整齐的睫毛
2026-04-13 22:26:59
1、锡和铅都是金属活动顺序表中排在H前面的元素，理论上都与稀硫酸或盐酸反应，置换出氢气
2、锡的硫酸盐、盐酸盐可溶于水，锡与稀硫酸、盐酸的反应方程式
Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
3、铅与稀硫酸、盐酸的反应方程式
Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸铅难溶于水，使反应难以进行
Pb+2HCl=PbCl2+H2↑
会撒娇的皮带
2026-04-13 22:26:59
Sn锡的金属活泼性高于H， 容易与盐酸反应：
Sn + 2HCl —〉SnCl2 + H2.
因此，含有Sn的钢材用盐酸洗时，表面会出现因上述反应而产生的砂点。
Ge 锗化学性质稳定,常温下不与空气或水蒸汽作用,与盐酸、稀硫酸不起作用.
Sn Sn+HCl=SnCl2+H2
Pb Pb+HCl=PbCl2+H2
Po f反应未知
爱笑的绿草
2026-04-13 22:26:59
这点可以从标准电极电动势里看出：酸性环境下，Sn-Sn2+=0.14V,而Sn-Sn4+=-0.013V,所以在热力学上由锡与盐酸反应生成四价锡是不可行的，氢离子的氧化性只能把锡氧化到二价。实际上锡要与浓热的盐酸反应才可以得到二价锡，否则反应是很慢的。
导致这种现象的原因主要有两点：1.锡原子半径较大，电子云重叠程度差；2.内层电子数目较多，这些内层电子与其键合电子内层间的电子斥力较大。所以锡5s2电子成键能力较弱，也就是说外层的4个电子只有2个成键能力较强。
这种效应在第六周期更加明显，比如第六周期VA族的铅基本以二价形式存在，四价铅很不稳定。所以又叫6s电子惰性效应。
超帅的柜子
2026-04-13 22:26:59
HCl是还原性酸，氧化性不强，而Sn和Fe的原子电子亚层结构决定其高价离子具有较强的氧化性，所以HCl不具有把他们氧化到高价的能力。这些都是高中化学竞赛的知识，高考不涉及，只要知道就行
迅速的柠檬
2026-04-13 22:26:59
氯化亚锡溶液中同时加入盐酸为了防止氯化亚锡水解，而加入单质锡是为了防止氯化亚锡氧化。
氯化亚锡属于强酸弱碱盐，水解：
SnCl2 + H20 = Sn(OH) Cl +HCl
加入盐酸，可以使得上述反逆向进行，起到阻止氯化亚锡水解的目的。
氯化亚锡溶液易氧化，由二价变成四价，加入单质锡，可以还原四价锡为二价锡（归中反应）。
因此，新配置的氯化亚锡溶液中会同时加入锡和盐酸。
贪玩的猎豹
2026-04-13 22:26:59
氯化亚锡 溶液在PH 1~2就会产生 氢氧化亚锡沉淀 所以 配置时需要加适量的 盐酸以保证溶液的酸度 同时 氯化亚锡 具有还原性 亚锡易被氧化成+4价的 锡 所以需要加入锡粒，锡粒的作用是可以把+4价的锡还原成+2价的亚锡
雪白的煎饼
2026-04-13 22:26:59
SnCL2溶于水后要发生水解，生成Sn（OH）2难溶物而变浑浊 SnCL2+2H2O=Sn（OH）2+2HCl加浓盐酸时，盐酸中的HCl可以抑制此反应向右进行，防止变浑浊。本实验还可以加入一定量的锡粒，加金属锡是为了将氧化变质了的Sn4+还原为Sn2+，使溶液保持澄清。
自由的黄豆
2026-04-13 22:26:59
因为亚锡离子容易被空气氧化，所以要加入锡粒，而亚锡离子也容易水解，所以氯化亚锡中必须含有盐酸。事实上氯化亚锡溶液是一个很不稳定的溶液，一般都是现用现配。同时氯化亚锡配置的时候必须先将氯化亚锡溶解在浓盐酸中，然后慢慢稀释到刻度。不能先溶解在水中再加盐酸，因为亚锡离子极其容易水解，一旦水解生成Sn（OH）Cl后，再加入盐酸也无法将沉淀溶解，所以必须先溶解在浓盐酸中
