氢硫酸是酸吗
是酸
氢硫酸是硫化氢的水溶液，化学式为H2S，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为1∶2.6。常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
氢硫酸是硫化氢的水溶液，化学式为H2S，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为1∶2.6。常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
中文名
氢硫酸
别名
硫化氢水溶液
化学式
H2S
水溶性
易溶
外观
室温下为无色有刺激性气味的液体
氢硫酸是硫化氢的水溶液，含有不同的分子和离子（硫化氢分子、水分子、氢离子、硫氢根离子、硫离子、极少量氢氧根离子），一般将其视为是一种二元无机弱酸，室温下为有刺激性的无色液体，化学性质与硫化氢相似，表现出酸性和还原性。
与硫化氢区别
硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
硫化氢
硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。
(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。
(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。
(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。
②氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应（实质上也是与其溶液反应），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O ；H2S过量：H2S+NaOH=NaHS+H2O（Na2S+H2S=2NaHS）
③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应
Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑
④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：
2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O
2H2S(气体)+SO2==3S+2H2O
所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。
氢硫酸不是强电解质。[1]
氢硫酸电离方程式：H2S=H++HS-；HS- =H++ S2-
氢硫酸是弱酸，因为硫离子是弱离子。
与过氧化钠反应的原因是氢硫酸中存在水分子，过氧化钠在水分子的作用下被激活（因为氧离子在水中不稳定）且自身发生氧化还原反应：2Na2O2+2H2O==O2↑+4NaOH。生成的氢氧化钠电离出的氢氧根离子碰到氢硫酸电离出的氢离子发生中和反应：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O。总方程式：2Na2O2+2H2S==2Na2S+2H2O+O2↑。
要说把硫氧化，就要靠氧气了。生成的氧气若是在硫化氢没有反应掉许多的情况下，则可以氧化它，因为氢离子足量：2H2S+O2==2S↓+2H2O。过氧化钠虽有氧化性，但是其先与水反应
不是，氢硫酸是弱酸。氢硫酸是硫化氢的水溶液，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为1∶2.6。
氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
氢硫酸与硫化氢区别
(1)、状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。
(2)、组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子（硫化氢分子）组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子（硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-）。
(3)、性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。
②氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应。
以上内容参考：百度百科-氢硫酸
2H2S+O2==2S↓+2H2O 就能对了
这个反应有两大用途:1、检验H2S气体的存在；2、吸收H2S尾气，因为它有毒。
强酸制弱酸只能是一个基本规律，是便于记忆的口诀，但它的规范叙述是离子反应总是朝能降低离子浓度的方向进行。弱酸属于弱电解质，电离不完全，因此生成弱酸后，溶液中的离子浓度会减少。同样，初中学到的复分解反应发生的条件，生成沉淀、气体或水，其本质上也是因为这些物质的生成减少了反应物的离子。
上面的特殊反应理解为生成物中的CuS电离出的离子更少，因此反应也能进行，所以称CuS是既不溶于水也不溶于稀硫酸、盐酸的沉淀。
这段内容具体会到化学平衡和电离平衡及沉淀平衡中学习。
+
H2S
=
S↓+
2H2O
。H2O2氧化性很强可以把S氧化到+6价，如：H2O2
+
SO2
=
H2SO4
，但若只是将过氧化钠投入氢硫酸中则不可能实现，与溶液的酸碱性条件及H2O2的浓度都有关系。
氯水向氢硫酸中滴加 乳白色浑浊
氢硫酸与氯水反应的化学方程式为：
H2S+Cl2=2HCl+S↓
然而将氢硫酸滴入氯水中，观察到少量浑浊后却马上又变澄清。
原因：过量氯水会进一步将生成的硫氧化成硫酸，化学方程式为：
4H2O+S+3Cl2(浓，过量)=H2SO4+6HCl
措施：应该将氯水滴入氢硫酸中，使氢硫酸过量，且所配制的氯水浓度不要太大。
补充：硫化氢在水中溶解度约2.6，用少量硫化亚铁加入稀硫酸（注意控制好用量使之恰好完全反应），将所得硫酸亚铁和氢硫酸水溶液中加入氢氧化钡（同样控制好用量），生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，过滤即可。
硫化氢不是酸，只是一种有臭鸡蛋气味的气体，而硫化氢的水溶液可以电离出氢离子，因此具有酸性，也将其水溶液叫做氢硫酸。氢硫酸不稳定，不能长时间存放。
硫化氢是一种纯净的气体，而氢硫酸是一种混合物，两者不是同一种物质的。
氢硫酸是二元弱酸，逐步电离出氢离子。
电离方程式：H₂S<===>HS⁻ + H⁺ (第一步)
HS⁻ <===>S²⁻ + H⁺ (第二步)
因此是二元弱酸，其酸性比较弱，但可以使得指示剂变色。
硫化氢能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
扩展资料：
完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L 。
用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H₂S溶于水即得弱酸氢硫酸）：
FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑；
FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑
硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。
参考资料来源：百度百科——硫化氢
