硫酸是纯净物还是混合物

1、首先你要看一下硫酸属于化合物中酸，酸是由氢离子和酸根离子构成，即

硫酸：氢离子和硫酸根离子构成硫酸分子，

氢离子和硫粒子构成硫化氢或者溶于水后是氢硫酸。

2、或者你可以从硫酸的工业生产来看，制备硫酸的实质是SO3溶于水后和水反应生成，即SO3+H2O——H2SO4

可以看出硫酸中的氧元素来自于SO3&H2O。

3、此外，硫元素的确有变价，既有-2、0、+4、+6，不同价态的硫元素其性质不同，一般来说最高价具有氧化性，最低价具有还原性，中间价态两者兼有。

氢离子不是主要的。关键是阳极是氢氧根失去电子。放出氧气。整个过程，阴极放出氢气。阳极放出氧气，

与电解水一样。溶液离的稀硫酸没有变化，只起增加导电能力的作用。所以说是电解水。

浓硫酸可将许多有机化合物(尤其是糖类如纤维素、蔗糖等)脱水。反应时，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子。例如，浓硫酸跟蔗糖混合时，主要起脱水作用，同时浓硫酸又使游离出来的碳氧化而生成二氧化碳，它自身还原而生成二氧化硫，反应时放出的热使水分蒸发。这些作用使有机物脱水后生成的碳的体积膨胀，并呈疏松多孔状。但是，浓硫酸使有机物脱水时，并不一定都有碳游离出来。例如，用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯时，虽然都用浓硫酸作脱水剂，但没有碳游离出来。这两个反应如下：

HCOOH

→

CO↑+H2O

C2H5OH

→

C2H4↑+H2O

原理同第一个问题

一. 吸水性

浓具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，原因是分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。

注意：

（1）稀不具有吸水性。

（2）浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个相应的重要用途——作吸水剂或干燥剂。浓硫酸是一种干燥效率很高的、常用的干燥剂。通常可用浓硫酸作干燥剂进行干燥的物质：等。常见的不能用浓硫酸作干燥剂的物质：等。用浓硫酸作干燥剂对气体进行干燥，所用的装置应符合如图所示装置的原理。

二. 浓硫酸的脱水性

浓可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成（）比例脱去。如浓使糖类、蛋白质等有机物脱水而炭化，因而浓以棉麻衣服或皮肤有很强的腐蚀性。例如：

在蔗糖中滴入浓，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。除发生上述脱水反应外，还发生如下反应：

同时体现了浓的氧化性和脱水性。

注意：

（1）浓将有机物中的氢、氧原子按2：1的比例脱去，脱下来的氢、氧原子结合生成H2O，并非脱去的是现成的水分子。

（2）对于分子中所含H、O个数为2：1的有机物，浓可使其炭化变黑。

（3）吸水作用和脱水作用的比较

三. 浓硫酸的强氧化性

浓硫酸是一种强氧化性酸，它的氧化作用是由分子中+6价的硫元素引起的，加热后氧化性更强。

1. 与金属反应

常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化，钝化过程是化学变化，其实质是在铁、铝的表面形成了致密的氧化膜，从而阻止内部的金属继续跟浓作用。故工业上可用铁或铝制容器贮存、运输浓硫酸。

加热时，大多数金属（金、铂除外）都能被浓硫酸氧化为最高价态。此类反应中，由于不是与金属反应，故所发生的反应不是置换反应，一般不生成氢气，而生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水。

（氧化性，酸性）

（氧化性，酸性）

2. 与非金属反应

热浓硫酸能氧化除卤素、氧气、氮气以外的一些非金属。在反应中，浓硫酸被还原为SO2，而非金属一般被氧化成高价氧化物，当氧化物溶于水时，则生成酸。

3. 与化合物反应

的还原性较强，均能被浓硫酸氧化。

希望能帮到你。

H2SO3,H2CO3先看它们的化学式，S，C元素的不同表现为它们的酸性不同。

从主族上来分析，C元素是第4主族，S元素是第6主族，元素周期表从左往右，非金属性逐渐增强，也就是说酸性逐渐增强。所以硫的非金属氧化物的水化物（SO2—H2SO3）的酸性比碳的非金属氧化物的水化物（CO2--H2CO3）强。

从周期上来讲，元素周期表中，从上往下，金属性逐渐增强。而C元素是第二周期，S元素是第3周期，所以从周期上判断不出！

注意：判断酸性的强弱，不一定在这两方面都符合。如果属于同一周期或同一主族，可根据元素周期表的规律直接判断。

浓硫酸与稀硫酸性质不同的本质原因是组成不同。

浓硫酸中主要存在的是硫酸分子。

稀硫酸中有大量的水存在，溶质的主要存在开工是H＋和SO42－。

这是性质不同的根本原因。

应该说硫酸本身（纯净的）是没有气味的。而且硫酸在常温下不易挥发，所以硫酸的气味说法似乎不确切。但硫酸有强烈的腐蚀作用。还有强烈的还原作用。既然闻到了刺激气味我想至少是一种有害气体（可能是生产工艺中的其他气体）。

既然产生了刺激作用，至少对鼻黏膜产生损害，严重的损伤呼吸道和肺。注意查看一下这方面的劳动防护措施。

电解硫酸溶液的实质是电解水：2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：

一、物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

二、化学性质

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。

无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H₃O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H₃SO₄+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

参考资料来源：百度百科-硫酸