怎样配置盐酸溶液

盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：

一、工业制法：电解法

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

二、实验室制法

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：

用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：

扩展资料

盐酸的生活用途

1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

参考资料来源：百度百科-盐酸

1、先确定盐酸标准溶液的浓度（0.1000 ml/L）和体积（1000 ml）；

2、计算浓盐酸的体积v ，v = 0.1x 1000 /12 =8.33 ml；

3、定容：移取8.33 ml 浓盐酸，加入1000 ml 容量瓶中，加蒸馏水定容；

4、标定：用标准物质：碳酸钠标定出其准确浓度。

先确定盐酸原液的浓度

取原液1ml，稀释至100ml，此时浓度大约为80mmol/l

2

配制80mmol/l的碳酸钠溶液

8.48g

na2co3，稀释至1l

3

滴定检测盐酸稀释液的浓度

4

计算配制0.1mol/l的盐酸标液