《生活中两种常见的有机物乙酸》教学反思

教师反思的本质是一种理解与实践之间的对话，是二者之间相互沟通的桥梁，九年级化学酸碱中和反应的教学反思有哪些呢?接下来是我为大家带来的关于九年级化学酸碱中和反应教学反思，希望会给大家带来帮助。

九年级化学酸碱中和反应教学反思(一)

本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的过程。

一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。

提出问题：小明的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮帮她吗?通过这样的导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。

二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。

如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应?请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗?这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面--中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。

三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。

如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物--陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。

四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。

通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围，

五、本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用以及溶液酸碱度的表示法--PH，可通过学生自学的办法自行解决。整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。通过社会小实践：请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物?将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。

九年级化学酸碱中和反应教学反思(二)

1、学情分析

学生已经对酸和碱的性质有了初步的认识，对于酸和碱是否能发生化学反应存在疑问，这时候给学生导入酸和碱的反应，学生理解起来比较容易接受。实际上课中，学生对于酸和碱的性质及其本质理解的并不透彻，引入新课并开展学习时学生理解起来有一定难度。

2、提出疑问，解决问题

在将氢氧化钠和盐酸混合后无限性的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应?请学生设计实验并证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成，充分地发动了学生的思维。现场学生回答比较踊跃，也出现了一些比较新奇的方法。然后通过演示实验验证了学生的实验设计和分析，得出氢氧化钠和盐酸发生了反应的结论。学生理解起来难度有所降低，比生硬的讲解效果好得多。

3、分析现象，突破方程式书写的难题

通过分析现象，反应后溶液变为无色，说明氢氧化钠和盐酸反应生成了新的不能使酚酞变色的物质，通过反应物分析产物的可能性，得出产物应该是氯化钠和水。最终通过学生自己的总结和练习完成书写方程式的难题。这个过程中，由于此反应的物质比较简单，学生理解起来相对容易些，分析反应的本质难度也有所降低。教材中选用此反应方程式作为初学中和反应的例子还比较合适。

4、归纳总结，得出本质

分析氢氧化钠和盐酸的反应之后，列举其他的酸和碱反应的方程式，学生自主完成后，针对几个方程式，发散学生的思维，找出几个方程式的共性，并进行总结，发现几个反应都是酸和碱反应生成盐和水的反应，从而得出中和反应的定义。这个过程在进行中学生在理解起来难度不大， 可以简单地记忆为酸和碱反应生成酸的反应就是中和反应。难度在于酸和碱的判断，知道哪些属于酸，哪些属于碱，这个很关键。所以在讲解本质内容时也灌入了很多酸和碱的内容，让学生对常见的酸和常见的碱有更熟悉的认知。

5、注重于日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想

中和反应的应用也是考试中考查的关键，其中考查比较多的是中和反应用于医药。比如治疗胃酸过多的药物—陈香胃片，其主要成分就是氢氧化铝和碳酸镁，而氢氧化铝和胃酸主要成分盐酸的反应就属于中和反应的应用。另外中和反应用于改良酸性土壤，用于除去蚊虫叮咬的疼痛等。讲解到这方面的内容，学生的兴趣明显提升，回答问题也积极了很多，看来平时多注重于日常生的联系还是比较能调动学生的积极性的。

总的来说，这节课在教学内容上逻辑性还可以，但是一些小细节还需要多加注意，而且学生的参与度也不太够，小组展示没有积极展开。在以后的课堂上我会多加注意，调动学生积极性的同时，让更多的学生参与到课堂中去，并在这个过程中不断提高自己的教学水平和课堂组织水平!

九年级化学酸碱中和反应教学反思(三)

昨天听了陈凯老师关于酸碱及中和反应的这一节课，越来越感受到一节好的化学课的魅力。听老师讲课我就会觉得是在听一个个关于酸碱的小故事，而这个故事生动精彩，在能很好地调动学生的兴趣的同时，还充满着化学课的味道。要是有一天我要是能把课上成这样，足矣了吧。

自我教学反思：

①学生的思维永远都是我们想不到的，比如说当我在问讲氢氧化钙的由来时，学生说“生下来的”，然后还继续说氢氧化钙跟他爸姓，他爸就是氧化钙，而他妈是个女人，女人就是水做的，所以氧化钙和水反应就得到了氢氧化钙，还真是奇思妙想。

②对于听过的课不能全盘复制，而要根据学生的特点进行教学，这包括要考虑到学生的知识储备量，学生的思维能力，以及学生的心理。

③自身的知识量，在问学生被蚊虫叮咬后，怎么办时，很多学生第一反应是唾液，所以此时就需要我知道唾液的大致pH值是多少。

看了九年级化学酸碱中和反应教学反思看过：

1. 九年级化学酸和碱的中和反应教学反思

2. 九年级化学金属资源的利用和保护教学反思

3. 乙酸化学教案及教学反思

4. 初三化学成绩分析

1. 谁有教师资格证考试2018下半年和2019上半年高中化学真题，谢谢

可以到书店去看一下，历年的试题应该是有的。

教师资格考试分为：笔试专+面试

笔试：

中学考综合素质+教育知识与属能力+学科

小学考综合素质+教育教学知识与能力

幼儿考综合素质+保教知识与能力；

面试：

中小学面试形式：5分钟结构化面试+10分钟试讲+5分钟答辩

幼儿园面试形式：5分钟结构化面试+10分钟才艺展示+5分钟答辩

2. 教师资格证考试高中《化学》考什么

1、化学专业知识：大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理；中学化学基础知识和基本技能，化学实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题；了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法、了解化学发展史及化学发展动态。

2、化学课程知识：高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标；熟悉《普通高中化学课程标准(实验)》所规定的模块结构、内容标准和要求；理解高中化学教材的编写理念、编排特点及知识呈现形式。

3、化学教学知识：了解化学教学理念、教学原则、教学策略及教学方法等一般知识；认识化学教学过程的基本特点及其规律；知道化学教学活动包括教学设计、课堂教学、作业批改与考试、课外活动、教学评价等基本环节，能根据学生身心发展规律组织化学教学活动。

拓展资料：

凡报名当年年底未达到国家法定退休年龄，具备《教师法》规定教师资格条件并愿意从事教师工作的中国公民，均可申请并依法认定幼儿园、小学、初级中学、高级中学、中等职业学校（含实习指导）教师资格。

1.普通话水平应当达到国家语言文字工作委员会颁布的《普通话水平测试等级标准》二级乙等及以上标准。

2.各级各类学校非师范专业毕业生申请教师资格应按省教育厅部署补修教育学、心理学课程，并由省教育厅统一组织考试合格。（申请者学历为师范专业毕业人员免于教育学、心理学考试）

3.各级各类学校非师范专业毕业生申请教师资格应参加教师资格认定机构组织的说课（说课分为：面试、试讲）。（申请学历为师范专业毕业人员如能提供3个月或以上的教学证明，可免于面试、试讲）

4.具有良好的身体素质和心理素质，无传染性疾病，无精神病史，按《申请认定教师资格人员体检标准及办法》，在教师资格认定机构指定的县级以上医院体检合格。

5.报名需要学历证、身份证、照片。

6.没有教师资格证的是肯定无法取得正式编制的。

（资料来源：网络-教师资格证申报要求）

3. 初中教师资格证考试中《化学》考什么

初中教师资格证考试中《化学》考《学科知识运用》、《教学设计》、《教学实施》、《教学评价》。

4. 教师资格证高中化学难考吗

任何含金量高的证书，考试都有难度，特别是高中化学，难度还是不小的。

中公教育，从2001年进入版公职考试培训权领域，并且在当年辅佐一大批学员考上想去的单位，至今已经20年了，有专门负责公务员的研究所，每年5000万学员通过面授、OAO以及网课、讲义用中公的资料，无数人通过中公教育拿到自己想要资格证书，中公教育行业尖端的水准。

详细请关注“聊城中公教育”公众号。

5. 有没有详细的备考高中化学教师资格证的方法

高中化学高频篇目导入案例

统计、分析近年教师招聘考试高中化学面试真题，高中化学中部分内容在教师面试中出现次数较多，本文就高中化学高频面试内容的导入案例进行列举汇总，以便考生能够在面试中选择合适的导入方法和素材，或给予考生灵感与启迪。高中化学面试高频内容导入示例：

1.氧化还原反应

示例①

【复习回顾】回忆列举化学学习和生活中常见的氧化反应、还原反应，并写出反应方程式。

【导入新课】这些反应有什么共同的特点?这些反应都属于氧化还原反应。那什么是氧化还原反应?这节课我们就来一起学习氧化还原反应。

示例②

【创设情境，提出问题】削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色但市售的苹果汁不变色，为什么?(提示苹果汁中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用)。

【导入新课】在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而防止变色。这些化学变化就是我们这节课要学习的内容——氧化还原反应。

2.元素周期律

示例①

【复习回顾】回顾碱金属元素、卤族元素的元素性质与原子结构。

【导入新课】在前面的课程中我们已经学习了碱金属元素、卤族元素，知道不同的碱金属元素、卤族元素在结构与性质上都呈现了一定的相似性和递变性，那元素周期表中其他元素是否也存在某些规律呢?为了更好的了解元素周期表中元素的性质，这节课我们来探讨元素周期律。

示例②

【多媒体展示】生活中最常见的日历图、月相变化规律图。

【导入新课】月有阴晴圆缺、时间周而复始，这些事实都呈现了周期性的变化规律。我们已经学习了元素周期表，那元素周期表是否也有周期性变化规律呢?这节课我们学习元素周期律。

3.离子反应

示例①

【多媒体展示】几种运动型饮料标签图。

【导入新课】标签上大多都注明有“电解质饮料”，电解质饮料可以快速补充人体活动中流失的水分和电解质。什么是电解质呢?通过今天的学习内容——酸、碱、盐在水溶液中的电离就能知道答案。

示例②

【复习回顾】通过学习物质的分类我们知道依据性质和组成可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物但是分类标准不一样，分类结果也会不相同，那化合物还可以根据其他标准分类吗?今天我们将通过学习学习本节课的主要内容——酸、碱、盐在水溶液中的电离，了解化合物的另一分类方式。

4.化学反应的速率

示例①

【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质。

【导入新课】通过视频我们可以看到不同化学反应的快慢不同，对于不同参照物描述反应快慢也不同。所以需要定量来描述化学反应的快慢。在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?这就是今天我们要学习的化学反应速率。

示例②

【多媒体展示】面包的标签(认真查看面包的保质期说明)。

【导入新课】在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就来探究——影响化学反应速率的因素。

5.化学键

示例①

【创设情境】把两块吸铁石靠近，它们就会因为磁力仅仅吸引在一起人类能够安然无恙地生活在地球上，是因为地球对人类存在引力。

【导入新课】那对于微观世界中构成物质的离子，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢?今天我们就一起学习化学物质形成过程中的这种“力”——化学键。

示例②

【展示图片，科技资讯】能分辨出“石墨烯分子”、“C60单分子”中化学键的显微图像。据报道“瑞士研究人员利用原子力显微镜拍摄出了石墨烯分子化学键的高清显微图像”，“中国科研人员利用扫描隧道显微镜，首次拍摄到了能分辨出化学键的碳60单分子图像。”

【导入新课】世界是由物质组成，物质由分子和原子等微粒构成，微粒构成物质正是依靠化学键的作用。通过化学键的高清显微图像，为人们理解化学键的真实面目提供了帮助，那么化学键究竟是什么?今天我们就一起学习化学键。

6.乙酸

示例①

【创设情境】我们在烹饪鱼的过程中常常加入食醋和料酒，这样做得的鱼没有腥味、味美香醇。

【导入新课】为什么仅仅加入醋和酒就能烹制出美味的菜肴?通过今天的学习我们就会知道答案。醋的成分主要是醋酸，这节课我们来学习生活中常见的物质醋酸，化学名称叫乙酸。

示例②

【引用故事】醋的由来“酒圣杜康的儿子黑塔在酿酒时发现越来越多的酒糟无法处理，苦思冥想后将其置于盛酒用的器具“酉”中，加了些水，最后把“酉”口封起来，时隔多日黑塔无意间记起，打开器具，香味扑鼻。自把酒糟放到“酉”中正好是二十一天，把“二十一日”合起来就是“昔”字，“昔”字再和器具“酉”合起来就是“醋”字。于是称呼这种酸酸的液体叫“醋”。黑塔意外酿出了一种调味品——醋，杜康父子将这调味琼浆送给左邻右舍品尝，左邻右舍又连连说味道好，没多久，醋就名扬四方。”

【导入新课】“柴米油盐酒醋茶”，家家都有醋，醋到底是什么?具有哪些性质呢?醋的主要成分是醋酸，化学名称乙酸，今天我们就来学习乙酸。

6. 如何考化学教师资格证

参加教师资格证考试，科目选择化学就可以了。

教师资格证书在我国有两种获得形式：一是参加国家统考，二是参加地方自主考试。两种形式的考试模式都是笔试+面试 。

国家统考地区的笔试科目与地方自主考试不同。

地方自主考试笔试科目为“教育学”、“教育心理学”、教育政策法规；国家统一考试分为幼儿园、小学、初中、高中、中职五个层级。

幼儿园、小学、中职这三个学段考两门（科目一：《综合素质》；科目二：《教育（保教）知识与能力》）。

初中教师资格：《综合素质》、《教育知识与能力》、《学科知识与教学能力》

高中教师资格：《综合素质》、《教育知识与能力》、《学科知识与教学能力》

中职教师资格：《综合素质》、《教育知识与能力》、《学科知识与教学能力》

初中、高中要多考一门专业知识，分为语文、数学、英语、思想品德（政治）、历史、地理、物理、化学、生物、音乐、体育与健康、美术、信息技术等 13 个学科，自选其一进行报考。

根据规定，只有笔试和面试都通过方可获得教师资格证书，单科成绩是保留两年的。

(6)教师资格考试化学扩展阅读：

教师资格证学历要求

我们国家规定

（一）取得幼儿园教师资格，应当具备幼儿师范学校毕业及其以上学历；

（二）取得小学教师资格，应当具备中等师范学校毕业及其以上学历；

（三）取得初级中学教师、初级职业学校文化、专业课教师资格，应当具备高等师范专科学校或者其他大学专科毕业及其以上学历；

（四）取得高级中学教师资格和中等专业学校、技工学校、职业高中文化课、专业课教师资格，应当具备高等师范院校本科或者其他大学本科毕业及其以上学历；取得中等专业学校、技工学校和职业高中学生实习指导教师资格应当具备的学历，由国务院教育行政部门规定；

（五）取得高等学校教师资格，应当具备研究生或者大学本科毕业学历；

（六）取得成人教育教师资格，应当按照成人教育的层次、类别，分别具备高等、中等学校毕业及其以上学历。

7. 2020教师资格证考试化学学科考什么

教师资格证中学化学笔试考试内容为：综合素质、教育知识与能力、化学学科知识和教学能力三科哦~

课观教师派为您专业解答，希望对您有帮助。

8. 初中教师资格证考试内容都有哪些

初中教师资格证笔试考试内容有综合素质（中学）、教育知识与能力和学科知识与教学能力。面试内容为说课和考官提问。考试科目没有教育学和心理学。报考具体学科老师，是要考相关学科的知识。

一、教师资格证考试笔试科目：

（1）幼儿园教师考试科目：综合素质（幼儿园）、保教知识与能力

（2）小学教师考试科目：综合素质（小学）、教育教学知识与能力

（3）初中教师考试科目：综合素质（中学）、教育知识与能力、学科知识与教学能力（初级中学）。

（4）高中教师考试科目：综合素质（中学）、教育知识与能力、学科知识与教学能力（高级中学）。

提示：初级中学学科知识与教学能力科目分为语文、数学、物理、化学、生物、历史、地理、思想品德、英语、音乐、美术、体育与健康、信息技术、历史与社会、科学等15个学科。

二、面试内容：

一般面试时间约10分钟。面试分为说课和考官提问两部分。面试成绩为合格或不合格。

(8)教师资格考试化学扩展阅读：

教师资格证笔试题型：

1、选择题：分为单项选择题和多项选择题，属于客观性试题，是试卷中的必考题型，具有概念性科学性、灵活性等特点。分过多。选择题的答题方式有直接填写和机读卡填写两种，由考试省市决定。

2、填空题：主要考查考生记忆知识的牢固程度。填空题要求所填入的内容一定要准确、简练。

3、判断说明题：不仅仅只是做出对错的判断，无论对与错，都要给出相应的解释说明，通过概念来证明自己的观点。

4、简答题：答题时一定要注意条理清楚、字迹工整，最好用序号标明，使阅卷老师一目了然。

5、论述题：答题时要思路清晰，要全面展开，先把理论讲清楚，再联系实际作相应的陈述。如果题目要求联系实际，一定要结合本人或学校的工作实践经验，把它们作为阐述观点的材料，观点和材料要统一，语言要精练。

9. 教师资格证初中化学会涉及到大学的内容吗

教师资格证初中化学考取的内容是从考试大纲中抽取的，不会涉及到大学所学的内容。

考试大纲《化学学科知识与教学能力》（初级中学）：

（1）掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学的基础知识、基本原理和高中化学知识与技能。

（2）掌握初中化学知识和技能，具备化学学科的实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。

（3）了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法，化学学科认识世界的视角及思维方法，了解化学发展史及化学发展动态。

(9)教师资格考试化学扩展阅读：

化学的学科特点

1、综合性

（1）马克思主义哲学是中学化学教学的指导思想，尤其是辩证唯物主义的认识论。化学教学过程是一种特殊的认识过程，也必然要遵循由感性到理性，有理性到实践的规律。例如：化学变化概念的建立，就是一种由感性到理性的认识过程：实验----归纳事实----概括，得出结论----应用。

（2）化学学科是中学化学教学法的专业基础。中学化学教学法中化学课程的内容和体系必须建立在化学学科内容的基础上。

（3）教学论、教育心理学是化学教学论的基础理论。

教学论和化学教学法的关系是一般和特殊的关系。前者对后者具有指导作用，后者是前者的具体体现和说明。化学教学要符合学生的认识规律和心理活动特征，要研究学生的学习心理，激发学习兴趣，都离不开教育学、心理学的理论。

此外，化学教学论还广泛汲取了“三论”（系统论、信息论、控制论）、教育测量与教育评价、现代教育技术学、思维科学等学科的成果，形成了一门综合性很强的边缘科学。尤其是信息网络技术，将对今后化学教学论学科产生革命性的影响。

2、思想性是指学习这课程必须树立教育为社会主义建设服务的思想，坚持辩证唯物主义认识论的基本观点和立场，培养爱祖国、爱人民·爱科学的情感和实事求是、一丝不荷、百折不挠的科学精神。

3、师范性是指这门课将对学生做“人师”（教行为）和经师（教学问），也即在"教书"和"育人"两个方面进行职业定向的培训和教育。

4、实践性，是指这门课程是紧密结合中学化学教学实际，结合观摩、试教、研讨等实践活动来进行的。

10. 教师资格证考试初中《化学》考什么

全国统考，初中教师资格证考试《化学》考试内容：(一)学科知识运用

1. 化学专业知识

(1)掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学的基础知识、基本原理和高中化学知识与技能。

(2)掌握初中化学知识和技能，具备化学学科的实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。

(3)了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法，化学学科认识世界的视角及思维方法了解化学发展史及化学发展动态。

2. 化学课程知识

(1)理解初中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。

(2)熟悉《义务教育化学课程标准(2011年版)》所规定主题内容的标准和要求。

(3)理解初中化学教材的编写理念、编排特点及知识呈现形式，能够根据学生学习的需要使用教材。

3. 化学教学知识

(1)了解化学教学理念、教学原则、教学策略及教学方法等一般知识。

(2)认识化学教学过程的基本特点及其规律，掌握中学元素化合物、基本概念和基础理论等核心知识教学的基本要求及教学方法。

(3)知道化学教学活动包括教学设计、课堂教学、作业批改与考试、课外活动、教学评价等基本环节，能根据学生身心发展规律组织化学教学活动。

(二)教学设计

1. 化学教材分析能力

(1)根据《义务教育化学课程标准(2011年版)》及教材的编写思路和特点，理解初中化学教材编写的指导思想，确定课时内容在教材体系中的地位和作用。

(2)了解化学教学内容与化学课程内容、化学教材内容和化学教学目标之间的关系，能对化学教学内容进行合理的选择和组织。

(3)通过教材内容分析和学生已有的知识基础分析确立教学重点与难点，并阐述相应的教学解决方案。

2. 确定化学教学目标

(1)领会“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个维度教学目标的含义。

(2)能够根据《义务教育化学课程标准(2011年版)》、教材和学生的认知特征，确定具体课程内容的教学目标并准确表述。

3. 选择教学策略和方法

(1)根据化学学科的特点和初中学生认知特点，分析学生的学习需要，确定学生的学习起点，选择合适的教学策略和教学方法。

(2)能够根据学生的学习起点，明确教学内容与学生已有知识之间的关系，确定教学内容的相互关系和呈现顺序。

(3)了解化学资源的多样性，能根据所选教学内容合理开发、选择和利用教学资源。

4. 设计化学教学程序

(1)理解化学教学内容组织的基本形式和策略，能够设计合理的教学流程。

(2)通过研究典型的化学教学设计案例，掌握教学设计的方法，评价教学案例的合理性。

(3)能够在规定时间内应用化学课时教学设计的一般步骤，完成所选教学内容的教案设计。

(三)教学实施

1. 课堂学习指导能力

(1)了解化学情境创设、学习兴趣的激发与培养的方法，掌握指导学生学习的方法和策略，帮助学生有效学习。

(2)掌握初中学生化学学习的基本特点，能够根据化学学科特点和学生认知特征引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习。

2. 课堂组织调控能力

(1)掌握化学教学组织的形式和策略，具有初步解决化学教学过程中各种冲突的能力。

(2)了解对化学教学目标、教学任务、教学内容和教学方法等教学活动因素进行调控的方法。

3. 实施有效教学能力

(1)能依据化学学科特点和学生的认知特征，恰当地运用教学方法和手段，有效地进行化学课堂教学。

(2)掌握化学实验教学的功能、特点和方法，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。

(3)能恰当选用教学媒体辅助化学教学，整合多种教学资源，提高化学教学效率。

(四)教学评价

1. 化学学习评价

(1)了解化学教学评价的知识和方法，具有正确的评价观，能够对学生的学习活动进行正确评价，促进学生的全面发展。

(2)能够结合学生自我评价、学生相互评价、教师评价，帮助学生了解自身化学学习的状况，调整学习策略和方法。

2. 化学教学评价

(1)能够依据《义务教育化学课程标准(2011年版)》倡导的评价理念，发挥教学评价的检查、诊断、反馈、激励、甄别等功能。

(2)了解教学反思的基本方法和策略，针对教学中存在的问题，能够对教学过程进行反思和评价，提出改进的思路。

作为一名优秀的教育工作者，很有必要精心设计一份教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是我为大家整理的《植物生长素的发现》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

《植物生长素的发现》教案1

一、教学内容分析

本节课是高中生物必修3《稳态与环境》模块，第三章《植物激素的调节》，第1节《植物生长素的发现》。主要包括生长素的发现过程，生长素的产生、运输和分布两部分内容。通过观察现象总结向性运动的概念。通过探究活动弄清生长素发现过程及其作用。重点介绍达尔文、詹森、拜尔、温特等科学家100多年前的实验，从而揭示了生长素的发现过程。高中教材中利用科学研究的过程来呈现科学知识的部分并不多。生长素的发现过程就是其中比较完整地反映出科学研究的全过程。本节为学生提供了良好的科学探究素材。植物向性运动的内容与“生态因素对生物的影响”有关，对理解适应性等有重要意义。生长素的内容牵涉到植物的个体发育等内容。

二、教学目标

1、知识与技能

（1）识记向性运动的概念。

（2）概述植物生长素的发现过程。学科王

（3）理解植物向光性原因，生长素产生、分布和运输。

2、过程与方法

（1）学生能初步运用所学知识进行分析问题。

（2）运用生长素作用原理分析解决农业生产实际问题的能力。学科王

3、情感、态度与价值观

（1）通过植物生长素发现过程的介绍，学习科学家的思路、方法观察、假说、实验验证的同时，培养学生科学的态度和勇于探索的精神。

（2）使学生认识到科学的发展使一个继承、修正、补充、创新的过程，从而使学生学会一整套科学的研究方法。

三、学习者特征分析

本校绝大多数学生生长在农村，对于植物向光性现象，学生在日常生活中有过接触，具有一定的感性认识。随着年龄的增长，高二年级学生的抽象思维能力、逻辑推理能力逐渐增强，面对新奇而富于思考的问题，学生有探究的欲望。学生对求解向光性成因问题，应该有一定的思想方法基础。

四、教学策略选择与设计

采用引导式的教学模式，借助多媒体，以及对几位科学家和他们所进行的实验的介绍。使学生体验科学史，充分发挥学生学习的主体性。注重教师与学生的互动，以及学生和学生之间的互动，适时地引导学生，让学生自己去发现知识、体会知识的得出过程。

五、教学重点及难点

重点：1、生长素的发现过程。

2、植物向光性的原因。

难点：1、生长素的产生、运输和分布。

2、科学实验设计的严谨性分析。

六、教学过程

创设问题情境投影展示向着窗外生长的植株，组织学生讨论教材“问题探讨”中的讨论题。分组讨论后回答

培养学生运用生物学知识解释生活中遇到的问题的能力

教师简单总结，并给出植物向光性的定义

理解向光性的含义

使学生了解植物的向光性

问题：你有没有想过植物为什么会向光生长？科学家们又是怎样研究这一问题的呢？

思考

激发学生的学习兴趣

投影展示达尔文向光性实验示意图。并提出问题：

1、实验1和2对比说明了什么？

2、实验3和4中为什么要分别遮盖胚芽鞘的尖端和下面一段？

3、胚芽鞘弯曲生长的是哪一部分？

4、通过上述实验你能得出什么结论？

给出达尔文的结论：单侧光照射使胚芽鞘的尖端产生某种刺激，当这种刺激传到下部的伸长区时，会造成背光面比向光面生长快，因而出现向光弯曲。

过渡语：达尔文的结论是否正确呢？还需要进一步证明。他结论中所说的刺激是否能由尖端产生向下传递呢？要证明该如何设计实验？

展示鲍森。詹森的实验示意图，提出问题：通过实验现象你能得出什么结论？

肯定学生的结论并进一步提问：尖端产生的刺激能传到下部，那么它为什么能使伸长区两侧生长不均匀呢？

展示拜耳实验的示意图，并提出问题：

1、实验为什么要在黑暗中进行？

2、通过实验现象能得出什么结论？

讲述：通过以上实验初步证明尖端产生的刺激是一种化学物质，这种物质的分布不均匀造成了胚芽鞘的弯曲生长。这究竟是一种什么物质？其化学本质是什么？还需要进一步证明

展示温特实验的示意图并提出问题：

1、此实验能得出什么结论？

2、通过此实验能否知道尖端产生的是什么物质？如何才能确定？

讲述：温特的实验进一步证明造成胚芽鞘弯曲的刺激确实是一种化学物质，温特认为这可能是一种和动物激素类似的物质，并将这种物质命名为生长素。

那么生长素到底是一种什么物质？如何才能确定？

指导学生阅读教材

讲解：植物激素的概念，介绍其他植物激素名称

过渡：除了胚芽鞘尖端能产生生长素，植物体还有哪些部位可以产生生长素，产生后分布在哪？如何运输？

引导学生总结：生长素的产生部位、运输方式、分布及影响因素，讲解极性运输

课堂练习：学生讨论49页技能训练

课堂小结

布置作业

七、教学评价设计

1、课前对学生进行分组并确定组长，课上由组长统计组内学生参与讨论的情况。

2、课堂结束时对所学知识进行练习性检测，检查学生的课堂听课效果。

八、板书设计

植物生长素的发现

一、生长素的发现

1、感受光刺激的部位：胚芽鞘尖端

生长素产生的部位：胚芽鞘尖端

生长弯曲的部位：胚芽鞘尖端下段

2、生长素成分

化学本质：吲哚乙酸（iaa）

生长效应物：苯乙酸（paa），吲哚丁酸（iba）

3、植物向光性的原因

二、植物激素

三、生长素的产生、运输和分布

化学本质吲哚乙酸（iaa）

合成部位幼嫩的芽、叶和发育的种子

运输特点极性运输

运输方式主动运输

分布相对分布在生长旺盛的`细胞组织

含量极少

作用效果显著

九．教学反思

通过对植物生长素发现过程的介绍，让学生学习科学家的思路、方法，培养学生科学

的态度和勇于探索的精神。在讲授本节时，以学生亲眼见到的一些向光性运动为切入点，利用学生想知道向光性内部原因的欲望为动力，按问题的一般研究方法激发学生去思考，一个一个问题地解决，并在每个问题学生解决之后，运用多媒体设备展示科学家的实验，加以验证。这样，每解决一个问题后学生都会有一种精神上的喜悦和满足，促使他们产生进一步学习、探究的欲望，从而树立学生在学习上坚持不懈的意志。

用flash课件演示生长素发现的实验；单侧光照射引起生长素不均匀分布变静态为动态，弥补图形静止不动的缺陷，更加直观。但这样处理也会使学生注意力分散，不容易引起对知识的学习记忆。

授课中注意了调动学生的学习积极性，注重师生之间、生生之间的互动，知识的得出都来源于学生对问题的思考和讨论，这样学生掌握知识比较容易。课堂时间不容易把握，教学过程中要注意修正部分内容。

《植物生长素的发现》教案2

一、目标

1.概述植物生长素的发现过程。

2.体验发现生长素的过程和方法。

3.评价实验设计和结论，训练逻辑思维的严密性。

二、重点和难点

1.教学重点

生长素的发现过程。

2.教学难点

（1）生长素的产生、运输和分布。

（2）科学实验设计的严谨性分析。

三、课时安排：

1课时

四、教学步骤

〖引入以“问题探讨”引入，生思考回答师提示。

1.弯向窗外生长。

2.是较长时间的单侧光刺激引起植株弯向窗外光源生长。这样，可以使植株获得更多阳光，从而可以通过光合作用合成更多的有机物，满足自身生长发育的需要。

3.植株的弯曲生长发生在幼嫩部位。

教师讲述：以上都与生物体本身所具有的调节功能有密切的联系，而不同种的生物调节方式不同，植物是通过激素调节，动物则是通过神经调节和体液调节，其中神经调节的作

教师：“生长素是什么？科学家是怎样发现生长素的？”

〖板书一、生长素的发现过程

教师：给出达尔文向光性实验示意图。1880年，达尔文研究了光照对金丝雀?草胚芽鞘生长的影响。

实验一：胚芽鞘受到单侧光照射时，弯向光源生长。

实验二：切去胚芽鞘的尖端，胚芽鞘既不生长，也不弯曲。

实验三：用锡箔小帽罩住胚芽鞘的尖端，胚芽鞘直立生长。

实验四：用锡箔套住胚芽鞘尖端下面一段，单侧光只照射胚芽鞘尖端，胚芽鞘仍然弯向光源生长。

〖旁栏思考题1生思考回答师提示

1.提示：分别遮盖胚芽鞘顶端和它下面一段，是采用排除法，观察某一部分不受单侧光刺激时，胚芽鞘的反应，从而确定是胚芽鞘哪一部分在起作用。胚芽鞘弯曲生长的是顶端下面的一段，感受光刺激的是顶端。这说明，是胚芽鞘顶端接受单侧光照射后，产生某种刺激传递到下面，引起下面一段弯曲生长。

（让学生分别回答。最后总结：达尔文推想，胚芽鞘尖端可能会产生某种物质，这种物质在单侧光的照射下，对胚芽鞘下面的部分会产生某种影响。（鼓励学生从科学家的用词教育学生在以后的学习中要养成严谨的思维习惯，要有事实求是的态度。））

教师：“学生们继续思考胚芽鞘尖端真的会产生某种物质吗？这种物质怎么会影响下面部分的生长呢？

1928年，荷兰科学家温特，把切下的胚芽鞘尖端放在琼脂块上，几小时后，移去胚芽鞘尖端，并将这块琼脂切成小块，放在切去尖端的胚芽鞘切面的一侧，结果胚芽鞘向放琼脂的对侧弯曲生长。

教师：“现在能说明达尔文的推想是正确的吗？”

学生分析，并说明理由。有的学生说是正确的；有的说是不能说明，因为不能排除琼脂块的影响。

教师总结：不能。因为没有排除琼脂本身对去尖胚芽鞘的影响。

（介绍实验的设计原则：）

1、单一的变量

2、要有对照组

〖旁栏思考题2、3生思考回答师提示

2.提示：因为该刺激（生长素）在向光一侧和背光一侧的分布（浓度）存在差异，因而引起两侧的生长不均匀。

3.提示：没有。他是在对实验结果进行严密分析的基础上作出这个推断的。要得出这样的结论，既需要以事实为依据进行严密的逻辑推理，还需要一定的想像力。

〖讲述由此说明，胚芽鞘尖端确实会产生某种物质，这种物质从尖端运输到下部，并能促使胚芽鞘下面某些部分的生长。这种物质是什么呢？学生阅读教材，得出1934年，荷兰科学家郭葛等人从一些植物中分离出了这种物质，经鉴定这种物质是吲哚乙酸。吲哚乙酸具有促进植物生长的功能，因此给它取名为生长素。后来科学家又陆续发现了其他植物激素包括赤霉素、细胞分裂素、乙烯和脱落酸。

〖板书植物激素：由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显著影响的微量有机物，称作植物激素。

师生共同回顾生长素的发现过程：

设计实验 提出假说 实验验证 得出结论（指出：这是真理发现的模式之一）

〖板书三、生长素的产生、运输和分布。

产生部位：叶原基、嫩叶和发育中的种子

运输方向：从植物形态的上端向下运输，不能反向。

分布情况：生长旺盛部位。

〖技能训练生阅读思考回答师提示

1.提示：不严密，没有考虑将胚芽鞘倒过来放置时的情况。

2.提示：结论2不严谨。没有实验证明生长素不能从形态学下端运输到形态学上端。

3.提示：应该增加一组胚芽鞘形态学上端朝下的实验，以研究生长素能不能从形态学下端运输到形态学上端。

导语：认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。以下我为大家介绍九年级化学优秀教案文章，欢迎大家阅读参考!

九年级化学优秀教案1

教材分析

本节是常见的气体氧气的性质新授课，包括氧气的物理性质，化学性质和化学反应三部分。以氧气的化学性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。 通过介绍氧气的性质，使学生初步了解物质间的转变从而为学习化学变化、化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。

这样的编排设计是本书的一个特点，把化学中纪实内容和理论概念相互联系起来，比较符合学生的认识规律。

在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和动手实验的能力。

学情分析

1．通过学案的抽查和批改，了解到学生对本节内预习情况基本可以，重点内容理解也可以2对本节内容存在的知识障碍点是对现象和结论描述难以区分，对火焰和光不好区分，对氧化反应中的氧和氧气难以理解

教学目标

1.知识与技能

（1）知道氧气的性质和用途。让学生形成性质决定用途这一重要化学思想。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；

（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

2.过程与方法

（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；

（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

3.情感态度与价值观

（1）通过化学实验，进一步培养学生学习化学的兴趣；

（2）知道化学反应的重要用途。

教学重点和难点

重点1氧气的化学性质2化合反应和氧化反应理解

难点：化合反应与氧化反应的区联氧气的化学性质的掌握

教学过程：引入：大家知道对人和动植物呼吸非常重要的一种气体是什么？我们经常和氧气接触，知道氧气有哪些性质和用途吗？

导入演示：将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。

教学环节 教师活动 预设学生行为 设计意图

导入课题激发兴趣

展开课题

一．（1）请学生观察并描述其物理性质。

（2）想一想：氧气有味吗

（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

二[提问〕 如何检验氧气？

提问：氧气能和哪些物质反应

1．察硫在空气中燃烧和氧气中燃烧现象（2）注意现象有何不同

2．碳在空气中燃烧和氧气中燃烧现象（2）在氧气中产生的是光还是火焰（3）反应后倒入澄清石灰水有何现象

3．观察铁丝在氧气中燃烧现象[思考]①什么集气瓶底要装少量水或细沙？②丝绕成螺旋状的目的是什么？③丝末端系一根火柴根作用是什么？

三结合上面文字表达式归纳它们有何共同特点

四.氧气有哪些用途呢

[回答〕 把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。

①学生观察并描述现象并写出文字表达式

①学生观察并描述现象并写出文字表达式

学生总结化合反应氧化反应

1．让学生学会观察和描述

2．学会思考问题

培养学生的观察能力和思考能力

培养学生由一般到抽象的思维能力

激发学生探究欲

板书设计（需要一直留在黑板上主板书）

一．物理性质

通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化

二．化学性质

1．氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。

2．硫的燃烧

结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

硫+氧气---→ 二氧化硫

3．木炭在氧气中燃烧

结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。

碳+氧气---→二氧化碳

4．铁在氧气中燃烧

〔结论〕铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

铁+氧气点燃四氧化三铁

〔总结〕1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

三．化合反应：由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

氧气化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧气化反应

四．氧气的用途：供给呼吸，坚持燃烧

学生学习活动评价设计

将学生分组，每组选取一名记分员,对每名学生回答给予打分,然后组内成员分数累加,小组之间再评比优胜组

教学反思

本节课突出了氧气的化学性质这一重点，引导学生观察实验现象并进行正确分析，能较好地把握教学重点，并在教学过程中较好地突破了教学难点。

九年级化学优秀教案2

一、教学目标

1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液

2、能解决溶液稀释过程中的有关计算

3、能正确使用托盘天平称取物质质量、能准确的用量筒量取液体体积

4、培养学生的观察、分析能力

二、教学重点和难点

重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法

难点：稀释过程中溶液变化的分析

三、教学过程

教师：（投影显示）市售过氧乙酸[C2H4O2]，其标签上的部分文字说明如下：

名称 质量分数

过氧乙酸 40%

水 55%

双氧水 5%

此信息表明的含义有哪些？

学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。

教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程？

学生：（不少同学）见过。

教师：你们能简单地说说这个过程吗？

学生：好象是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子先出来了。

教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？

学生：不知道！

教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？

学生：当然想了！

教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。

教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。

学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）

师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：

1、计算； 2、称量； 3、配制； 4、装瓶，贴签。

教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。

师生一起：计算要配制50克16%的选取种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）

教师：（板书）

解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，

所需溶质的质量为50g×16%=8g

所需溶液剂的质量为：50g－16%=42g

答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。

教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。

学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）

教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？

学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）

教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？

学生：往浓溶液里加水啊！

教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。

学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？

教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。

学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g。

教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）

学生：独立完成计算并进行展示和交流。

教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活更多的是用体积表示，那该怎么办呢？

学生：用密度公式换算一下就行了。

教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03g/L。

学生：（进行计算）

教师：我们的计算结果是：需要水的质量为( )g，液质质量分数为20%的食盐水为( ) mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？

学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。

教师：（巡回指导学生完成实验）

教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知道和技能，请说出来与大家分享。

学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）

教师：（布置作业）

学生：（独立完成作业）

板书设计

二、一定质量分数溶液的配制

1、实验步骤

（1）计算 m溶质=? m溶剂=?

（2）称溶质质量加入烧杯、 量溶剂体积加入烧杯

（3）搅拌混合均匀

2、溶液的稀释

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量

甲烷（乙烯）：用酸性KMnO4，然后洗气。乙烯会被氧化。

乙烯（SO2）：用NaOH吸收，再用浓硫酸洗气。

硝基苯（NO2）：加蒸馏水，分液。

溴苯（溴）：加蒸馏水，分液。

杂质在主要组成中的含量毕竟很少，故溴苯中的溴在加入水后完全可以形成溴水。

附：其它常见除杂类型如下：

N2（O2）：灼热的铜丝网，洗气

CO2（H2S）：CuSO溶液，洗气

CO（CO2）：石灰水或灼热的C，洗气

CO2（CO）：灼热的CuO，洗气

CO2（HCl）：饱和NaHCO3，洗气

H2S（HCl）：饱和NaHS，洗气

SO2（HCl）：饱和NaHSO3，洗气

Cl2（HCl）：饱和食盐水，洗气

CO2（SO2）：饱和NaHCO3，洗气

炭粉（MnO2）：浓盐酸，过滤

MnO2（C）：不需要试剂，加热灼烧

炭粉（CuO）：稀酸，过滤

Al2O3（Fe2O3）：NaOH（过量）再用CO2，过滤再加热。

Fe2O3（Al2O3）：NaOH，过滤

Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，过滤再加热。

SiO2（ZnO）：盐酸，过滤

CuO（ZnO）：NaOH，过滤

BaSO4（BaCO3）：H2SO4，过滤

NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2，过滤

Na2CO3（NaOH）：适量NaHCO3，不需要操作

NaHCO3（Na2CO3）：适量Ba（HCO3）2，过滤

Na2CO3（NaHCO3）：适量NaOH，不需要操作

NaCl（NaHCO3）：盐酸，不需要操作

NH4Cl（（NH4）2SO4）：适量BaCl2，过滤

FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作

FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2，过滤

FeCl2（FeCl3）：Fe，过滤

Fe（OH）3胶体（FeCl3）：半透膜，渗析

CuS（FeS）：稀酸，过滤

I2（NaCl）：不需要试剂，升华

NaCl（NH4Cl）：不需要试剂，热分解

KNO3（NaCl）：蒸馏水，重结晶

乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气

乙烷（乙烯）：酸性KMnO4，洗气

溴苯（溴）：蒸馏水，分液

硝基苯（NO2）：蒸馏水，分液

甲苯（苯酚）：NaOH，分液

乙醛（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏

乙酸（水）：新制CaO，蒸馏

苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液

乙酸乙酯（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏

溴乙烷（乙醇）：蒸馏水，分液

肥皂（甘油）：食盐，盐析过滤

葡萄糖（淀粉）：半透膜，渗析

唉，赚点分太不容易了，一个一个往里敲。

如果不是一个字一个字的敲，请楼上的给找出一个一模一样的来。看看我的是从哪里复制过来的？

化学酸碱盐口诀

钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）

盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）

硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）

其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）

碱类见溶常五种

钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）

不妨请来酚酞试

保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）

碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）

其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）

盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）

碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）

酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）

[编辑本段]酸碱盐的通性

酸的通性：

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应

碱的通性：

有腐蚀性，碱性物质溶液不一定呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应

盐的通性：

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀

酸碱盐溶解性口诀

钾（K)、钠(Na)、铵（NH4)盐，硝酸(NO3)盐，全部溶于水中间

盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都融

硫酸(SO4)盐，除硫酸钡（BaSO4)不溶，硫酸钙（CaSO4)硫酸银（AgSO4）微溶，其他都融

碳酸(CO3)盐，磷酸(PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)。

钾钠硝酸铵盐溶

硫酸钡沉水中

盐酸盐不溶氯化银

碳酸盐只溶钾钠镁和铵

溶碱有无味钾、钠、钙、镁、钡

酸碱盐溶解性顺口溜

钾钠铵销溶

氯化物不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡

碳酸盐只溶钾钠铵

[编辑本段]酸碱盐的读法

酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩什么叫什么酸

例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸

无氧酸的读法是氢某酸

例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸

碱：碱的读法是氢氧化某

例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠

根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某

例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁

盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法

酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）

亦可叫做酸式某酸某

例：NaHCO3叫碳酸氢钠

碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）

也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某

例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙

下面详细说明：

[编辑本段]酸的性质

酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）

酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）

但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换

例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）

酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解

例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）

[编辑本段]碱的性质

碱+酸-（见酸的性质）

碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。

例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）

碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解

例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）

此反应用于鉴别CO2

[编辑本段]盐的性质

盐+酸-（见酸的性质）

盐+碱-（见碱的性质）

盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

反应类型：复分解

例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl

这是一个沉淀的反应

盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换

例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）

但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了

酸性氧化物：

溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）

例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

碱性氧化物：

同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

那么有一个口诀：

都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的

碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的

盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水

硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水

碱溶有五位 .......

钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

离子的鉴别

氯离子：银盐（除氯化银）

硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）

铵根离子：碱（任意）

氢离子：碳酸盐和澄清石灰水

氢氧根离子：铵盐

铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）

铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）

故CaO是碱性氧化物

[编辑本段]酸、碱、盐 疑点十一问

1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？

不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。

2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？

不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。

3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？

酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。

4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？

不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。

5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。

6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？

固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。

久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。

7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。

8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？

碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。

9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。

10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。

强碱，强酸，弱酸，弱碱

在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。

11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？

不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

中和反应

英文：neutralization reaction

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

（中和反应属于复分解反应）

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。

酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O

( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应

如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ）

所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。

判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：

酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点.

中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：（当量点才是恰好完全反应的点）

当量点不一定等于终点.

当量点不一定等於中性.

当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．

酸碱反应产生热量：

强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

中和反应的实际应用

1.改变土壤的酸碱性

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

2.处理工厂的废水

工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

3.用于医药卫生

(1) 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。

（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）

4.调节溶液酸碱性

在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.

高二化学《乙醇》教案

　 　一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

　 　三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物认识到物质的结构与性质之间的关系能说出乙醇的物理性质和化学性质能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

　 　五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

　 　六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　 　环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

　 　环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

　 　环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

教学反思一篇

通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。

从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。

通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。

这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.

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