铬与稀硫酸反应的化学方程式是什么

铬化学性质：铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl3的缘故。；铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。；铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。

铬物理性质：铬是银白色有光泽的金属，纯铬有延展性，含杂质的铬硬而脆。密度7.20g/cm3。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。

扩展资料：

铬的用途有：

铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。

铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积，三价铬和六价铬可以相互转化。天然水不含铬海水中铬的平均浓度为0.05ug/l饮用水中更低。铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。

铬是人体必需的微量元素。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。

参考资料来源：百度百科—铬

铬与热浓硫酸反应得到+3价Cr，方程式为：

2Cr +6H2SO4 ==△== Cr2(SO4)3 +3 SO2↑ +6H2O

铬与稀硫酸反应得到+2价Cr，方程式为：

Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑

稀硫酸属于非氧化性酸，所以可以和Cr反应

2cr+6h2so4====(加热)cr2(so4)3+3so2↑+6h2o就是这样

铬在冷的浓硫酸中钝化,加热时发生反应.

利用化合价升降法配平：

1、写出反应物与产物：

Cr

+

H2SO4

(浓）→

Cr2(SO4)3

+

SO2

+

H2O

2、标出有变化的化合价：

Cr

+

H2SO4

(浓）→

Cr2(SO4)3

+

SO2

+

H2O

0

+6

+3

+4

3、化合价升降总数相等：

2Cr

+

3H2SO4

(浓）→

Cr2(SO4)3

+

3SO2

+

H2O

4、配平未发生氧化还原的其他部分：

2Cr

+

3H2SO4

(浓）+

3H2SO4

→

Cr2(SO4)3

+

3SO2

+

6H2O

5、反应方程式为：

2Cr

+

6H2SO4

(浓）

=

Cr2(SO4)3

+

3SO2

+

6H2O

与热浓硫酸反应得到+3价Cr： 2Cr +6H2SO4 ==△== Cr2(SO4)3 +3 SO2↑ +6H2O

与稀硫酸反应得到+2价Cr：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑