除去浓硫酸的的方法带方程式

硫酸是一种酸，它溶于水以后电离成氢离子和硫酸根。所谓中和，就是用氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以说用碱可以中和硫酸。

从工业的角度，楼上的说的很好，一般是用熟石灰来中和

而实验室里，只要是碱就可以了，从便于观察的角度来说，因为硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以用含有钡离子的盐或者碱和硫酸反应，可以生成便于观察的白色沉淀物

盐酸中和：常用的有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙等偏碱盐和碱性氢氧化物，总的来说，只要能电离或水解出氢氧根，就能中和盐酸的。

硫酸与盐酸产生中和作用：

盐酸基本上只起到一个酸性环境的最用,活泼金属与盐酸反应,就有氢气.硫酸的话,还是要分两种情况的.浓的硫酸中,比较活性的是正六价的硫,所以一般与浓硫酸的反应是一个与正六价硫的氧化还原反应.如果硫酸是稀的,那么溶液中比较活泼的是氢离子,这个就跟盐酸是一样的了。

如果弄到了衣物上基本上算是衣服算是废了，扔掉可以了。

剩下的浓硫酸最好交给做化学试剂的人让他们处理

不要等它自己干，干不了的，赶快用水冲

衣服或者家具等造成的痕迹无法清除，因为组织被破坏了

瓷砖地面，陶瓷马桶等用大量的水冲干净即可

用水冲得时候，最好离得远一些以免飞溅伤到人

身上的烫伤先用大量水冲洗，然后用肥皂液涂抹，迅速找医生处理，不要等

石灰石与稀硫酸反应的化学方程式为：

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

如果是块状石灰石与稀硫酸,则反应一会后就停止

如果是粉状石灰石与稀硫酸,则反应可持续的时间稍长。

利用石灰石或石灰浆液吸收，生成硫酸钙，经分离的亚硫酸钙(CaSO3)可以抛弃，也可以氧化为硫酸钙(CaSO4)，以石膏形式回收。是目前世界上技术最成熟、运行状况最稳定的脱硫工艺，脱硫效率达到90%以上。

如果有沉淀的现象应该是因为使用熟石灰中和，生成的硫酸钙溶解度很小，容易沉淀，直接过滤掉就可以，或者把水加热一点，就溶解进去了。

但是即使是这样还是建议你想办法改进技术,即使不考虑环境因素也要考虑你们自身的成本因素.而且也可以考虑回收一部分的硫酸.

一般来说中和到PH6.5左右就可以了.

没错,到达6的时候已经很接近中性了,考虑到空气中的二氧化碳的因素其实自然水的PH一般就在607左右的,一般化工厂就是这个数据的（6左右）,有的还更低.如果很稀的话就不会回收了,一是因为硫酸很低自然PH也不会太低.二是成本原因.

m碱＝M碱*n碱＝40*0.01＝0.4g

要注意这里是溶液中含氢氧化钠0.4g，而不是溶液质量0.4g喔

酸碱中和滴定

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。

含酸废水是两种重要的工业废液。一般来说，酸含量大于3～5％的高浓度废水称为废酸液，这类废液首先要考虑采用特殊的方法回收其中的酸。酸含量小于3～5％的酸性废水，回收价值不大，常采用中和处理方法，使其pH值达到排放废水的标准。所以若是要中和处理含酸废水就得硫酸废水浓度进行限制，浓度应该限制在3～5％以内。因为含硫酸废水来源不同，且水量大小不一，如果废水中没有含其他污染物的话，只有含硫酸，水量又不多，那么可以使用液碱中和比较方便，不会产生沉淀物，中和至6--9便可直接排放。如果没其它污染物，水量大的话，那么可以使用石灰粉（比液碱便宜）中和较好，不过会产生硫酸钙与碳酸钙沉淀，需要配备压滤机压泥。

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除了这两个，就只能考虑氨了，成本比较低，中和后可以浓缩回收硫酸铵，做成副产品卖出去。

如果量少，就还是用氢氧化钠吧，其他的都更不划算。