乙醇为原料制备乙醚方程式

乙醇与浓 硫 酸化合物加热到140℃时可发生分子间脱水生成产物乙醚.浓 硫 酸在这里作脱水剂\催化剂 2 CH3-CH2-OH —--(浓H2SO4/140℃)---→ CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O

乙醚的制备如下：

1、在干燥的三角烧瓶中加入12ml乙醇，缓缓加入12ml浓H2SO4昆合均匀。

2、滴液漏斗中加入25ml乙醇。

3、如图连接好装置。

4、用电热套加热，使反应温度比较迅速升到1400C。开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。

5、控制滴入速度与馏出液速度大致相等（1滴/s）。

6、维持反应温度在135-1450摄氏度内30-45min滴完，继续加热10min，直到温度升到1600摄氏度，停止反应。

乙醚的精制：

1、将馏出液转至分液漏斗中，依次用8ml5%NaO，H8ml饱和NaCI洗涤，最后用8ml饱和CaCI2洗涤2次。

2、分出醚层，用无水CaCI2干燥。

3、分出醚，蒸馏收集33-380摄氏度馏液。

4、计算产率。

乙醚介绍：

乙醚是一种有机物，结构式为C2H5OC2H5。外观为无色透明液体，有特殊刺激气味，带甜味，极易挥发，其蒸汽重于空气。在空气的作用下能氧化成过氧化物、醛和乙酸，暴露于光线下能促进其氧化。主要用作优良溶剂。毛纺、棉纺工业用作油污洁净剂。火药工业用于制造无烟火药。医学用作麻醉剂。

化学性质比较稳定，很少与除酸之外的试剂反应。在空气中会慢慢氧化成过氧化物，过氧化物不稳定，加热易爆炸，应避光保存。

可通过醇的脱水反应：2R-OH→R-O-R+H₂O，该反应过程需要高温，通常在125°C，还需要酸的催化，通常为硫酸。

例如，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在125°C，乙醇将发生分子间脱水，生成乙醚。化学方程式为：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂-O-CH₂CH₃+H₂O。

醚是醇或酚的羟基中的氢被烃基取代的产物，通式为R-O-R'，R和R’可以相同，也可以不同。相同者为对称醚，不同者称为混合醚。

用醇的脱水反应来制备醚，只能合成一些简单的醚，对于复杂的分子醚类不太适用。

扩展资料

醇类化合物受羟基的影响，存在分子间的氢键，在水中还有醇分子和水分子间的氢键。所以，它们的物理性质与相应的烃差异较大。主要表现在熔沸点比较高，在水中有一定的溶解度等。

一般而言，低级的醇类水溶性较好，甲醇、乙醇和丙醇能与水以任意比例混溶。4~11个碳原子的醇为油状液体，部分溶于水，以后随着碳原子数增加，烃基对分子的影响越来越大，使高级醇的物理性质更接近于相应的烃。

另外，低级的醇具有特殊的气味和辛辣的味道，而高级的醇则无嗅、无味。

分类

（1）根据羟基所连接碳原子的类型，分为伯醇、仲醇、叔醇。

（2）根据羟基所连羟基的种类，分为脂肪醇、脂环醇和芳香醇。脂肪醇又根据烃基部分是否含有不饱和键而分为饱和醇和不饱和醇。

（3）根据分子中所含羟基数目的不同，分为一元醇、二元醇和三元醇等。含两个或两个以上羟基的醇统称为多元醇。

参考资料来源：百度百科--醚

参考资料来源：百度百科--醇

2、直接水合法，是在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇

3、工业上可在氧化铝催化下，于300℃左右由乙醇分子间失水制得。

4、首先器材：大试管、导管、带导管和温度计的木塞、橡胶管、烧瓶、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、分液漏斗。药品：浓硫酸、无水乙醇、饱和碳酸钠溶液。