一个硫酸分子最多能结合多少个水分子

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。 H2SO4+H2O= H3O++HSO4- HSO4-+H2O = H3O++SO42- H2SO4+2H2O =2H3O++SO42- 硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。根据结构和反应热我认为是H2SO4·2H2O

谁说硫酸和水不能无限溶解了？硫酸和水可以以任意比例互溶（刚刚改答案时顺便看了百度百科，看来我是没记错，真不知道LS诸位怎么学化学的……）。

说“硫酸不能无限溶解”请去找一下“溶解”的定义。当然也可以说硫酸“不能无限溶解”，因为严格地说这里用“溶解”也不甚确切。

溶不溶解跟电不电离有关系么？

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纯净的硫酸是极弱电解质，只能微弱地发生自偶电离（2H2SO4=（可逆）HSO4- + H3SO4+，类似于水2H2O=（可逆）H3O+ + OH-）而导电，但因为离子浓度太低，导电能力可以忽略不计。（剩余的硫酸主要以H2SO4分子形式存在）

浓硫酸中水含量少，硫酸主要以硫酸分子形式存在。

稀硫酸中硫酸完全电离（中学范围的认知，其实H2SO4的2级电离常温下不到30%），主要以H+、SO4(2-)的形式存在（实际上还包括HSO4-，以上全部是水合离子）。

至于其中的差别，说穿了，就是H2O分子对H2SO4分子的作用……

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100%硫酸是可以制得的。只要用SO3溶于浓硫酸中就好了。关键是控制SO3量的问题，一不小心过量了就成了发烟硫酸了（H2SO4中混有SO3等物质）。

浓硫酸有脱水性的主要原因是因为硫酸与水的强亲和性及其热力学的配合，它是一种很强的脱水剂，能抽走化合物里的水分子。所以浓硫酸脱水时是因为夺取氢氧原子发生了氧化还原反应而放热。

而浓硫酸与水结合过程要形成水合离子，这是形成键的过程，也是放热的。

1. 物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：一种是溶质的微粒（分子或离子）在溶剂分子（水溶液中即指水分了）的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程；另一种是，溶质的微粒（分子或离子）和水分子作用形成水合分子或水合离子的过程，这是化学变化的过程。这两种过程是同时存在的。溶质微粒在溶剂（水）里依靠水合和扩散作用，离开了溶质本体，均匀地扩散到水分子间，从而逐渐溶解，溶质微粒的水合和扩散过程，我们用肉眼是难以观察的，但可以依靠实验来证实。另外溶质微粒在水中扩散时需要吸收热量，使溶液的温度降低。而溶质微粒和水分子结合成水合分子或水合离子时将放出热量，使溶液的的温度升高。

浓硫酸 Q放>Q吸，所以就放热

或者：（浓硫酸溶于水放出大量热是因为浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O（n=2 4 6）

2.浓硫酸加水稀释包括两个过程：一个是硫酸分子的扩散和电离，这是需要吸收热量的，另一个过程就是H＋和硫酸根离子的水合，这个过程是放热的，硫酸根离子和水分子能结合成特别稳定的水合离子，放出大量的热，相对于硫酸分子的扩散和电离所吸收的热量来说，要大很多，所以浓硫酸的稀释是放热的

来自网上的资料，希望对你有帮助

硫酸是共价化合物，不是离子化合物。纯净的硫酸由H2SO4分子组成，分子间都是共价键，没有离子键。在稀的硫酸水溶液中，由于水分子的作用，硫酸分子几乎完全电离成为水合离子：H2SO4=2H+ +HSO4-（实际上是分步电离；第二步电离度约30%，但中学范围内当作完全电离）。因此水溶液中存在H+离子（实际上是H3O+等）。HCl也类似（也是共价化合物，在水溶液中也能电离出H+），和H2SO4不同处在于它的纯净物是气体，不是通常意义上的酸。

另外，浓硫酸中存在未电离的H2SO4分子，能引起稀硫酸没有的强氧化性（稀酸中的氧化性都来自H+）。

水合离子

水溶液中的离子和一定数目水分子结合成的离子。如氯化氢是极性分子，溶于水生成水合氢离子：

HCl+H2O=H3O++Cl-

过渡金属离子与水形成金属水合离子，如具有空轨道的铜离子与具有孤对电子的水分子，以配位键形成四水合铜离子。又如硫酸根离子与水的配合物为阴离子的水合离子。水溶液中的离子大都以水合离子形式存在

水合分子

有些物质溶于水，它的分子（或原子）跟水分子结合生成水合分子，例如C2H5OH·H2O，NH3·H2O等等。因为各种物质本身的结构不同，它们跟水结合的方式也不一样，有些物质的分子跟水分子之间形成了氢键，生成水合分子，例如上面提到的C2H5OH·H2O和NH3·H2O等便是；也有些物质如稀有气体的原子和较小的气体分子如Cl2，SO2等溶解于水时，能跟水结合生成一种叫做笼合物的物质，这也是一种水合作用，也可以把它们看成是一种水合分子。

参考资料：http://kx.pyjy.net/source/czhx/RY/46_SR.asp

水合离子

水溶液中的离子和一定数目水分子结合成的离子。如氯化氢是极性分子，溶于水生成水合氢离子：

HCl+H2O=H3O+Cl-

过渡金属离子与水形成金属水合离子，如具有空轨道的铜离子与具有孤对电子的水分子，以配位键形成四水合铜离子。又如硫酸根离子与水的配合物为阴离子的水合离子。水溶液中的离子大都以水合离子形式存在。

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LS不要偷懒！

[一]水合氢离子H3O+只是中学阶段接触的最简单的水合离子而已。

一般为方便起见，把水合离子中的水忽略。（当然考虑诸如水溶液中电离的微观解释、水合离子颜色和非水合离子的颜色不同等情况时，还是要用水合离子的相关理论来解释。）

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另外补充，简单水合离子除以上外还有[Na(H2O)5]+、Cl[(H2O)6]-等，但其中水合产生的性质不明显。

会放热，因为在稀释过程中，浓硫酸分子跟水分子作用形成水合分子或水合离子，这一过程要析放出能量，使本身的能量处于最低时才最稳定，因此这一过程是放热过程。 稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，边倒边用玻璃棒搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中，那样会导致飞溅，有危险。

首先，硫酸和水都是常温下的液体。其次，二者都是极性分子，根据相似相溶经验原理可以得出二者互溶。第三，硫酸浓度低时，硫酸分子在水中电离而溶解硫酸浓度高时，水与氢离子结合形成水合氢离子结合紧密(也是硫酸加到水里放热的原因)