制备乙炔时为什么可以用乙醇代替水

乙醇

（

浓硫酸

、170

摄氏度

）

——乙烯

（+

溴水

）——1，2

-

二溴乙烷

（

氢氧化钠

的醇溶液）——乙炔

（+

NaNH2

)——HC≡CNa

（+

CH3C

H2Br）——CH3CH2C≡CH

（+NaNH2)——CH3CH2C≡CNa

（+CH3CH2Br）——

3-己炔

其中：乙醇

（浓硫酸、170摄氏度）

——乙烯

（+

HBr

）得CH3CH2Br

试验装置是制氯气的装置加上温度计

药品

浓硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石）

反应原理(不太方便写方程式，你将就看)

乙醇（170度+浓硫酸，是反应条件）＝＝C2H4+H2O

注意制取时候先加乙醇后加硫酸（原因和稀释浓硫酸同）

快速加热到170度，

温度计插到混和反应物里面

收集就排水吧

乙炔C2H2

制取装置是

酸制氢气，二氧化碳的装置（严禁使用启普发生器）

用电石（CaC2），水复分解反应生成乙炔

CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2

有的不用水，而用饱和食盐水，因为食盐水含水少，减慢反应速度，防止反应太剧烈。

除杂用碱溶液吸收杂质磷化氢，硫化氢等等。（工业电石有磷硫杂质）

收集用排水法

预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。

乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。

纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。 而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。

因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。