配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升
配制100克10%的硫酸，需要将98%的硫酸稀释，稀释溶质硫酸质量不变
m稀*p稀%=m浓*p浓%
100克*10%=m浓*98%
m浓=10.2克
m水=100克-10.2克=89.8克
因为98%浓硫酸密度为1.84克/厘米^3
所以v浓=m浓/ρ浓=10.2克/（1.84克/厘米^3）=55.4毫升
v水=m水/ρ水=89.8克/（1克/厘米^3）=89.8毫升
硫酸（1m ol/L）的配制方法：
【】依据：取浓硫酸（C1=18 m ol/L）进行稀释，即可配制成C2= 1m ol/L 硫酸溶液；
【】计算：例如，配制V1=100ml、 1m ol/L 硫酸溶液，
依据 C1V1 = C2V2 , 可以计算出取浓硫酸的体积V1:
V1 = C2V2 /C1 = 100ml x 1m ol/L）/18m ol/L = 5.6 ml
计算加水的体积约为 ：100ml - 5.6 ml = 94.4ml
【】操作：用10ml移液管，准确移取5.6 ml、18mol/L 的浓硫酸，加入到装有94.4 ml 的250ml的烧杯中，经过不断搅拌下（散热、混匀），冷却至室温，即可。
这是因为氨水中NH3和溶剂H2O形成氢键，因此平均距离增大，体积也变大，乙醇也是一样，和水形成氢键。
所需密度(30℃)浓硫酸1.840g/ml容积蒸馏水容积
1.400g/ml1L1.41L
1.250g/ml 1L 2.84L
2.用密度1.400(30℃)的硫酸调制密度为1.250（25℃）的稀硫酸。
所需密度（30℃）密度1.40的稀硫酸容积蒸馏水容积
1.250g/ml 1L 0.59L
3.调制电解液时如温度不是30℃，密度应进行换算，换算公式如下：
S30=St+O.0007（t-30)
式中：S30-30℃时的密度
St-t℃时的密度
t--温度计指示的电解液温度。
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然后，硫酸密度根据浓度不同而不同，如果是发烟硫酸（最浓的），密度是1.95kg/L，那么每桶容积是25/1.95=12.82L
【】水和硫酸是百分之多少的比例，求算硫酸的质量分数w%
w% = 2.687/(1000+2.687/0.98)= 2.687/ 3.742 = 71.8%
