某种盐酸溶液PH值为2，如何计算其浓度

NaOH溶液中OH-的浓度是Ba(OH)2的2×2=4倍，

将NaOH的OH-折算为Ba(OH)2，则折为20/4=5mL，

所以等效于25mLHCl与25mLBa（OH）2恰完全反应，HCl浓度为2mol/L。

2 HCl + Ba(OH)2 = 2 BaCl + 2 H2O及 HCl + NaOH =NaCl + H2O

可知:

HCl的物质的量＝（1×0.02）×2+0.5×0.02=0.05mol

所以，其浓度＝0.05÷0.025=2mol/L

答: 因为PH=2.0，所以 POH = 14- PH = 14 - 2.0 = 12.0 故：[OH-] = 1.0x10^-12 (mol/L)

【2】若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,

答 ：[H+] = 0.01 即稀释倍数 = 10 所以：

其浓度 ：[H+] = 0.01/ 10 = 0.001 (mol/L)PH = 3.0

：[OH-] = 1.0x10^-11 (mol/L) POH =11.0

2Hcl + CaCo3 = Cacl2 + H2O + Co2 ↑

7344

X 4.4

得X=7.3

故此盐酸溶液溶质的质量分数为：7.3/100*100%=7.3%

Zn + 2HCl =ZnCl2 +H2

65 136 2

13g*95%xy

65/136 = 13g*95% /x 65/2=13g*95% /y

解得: x =25.84gy=0.19g

所得溶液的溶质质量分数=25.84g /( 100g+ 13g*95%+0.19g) *100%=23%

3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2

65 98

13gx

65/98=13g/x 解得 x=19.6g

硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6g/100g *100%=19.6%

4、25g含碳酸钙80%的大理石恰好与100g某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解），求（1）生成二氧化碳的质量（2）原盐酸溶液的溶质质量分数（3）反应后溶液的质量

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2

100 73 44

25g* 80% x y

100 / 73 =25g* 80% / x 100 / 44=25g* 80% / y

解得 x=14.6g y=8.8g

（1）生成二氧化碳的质量8.8g

（2）原盐酸溶液的溶质质量分数=14.6g/100g *100%=14.6%

（3）反应后溶液的质量=100g+ 25g* 80%-8.8g=111.2g

5、将15g锌和铜的混合物放入98g20%的稀硫酸溶液中恰好完全反应，求（1）原混合物中铜的质量分数（2）反应后所得溶液的质量分数

Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2

65 98 161 2

x 98g*20% y z

65 / 98 =x/98g*20% 161 / 98 =y/98g*20% 2 / 98 =Z/98g*20%

解: X=13g y=32.2g z=0.4g

（1）原混合物中铜的质量分数=(15g-13g)/15g*100%=13.3%

（2）反应后所得溶液的质量分数=32.2g /(98g + 13g - 0.4g) *100%=29.1%

5、100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中；

(我理解的是四小题没有关联)

(1) 取出10g溶液后，溶质的质量分数 10%；

(2)加入10g水后，溶质的质量分数 9.1 %

(3加入10gKNO3后，溶质的质量分数 18.2% 。

(4)加入10g5%的溶液后，溶质的质量分数 9.55% 。

6、50g溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与30g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ D ）

A、30% B、15% C、20%D、13.75%

(50g*10%+30g*20%)/(50g+ 30g)=13.75%

石灰石中含碳酸钙的质量=12.5g*(1-20%)=10g

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 111 44

10g Y Z X

100:44=10g:X

X=4.4g

100:73=10g:Y

Y=7.3g

100:111=10g:Z

Z=11.1g

这种盐酸溶液中溶质的质量分数=7.3g/100g*100%=7.3%

所得溶液的溶质质量分数=11.1g/(10g+100g-4.4g)*100%=10.5%

答:（1）产生二氧化碳4.4克

（2）这种盐酸溶液中溶质的质量分数是7.3%

（3）所得溶液的溶质质量分数是10.5%

Ba（2+） + SO4(2-) = BaSO4↓

假如只鉴定稀盐酸可以用硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀

Ag（+） + Cl（-） = AgCl↓

1ml盐酸标准液含盐酸的量=0.004374/36.5=0.0001mol，0.0001mol的氢氧化钠=0.0001×40=0.004g

所以，该盐酸标准液对氢氧化钠的滴定度T=0.004g/ml

同理，1mol盐酸与0.5mol氧化钙反应，0.00005mol氧化钙质量=0.0028

盐酸对氧化钙的滴定度=0.0028/ml