4%的盐酸配制
【1】已知所取的浓盐酸的浓度
,浓硝酸的浓度
；配制的体积是；
【2】计算出配制4%硝酸溶液,需要取浓硝酸的体积；计算出配制1%盐酸溶液,需要取浓盐酸的体积；根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：稀释前浓度*所取体积=稀释后浓度*溶液体积
【3】配置硝酸是要注意散热，在含有100毫升蒸馏水的250毫升烧杯里,加入适量浓硝酸,搅拌均匀；再加入少量浓硝酸,搅拌均匀；
【4】
注意到1000毫升试剂瓶里,加入蒸馏水至总体积是1000毫升,摇匀.
(1)2Na 2Hcl=2Nacl H2(2)Na2O 2Hcl=Nacl H2O(3)2Na2O2 4Hcl=4Nacl 2H2O O2 (4)Na2CO3 Hcl=NaHCO3 NaCl
以配制1升4mol/L的盐酸溶液为例,用36.5%、密度1.19g/mL的浓盐酸
需要HCl的质量＝1＊4＊36.46＝137.84克
需要浓盐酸的体积＝137.84/36.5%/1.19=317.3mL
（2）量取：用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取浓盐酸317.3mL.
（3）溶在烧杯中稀释溶质,恢复至室温.检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
已知：浓盐酸的浓度c =12 mol/L, 体积v = 4 ml ； 稀释液（水）V =1000 ml
计算；配制液的浓度 C = 12 x 4/ 1004 = 0.048 mol/L
其次， 这个不可能用计算方法得出，因为ph是8说明碱性很弱，溶液会有一定的缓冲能力，计算不出来的。你可以去个100 ml左右的样本，然后用所用的盐酸去滴定，侧得100ml所用 盐酸再换算成34顿所需的量
盐酸的化学式：HCl。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
扩展资料：
浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。
人们常穿戴个人防护装备来减少处理盐酸带来的危害，包括乳胶手套 、护目镜、耐腐蚀的服装与鞋等。美国国家环境保护局已将盐酸定为有毒物质。
参考资料：百度百科-盐酸
四氧化三铁实际上就是三氧化二铁+氧化铁，它们分别与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
四氧化三铁，化学式Fe3O4。别名氧化铁黑、磁铁、吸铁石，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。不可以读作"偏铁酸亚铁"或"偏铁酸铁"Fe(FeO2)2，不是氧化铁与氧化亚铁的混合物，但可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物。 此物质溶于酸，不溶于水、碱及乙醇、乙醚等有机溶剂。
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。
以上内容参考：百度百科-四氧化三铁
反应生成物是氯化铁和氯化亚铁以及水，四氧化三铁实际上是可以表示为氧化铁和三氧化二铁的，其中正二价的铁占1个，正三价的铁占2个，因此反应生成物中既有二价的铁也有三价的铁。反应现象是看到黑色晶体溶解，溶液颜色发生变化。
