹夹住试管，放在酒精灯火焰上加热，看到蓝色沉淀变成黑色固体。这一变化的化学方程式是__________________________________。

42.(2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：

(1)写出A、B、C的化学式：

A______；B______；C______。

(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_________________________

43.(2008年肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：

(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。

(2)请举一例酸雨的危害：。

(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：。

(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：

A.废气循环利用B.将废气点燃后排放

C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生

44.(2008年汕头市)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

(1)硝酸铵属化学肥料中的(填序号)：

A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥

(2)硝酸铵应具有的性质是(填序号)：

A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解

(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。

45.(2008年汕头市)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：

②

④

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)、 。

46.(2008年达州市)我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：

� 废液

酸碱度 甲 乙 丙 丁

pH 6.5 11.3 7.0 2.0

(1)各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是 。

(2)实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH 7(填“＜”、“＞”、“=” ) 。该反应的化学方程式为： 。小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于 (填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。

47.(2008年重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)

(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：________________________________________

(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 ( )

A.BaCl2 B.CuSO4C.AgNO3 D.KNO3

48.(2008年南充市)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水

(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。

CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02)

(2)写出有关反应的化学方程式：

OH- NO3- CO32-

K+ 溶 溶 溶

Ba2+ 溶 溶 不

Cu2+ 不 溶 不

49.(2008年恩施自治州)在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：

(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。

(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。

(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。

50.(2008年黄冈市)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、

……等(写二条即可)。

(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。

(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。

(4)5•12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：

。

51.(2008年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中

牵牛花 红色 紫色 蓝色

万寿菊 黄色 黄色 黄色

胡萝卜 橙色 橙色 橙色

玫瑰 浅红色 浅红色 绿色

(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、 。(填植物的名称)

(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。

(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)

52.(2008年太原市)2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉 [Ca3(PO4)2]

(1)以上化肥中属于钾肥的是(填序号)

(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为。硝酸铵溶于水可以解离出NH4+和 (写离子符号)，供植物吸收。

(3)尿素因含有 元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为。

53.(2008年自贡市)如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。

(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。

54.(2008年镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是

和；

(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；

(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______

55.(2008年临沂市)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；

(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_____________________________________________。

OH- CO32- SO42- NO3-

Ba2+ 溶 不 不 溶

Cu2+ 不 不 溶 溶

Li+ 溶 微溶 溶 溶

56.(2008年临沂市)高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象

试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水

颜色 红 黄 黄 绿 绿

请分析上表，并回答下列问题：

(1)该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；

(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。

57.(2008年烟台市)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。

(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是

。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

58.(2008年眉山市) “奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。

59.(2008年徐州市)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)

(1)产生二氧化碳气体 g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。

【1】

一、下列情况要考虑盐类的水解

1.配制某些盐溶液

[例1] 如何配制澄清透明的SnCl2、FeCl3、CuSO4、AgNO3、FeSO4等溶液？

[分析] 上述盐都能水解，有少量难溶的物质生成，溶液往往浑浊。配制时，应将这些固体溶解在对应的酸里，以抑制水解。如配制FeSO4溶液时，将FeSO4溶解在稀硫酸里，就可配得澄清透明的溶液。

2.制取某些无水盐

[例2] 解释为什么加热CuSO4·5H2O晶体可得到无水CuSO4，而加热MgCl2·6H2O晶体却得不到无水MgCl2？

[分析] 因为硫酸的沸点较水高，是难挥发性酸，所以加热时水份先蒸发，而生成的硫酸又抑制了Cu2+的水解，故可得到无水CuSO4。MgCl2·6H2O加热时，水解生成的氯化氢易挥发，加热促进了水解。最后水解到底，生成Mg（OH）Cl和HCl气体。MgCl2·6H2O===Mg（OH）Cl+HCl↑,灼烧温度超过500℃时，得到的固体产物是MgO。故得不到无水MgCl2。Mg（OH）Cl===MgO+HCl↑,只有在氯化氢的气氛中加热才可能得到无水氯化镁。类似MgCl2·6H2O的还有FeCl3·6H2O、AlCl3·6H2O等。

3.合理使用化肥

[例3] 为什么草木灰不能与作氮肥的铵盐混合施用？

[分析] 因为草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸根离子水解呈碱性,CO32—+H2O HCO3—+OH—，当草木灰与作氮肥的铵盐混合施用时，水解产生的氢氧根离子与铵离子作用产生氨水，NH4++OH—==NH3·H2O，而氨水易挥发，产生氨气，这样使肥分损失。NH3·H2O== NH3↑+ H2O

4.化学试剂的实验室保存

[例4] 为什么Na2S溶液不宜储存在玻璃塞的试剂瓶中？NH4F溶液不可储存在玻璃瓶中？

[分析] 因为Na2S水解生成氢氧化钠，腐蚀玻璃塞，使塞子与瓶子胶结。所以，Na2S溶液不易储存在玻璃塞的试剂瓶中。NH4F水解产生氢氟酸，HF能腐蚀玻璃。所以，NH4F溶液不可储存在玻璃瓶中。有关反应如下：

S2—+ H2O HS—+OH—2OH—+SiO2=SiO32—+ H2O

NH4F+H2O HF+ NH3·H2O4HF+ SiO2=SiF4+2H2O

5.除杂

[例5] 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可在溶液中加入

①MgO ②NaOH ③MgCO3 ④Mg（NO3）2 ⑤NH3·H2O

[分析] 无机物提纯遵循四个原则：“不增”——不引入新的杂质；“不减”——不减少被分离的物质；“易分”——杂质与被提纯的物质间容易分离；“复原”——被提纯的物质在分离除杂过程中，若转化成其它物质，最后要复原。

根据这些原则，又氯化铁比氯化镁更易水解，氯化铁水解后，溶液显酸性。①或③中的物质都能中和酸，促进氯化铁的水解。最终氯化铁水解到底，生成氢氧化铁沉淀而分离除去。而氯化镁水解酸性较弱，不与①或③中的物质反应。有关反应如下：

Fe3++3H2O Fe（OH）3-+3H+ MgO+2H+=Mg2++H2O

6.自来水消毒要考虑盐的水解

[例6] 氯胺(H2N-Cl)在中性或碱性溶液中是一种强消毒剂，可用于城市自来水消毒，因为它在水中水解生成一种有强氧化性的物质。氯胺水解的产物是( )

A NH4Cl和HCl B NH2OCl和HCl C NH3和HClO D NH3·H2O和HCl

[分析] H2N-Cl+H2O == NH3+HClO，HClO用于杀菌消毒。

7.比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数的多少。

[例7] 将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序是( )

A c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) B c(Cl—)>c(NH4+) >c(H+) >c(OH—)

C c(H+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(NH4+) D c(H+)>c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)

[分析] 本题主要是考查学生分析盐溶液粒子成分及各粒子浓度大小的能力。根据题意盐酸是过量的，即反应后的溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液。因NH4Cl溶液中NH4+水解，所以c(Cl—)>c(NH4+)；因溶液是酸性的，所以c(H+)>c(OH—)；而水解程度又是较小的，所以c(NH4+)>c(H+)。答案为B

8.判断离子是否大量共存和书写某些离子方程式时要考虑盐的水解。

[例8] 下列粒子在溶液中能大量共存的是( )。

A Ca2+、HCO3— 、Cl- 、K+ B Al3+、NH4+、CO32—、Cl—

C Ca2+、Na+、NO3—、SO42— D H+、NH4+、I—、S2O32—

[分析] B组中Al3+与CO32—在水溶液中发生水解，最终水解到底，生成CO2气体和Al（OH）3沉淀；Ca2+与SO42—反应生成CaSO4微溶物而不能大量共存；D组中H+与S2O32—反应生成SO2气体、沉淀S和H2O而不能大量共存。答案为A

9.泡沫灭火器的反应要考虑盐的水解。

[例9] 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_____________________________。

不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_____________________________。

不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_________________________________。

[分析] 硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解，产生CO-2气体，达到灭火目的。其原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。若把Al2(SO4)3放在铁筒里，因其发生水解反应：Al3++3H2O Al(OH)3+ 3H+，溶液呈酸性，会腐蚀铁筒。若用碳酸钠代替碳酸氢钠，发生的双水解反应是：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O= 3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑，可见，等物质的量的硫酸铝产生的CO2的量较少，且生成CO2的速率慢。

10.根据盐溶液的pH不同，判断相应的酸的酸性强弱或相应的碱的碱性强弱

[例10] 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH依次为7、8、9，与这三种盐相应的酸HX、HY、HZ，酸性递增的顺序为 。

[分析] 因为酸的酸性越弱，盐中其酸根离子的水解程度越大，对应盐溶液的碱性就越强，pH越大。所以，上述酸的酸性顺序为HX>HY>HZ。

11.选择合理途径制备物质

[例11] 某工厂有氢氧化钠、盐酸和a吨废铝屑，要用此铝屑制取氢氧化铝，要求得到Al(OH)3的量最多，请设计操作简单、成本低的最理想的方案。

[分析] 将废铝分成四等份，取一份（a/4吨）溶于适量盐酸，取余下三份（3a/4吨）溶于适量NaOH溶液，再将两种溶液混合，即得Al(OH)3。此方案利用了水解反应原理，酸和碱的消耗量减少，且操作简单，是成本低的最理想方案。水解反应方程式为：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4 Al(OH)3↓+3NaCl

12.对水的电离程度的影响

[例12] 在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH－，若要使水的电离平衡向正反应方向移动，并使H+浓度增大，应入适当的物质是

A.硫酸氢钠 B.明矾 C.碳酸氢钠 D.醋酸钠

[分析] 由于明矾的主要成分是硫酸铝钾，是强酸弱碱盐，其在水中完全电离产生的铝离子水解，使溶液显酸性，H+浓度增大，盐的水解又促进了水的电离；C、D是强碱弱酸盐，水解显碱性；A中物质是强碱强酸酸式盐，只电离产生H+，抑制水的电离。故选B。

二、下列情况不需要考虑盐类的水解

1.强酸强碱盐溶液混合

如：硫酸钠与氯化钡溶液混合，因两盐均不水解，所以按复分解反应进行。

反应方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2.一种盐溶液呈中性，另一种盐溶液呈酸或碱性的溶液混合

如：氯化钡与碳酸钠溶液混合。虽然碳酸钠在溶液中能水解，但水解是可逆的，所以复分解反应是主要的。反应方程式如下：

BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl

3.两种盐溶液都呈酸性或碱性混合

如：氯化锌与硝酸银溶液混合反应。由于两种盐溶液都呈酸性，水解互相抑制，故按复分解反应进行。反应方程式为：

ZnCl2+2 AgNO3= 2 AgCl↓+ Zn （NO3）2

4.具有氧化性的盐与具有还原性的盐溶液反应时，一般发生氧化还原反应。

例：氯化铁溶液与Na2S溶液反应时，发生氧化还原反应

2FeCl3+Na2S=2 FeCl2+2NaCl+S↓

5. 两种酸碱性不同的盐溶液混和后。水解、复分解、络合等互相竞争，结果向生成更难溶或更难电离的物质方向进行。

例：氯化铜溶液与Na2S溶液混合。因为CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶度积，所以反应按复分解反应进行。

CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl

又如FeCl3溶液中加入KF溶液，也发生络合反应：Fe3++6F－=[FeF6]3－